湖南省株洲市堯水中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封參考答案：D略2.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出H+C．該分子中含有兩種官能團(tuán)D．該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；B、醇羥基不能電離出氫離子；C、分子中的官能團(tuán)有：醇羥基以及碳碳雙鍵；D、與碳原子所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體．解答：解：A、分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、該分子的羥基為醇羥基，所以在溶液中該分子的羥基不可以電離出H+，故B錯(cuò)誤；C、該分子中含有兩種官能團(tuán)：醇羥基以及碳碳雙鍵，故C正確；D、該分子中碳原子與所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體，所有碳原于不可能完全共平面，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)、碳原子的成鍵空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵，難度中等．3.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有:①自來水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(A)①③

(B)③⑥

(C)②④⑥

(D)①②④⑤⑦參考答案：B略4.(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報(bào)》報(bào)道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級(jí)的原子Al13”，Al13顯示一個(gè)碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是

（）

A、該超級(jí)原子微粒含有169個(gè)價(jià)電子B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等質(zhì)量的超級(jí)原子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個(gè)數(shù)比為1:1D、超級(jí)原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：B銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正確；醋酸是弱酸，不能拆分，C錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)為：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。6.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個(gè)NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個(gè)離子D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略8.（不定項(xiàng)）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計(jì)算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更?。獯穑航猓篈、圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．

9.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負(fù)電荷，能吸附陽離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋．10.甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁原子半徑：己＞辛＞戊B．辛是金屬元素，元素符號(hào)為GeC．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為Li，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷鈉與Ca的金屬性強(qiáng)弱；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．辛為Ga元素；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉．解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為Li，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，由金屬活動(dòng)順序表可知Ca的金屬性比Na強(qiáng)，則金屬性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛＞己＞戊，故A錯(cuò)誤；B．辛為Ga元素，故B錯(cuò)誤；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數(shù)相差13，故C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，A選項(xiàng)中注意根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷Ca的金屬性比Na強(qiáng)．11.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；C．海水曬鹽是物理變化；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯(cuò)誤；C．海水曬鹽是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分餾、純堿的用途等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累．12.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識(shí)點(diǎn):過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯(cuò)誤；⑤Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯(cuò)誤；⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑦Na2O2與水反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強(qiáng)氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點(diǎn)撥:本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進(jìn)行分析。13.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是參考答案：B略14.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（）①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略15.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為___________。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容容中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、

。B中的現(xiàn)象是______________，由此可知濃硫酸具有_________性。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

△

（3）2Fe+6H2SO4（濃）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

品紅溶液逐漸褪色；強(qiáng)氧化

（4）鐵碳在溶液中形成原電池

（5）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1)A-F的反應(yīng)類型是_____________；G中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)A-C的反應(yīng)方程式是____________________________________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有__________種。①X對分子質(zhì)量比C少54

②氧原子數(shù)與C相同

③能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：(1)消去反應(yīng)

碳碳雙鍵和羧基

(2)

(3)

(4)同意；

在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子

(5)HCOOC（CH3）3

5試題分析：化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：能與氫氧化銅反應(yīng)，含有醛基；A是；A與氫氧化銅反應(yīng)生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化為D，D是;D在一定條件下縮聚為E是；A在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)是,F與氫氧化銅反應(yīng)生成;H加聚生成（1）A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基．（2）A→C的反應(yīng)方程式是；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．（5）氧原子數(shù)與C相同、相對分子質(zhì)量比C少54，X的分子式為C5H10O2；能發(fā)生水解反應(yīng)說明是酯，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3．只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體5種；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。18.在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=

，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=

（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡 （填寫序號(hào)）。

a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．不移動(dòng)

d．無法確定平衡移動(dòng)方向（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是

（填寫序號(hào)）。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)