湖南省邵陽(yáng)市文昌中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H

B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘

N

C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略2.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Al3+、OH－

C．Na+、H+、CO32－

D．I－、H+、Fe3+參考答案：D略3.下列對(duì)教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略4.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略5.2HBr

Br2+H2，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)2，HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LB．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr

Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑D．實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率參考答案：答案：AD6.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無(wú)色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

參考答案：D略7.下列有關(guān)說(shuō)法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的密切關(guān)系。其中不正確的是A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．停車場(chǎng)安裝催化光反應(yīng)設(shè)施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無(wú)毒氣體D．氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B試題分析：：A．鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)，放出絢麗繽紛的顏色，故A正確；B．生石灰無(wú)還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑的作用下，汽車尾氣中的NOx能與CO反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，從而減少污染，故C正確；D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無(wú)機(jī)化合物，則等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確，故選B?？键c(diǎn)：考查焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、汽車尾氣處理以及無(wú)機(jī)非金屬材料等8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵題目較簡(jiǎn)單．9.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略10.．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：A略11.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（）A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析： 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析．解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故B錯(cuò)誤；C、工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯(cuò)誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)．12.

參考答案：C13.常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說(shuō)法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/LD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略14.將銅片放入稀硫酸中不會(huì)溶解,加入下列物質(zhì)后能使銅溶解的是

A.NaNO3

B.NaClC.濃HCl

D.AlCl3參考答案：A15.下列說(shuō)法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

參考答案：選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）B無(wú)水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2本題以“濃硫酸和木炭”反應(yīng)為載體，考查中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)儀器的使用，進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力及SO2性質(zhì)?？紤]問(wèn)題要全面，思維要嚴(yán)密。尤其注意檢驗(yàn)產(chǎn)物的先后順序。觀察A、B、C，可作反應(yīng)發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對(duì)CO2的干擾，確定三種氣體檢驗(yàn)順序?yàn)椋篐2O——SO2——CO2。其中，H2O用無(wú)水硫酸銅變藍(lán)證明，用B裝置。檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變混濁，故對(duì)CO2有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗(yàn)CO2，以上均用到洗氣瓶，“長(zhǎng)進(jìn)短出”。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：（1）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前,需凈化的原因是：________________________________。（2）在制氣過(guò)程中，我國(guó)往往以黃鐵礦為原料制SO2，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

則：①酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。②煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________

_。③產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________

④檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

參考答案：（1）防止催化劑中毒

(1分)（2）①Fe2＋

(1分)

②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)

③K2SO4

(1分)

④滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。(1分)18.（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________、E______________、I_______________；（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反應(yīng)條件為____________________________；A+G→H的反應(yīng)類型為__________________________；（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有

種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）（6分）A：

E：I：（2）（2分）F→G：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（3）（2分）B→C：NaOH醇溶液、加熱

A+G→H：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（2分）4種（5）（3分）試題分析：由A→F→G轉(zhuǎn)化的條件看，為羥基→醛基→羧基的轉(zhuǎn)化，碳原子個(gè)數(shù)以及碳骨架沒(méi)有變化，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中應(yīng)含有9個(gè)碳原子。由A→I轉(zhuǎn)化條件及I含有苯環(huán)和另一個(gè)六元環(huán)，可知為自身酯化反應(yīng)，即A中既有羥基，又有羧基；再有A→D→E轉(zhuǎn)化及E為高分子化合物，知A→D為羥基的消去反應(yīng)，D→E為加聚反應(yīng)，據(jù)此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。A→B→C→D的轉(zhuǎn)化，則為羥基被Br原子取代→溴原子在NaOH的醇溶液中被消去→酸化。（4）滿足條件的A的同分異構(gòu)體應(yīng)含有酚羥基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、、、四種，其中酚酸酯消耗NaOH最多?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成推斷、同分異構(gòu)體。19.(15分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原

子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式為

。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/p>