江蘇省無錫市南湖中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．反應生成亞鐵離子和氫氣；B．反應生成碳酸根離子和水；C．方程式?jīng)]有配平；D．反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．解答：解：A．鐵和稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子反應為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正確；C．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應書寫方法即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．2.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質量的碳燃燒，生成CO比生成CO2時放出的熱量多參考答案：D3.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用以鑒別的一種試劑是（）A．氫氧化鈉溶液

B．酚酞試液

C．硝酸銀溶液

D．氯化鋇溶液參考答案：C略4.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.五種元素均能形成氫化物D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：C試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數(shù)之差為8,所以R為O元素，M為S元素，據(jù)此可知Q為N元素，T為Si元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序應為Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；B．N3-與Cl-核外電子數(shù)分別為10和18，B項錯誤；C．五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C項正確；D．氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。解答該題要注意以下3點:（1）元素位置:根據(jù)元素在周期表中相對位置推測元素。（2）微粒結構:核外電子排布相同的單核離子核外電子數(shù)相同。（3）性質判斷:利用同周期、同主族性質遞變規(guī)律進行推斷。5.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略6.下列說法中正確的是（）A.實驗室中可用稀鹽酸與MnO2反應制氯氣B.實驗室中可用磨口玻璃瓶（帶玻璃塞）保存NaOH溶液C.新制氯水使有色布條褪色與SO2令溴水褪色均屬于氧化還原反應D.實驗藥品NH4Cl固體中混有的NaCl雜質，可通過加熱的方法將之除去參考答案：CA.實驗室中可用濃鹽酸與MnO2加熱反應制氯氣，A錯誤；B.實驗室中可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，但不能用玻璃塞，應該用橡皮塞，B錯誤；C.新制氯水具有強氧化性，使有色布條褪色，SO2具有還原性，使溴水褪色，褪色的原理相同，均是氧化還原反應，C正確；D.加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去NH4Cl固體中混有的NaCl雜質，D錯誤，答案選C。點睛：藥品的存放的關鍵是試劑瓶和瓶塞的選取，選擇瓶塞時需要注意：玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。一般按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：無色瓶子：存放一般試劑。棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD．0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略8.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、

中，中子數(shù)不可能為

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

參考答案：A略9.下列有關Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A.兩者均能透過濾紙B.Fe(OH)3膠體有丁達爾效應是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D.FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電參考答案：A【詳解】溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！军c睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負電。10.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水參考答案：B根據(jù)所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B。11.某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中，正確的是（

）A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略12.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（

）A．甲：C、

X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、

X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、

X：NaOH溶液參考答案：C13.物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學鍵 D.原子核參考答案：C化學反應就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。14.相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質量不同參考答案：A略15.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有油脂類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結果：___________________。參考答案：(1)碳酸鈉

過濾

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

(3)取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡

(4)②與③或③與④【分析】(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質,C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2.4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A，C元素符號：A_____________C________________（2）B的離子結構示意圖:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________參考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期，VIIA族

(3)HF>HCl>H2S

(4)2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，×2=×2×(1-0)，則M為24，其質子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素。(1)由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；(2)B為Na元素，質子數(shù)為11，則離子的結構示意圖為，D為Cl元素，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4，反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?！军c睛】本題考查位置結構性質的關系，熟悉物質的性質、利用氧化還原反應中電子守恒等來推斷元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點是(4)，要注意氫氧化鎂難溶于水，離子方程式中應該用化學式表示。18.按要求回答下列問題：（1）用電子式表示Cl2O的形成過程：________________________。（2）用電子式表示K2S的形成過程：________________________。（3）寫出下列物質的電子式：Na2O2_______，N2_______參考答案：(1)

(2)

(3)

【詳解】（1）Cl2O是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；答案：。（2）K2S是離子化合物，由鉀離子和硫離子形成的，用電子式表示的形成過程：；答案：。(3)過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成,過氧化鈉的電子式為;N2為雙原子分子，含有3個共用電子對，其電子式為:；答案：；。

19.有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示：編號元素特征信息甲其單質是密度最小的物質乙陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一丙其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結構，且與乙可以形成兩種離子化合物丁其氫氧化物和氧化物都有兩性，與丙同周期戊在地殼中的元素含量僅次于乙己與丙同周期，原子半徑在該周期最小

(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。(2)丁單質與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________；工業(yè)生產(chǎn)中，用與戊同主族的一種短周期元素的單質，還原戊的氧化物以制取戊的單質，其反應的化學方程式為_____________________.(3)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量丁的單質粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如圖所示：請計算：①圖中B與A的差值為____________mol；②原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為__________mol。參考答案：(1)第四周期，第ⅣA族

O2-＞Na+＞Al3+

HClO4

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2C+SiO2Si+2CO

(3)0.05

0.5【詳解】甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素，甲的單質是密度最小的物質，則甲為H元素；乙的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則乙為氧元素；乙為氧元素，乙的陰離子為O2-，丙的陽離子與乙的陰離子具有相同的電子層結構，則丙原子有3個電子層，且與乙可以形成兩種離子化合物，則丙為Na元素；丁的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與丙同周期，則丁為鋁元素；戊在地殼中的元素含量僅次于O，則戊為硅元素；己與丙同周期，其原子半徑在該周期最小，則己為氯元素。(1)元素硅在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。乙、丙、丁的簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：第四周期第ⅣA族；O2-＞Na+＞Al3+；HClO4；(2)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；工業(yè)生產(chǎn)中，用與硅同主族的一種短周