安徽省滁州市練鋪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是

A.HClO

B.O3

C.SO2

D.H2O2參考答案：C2.．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是(

)。A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸參考答案：D略3.下列說法正確的是(

)A．H2O2、Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能做氧化劑B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：B【Ks5u解析】A.H2O2、Cl2雖然都具有很強(qiáng)的氧化性，但氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，H2O2能分解生成水和氧氣，所以在反應(yīng)中不只做氧化劑，錯(cuò)誤；B.正確；C.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），錯(cuò)誤；D.同素異形體單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B。4.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，鐵作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO2-，A項(xiàng)正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項(xiàng)中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。5.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的。其反應(yīng)的方程式如下：

該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（

）A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、氧化還原反應(yīng)

D、置換反應(yīng)參考答案：B略6.已知反應(yīng)：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H11/2N2(g)＋O2(g)＝N2O(g)

△H21/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H3則反應(yīng)2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H為A.2△H1＋2△H2－2△H3

B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3

D.3△H1＋2△H2－2△H3參考答案：D試題分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)，所以該反應(yīng)的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。7.下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）

（

）參考答案：略8.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4參考答案：B略9.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水參考答案：B【詳解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】能夠用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)該不能相互溶解，混合后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意萃取和分液的區(qū)別。

10.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體C.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH=12.7D.用25mL堿式滴定管量出14.80mLNaOH溶液參考答案：D11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略12.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)下列說法正確的是（

）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變參考答案：D略13.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.

B.C.

D.參考答案：A14.新賽季NBA對(duì)部分球員在球場(chǎng)上個(gè)性的張揚(yáng)行為加以限制，而著名運(yùn)動(dòng)員勒布朗-詹姆斯表示比賽時(shí)還會(huì)拋灑鎂粉。鎂粉的主要成分為碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C15.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是：（

）A．熔融狀態(tài)下的氯化鉀B．銅C．硫酸銅晶體D．無水乙醇參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體

B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻參考答案：(1)過濾

萃取、分液

(2)D

(3)500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

(4)10.0

(5)DF【分析】Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為：過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為：10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為：DF。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①銅絲②碳酸③氯化氫氣體④稀硝酸⑤二氧化硫氣體⑥氨水⑦蔗糖晶體⑧熔融氯化鈉⑨氧化鈉固體⑩硫酸銅晶體(用相應(yīng)序號(hào)填空)⑴上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是_________________⑵屬于電解質(zhì)的是__________________(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

參考答案：(1)①④⑥⑧

(2)②③⑧⑨⑩

(3)③⑧⑨⑩

略18.恒溫下,將8

molX與12

mol

Y的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+3Y(g)2Z(g)，10

min后反應(yīng)達(dá)到平衡，其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。(1)平衡吋,

Y的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)10

min內(nèi),

Z的平均反應(yīng)速率為_______。(3)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始吋與平衡吋的壓強(qiáng)之比是_______。(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)A.圧強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的相對(duì)分子貭量不再發(fā)生變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比內(nèi)1:3:2

D.混合氣體的密度不變參考答案：(1)3

mol/L

(2)0.2

mol(L·min)

(3)5:4

(4)CD分析：本題考查的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算和平衡的標(biāo)志。難度較小。根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算的三段式進(jìn)行是基本要求。詳解：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量濃度4

6

0改變物質(zhì)的量濃度x

3x

2x平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度4-x

6-3x

2x根據(jù)題中信息分析有關(guān)系式

，解x=1mol/L(1)根據(jù)以上分析，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為6-1×3=3mol/L；(2)10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率2×1/10=0.2mol(L·min)；(3)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的圧強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量和的比，即為；(4)A.因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量總和改變，所以壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；B.該反應(yīng)中物質(zhì)全為氣體，且前后氣體的物質(zhì)的量改變，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化可以說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)到平衡故正確；C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明下一時(shí)刻的比例關(guān)系，不能確定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不変，所以密度不變不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。故選CD。19.（10分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到