河南省洛陽市第二實驗小學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來生產(chǎn)復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應的化學方程式為：。在生產(chǎn)過程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最多參考答案：C略3.對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學有關的問題，下列認識不正確的是（▲）A．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕B．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯誤；C、二氧化硅是制造光導纖維的主要材料，許多根光導纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機，故D正確。故答案選B。4.下列物質能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略5.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C6.有機物M、N、Q的轉化關系為下列說法正確的是（）A．M至N的反應類型是取代反應

B．N的同分異構體有6種C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q

D．0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.15NA個H2參考答案：C【解析】A．M至N的反應類型是是烯烴的加成反應，故A錯誤；B．4個碳的鏈有兩種，分別為C—C—C—C，C—C（C）—C，C—C—C—C的二氯代物有6種（包括N），C—C（C）—C的二氯代物有3種，則N的同分異構體有8種，故B錯誤；C．醇能被酸性高錳酸鉀氧化，而鹵代烴不能，則可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q，故C正確；D．每個Q分子內(nèi)有2個羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應生成0.3NA個H2，故D錯誤；答案為C。7.下列說法不正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用質譜法可確定有機物分子中的官能團C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應參考答案：B【考點】有機物的結構和性質；常見有機化合物的結構；有機化學反應的綜合應用．【專題】有機化學基礎．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用質譜法確定相對分子質量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2；D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應，苯乙烯可發(fā)生加聚反應．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，則室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正確；B．用質譜法確定相對分子質量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故B錯誤；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正確；D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應，苯乙烯可發(fā)生加聚反應，則乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應，故D正確；故選B．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的結構確定方法、性質、鑒別、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．8.下列說法不正確的是()。A．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應

B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能參考答案：B略9.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計該棕紅色煙霧中含有A．FeO粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵

參考答案：C10.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：

A(g)+3B(g)2C(g)；

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB11.VaLpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：BD略12.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S B．還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金屬性

K＞Na D．酸性

HCl＞HF參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；C．同主族，從上到下金屬性增強；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸．【解答】解：A．非金屬性O＞S，則熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br＞I，則還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣，能用元素周期律解釋，故B正確；C．同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性

K＞Na，能用元素周期律解釋，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，HCl為強酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查元素的性質及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．13.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略14.下列鹵族元素的有關實驗，說法正確的是A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低

參考答案：C略15.下列敘述中，正確的是A．高純度硅是生產(chǎn)光導纖維的主要原料B．工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化學性質穩(wěn)定，放置空氣中不易變質參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。請?zhí)羁眨海?）A是

元素，D單質形成的晶體屬于

（填晶體類型）。（2）B單質的電子式為

，畫出C的原子結構示意圖

（3）寫出一個由B單質轉化為其化合物的化學方程式

（4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由

鍵構成，試寫出該反應的離子方程式

參考答案：18.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）

下圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構。圖甲：血紅素的結構

圖乙回答下列問題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是

，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖

。（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為

、

。在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。（請考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標出Fe2＋的配位鍵）（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對應的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

；若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為

。（列式表示，不需化簡）與δ-Fe具有相同堆積方式的金屬還有

（填元素符號）。參考答案：【化學—選修3:物質結構與性質】（15分）⑴H<C<N<O（2分），

（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）

（2分）⑶4（1分）、4:3（2分）、

2×/3×100%（2分）、