江蘇省蘇州市相城區(qū)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.BaCl2有劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是A、AgNO3

B、CuSO4

C、Na2CO3

D、MgSO4參考答案：D略2.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C略3.下列日常生活用品中，所使用的主要材料屬于合成纖維的是（

）A.純棉服裝

B.蠶絲被

C.尼龍繩

D.羊毛衫參考答案：CA、棉花的成分是纖維素，屬于天然纖維，故A錯(cuò)誤；B、蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C、尼龍屬于合成纖維，故C正確；D、羊毛衫的材料是羊絨，成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤。4.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是(

)

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少參考答案：略5..物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是 A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2參考答案：A6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A略7.氫氧燃料電池是一種新能源，如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A極是正極，B極是負(fù)極C.電子由A極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向B極D.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B8.（原創(chuàng)）下列敘述正確的是A．1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)π鍵B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子D．NH3分子中心原子的雜化方式為SP2參考答案：B略9.有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C10.下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過(guò)程常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=====6Cu+SO2↑關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.鐵粒與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe3++H2↑參考答案：B碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；鐵粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤。13.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193

A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2

參考答案：D略14.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(

)A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑C．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42一，可脫去2molC12

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—參考答案：B略15.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶中（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾已略去）。（1）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液渾濁，則酸A應(yīng)具備的條件是

，小試管中反應(yīng)的離子方程式為

，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關(guān)閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡，則A是

，C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型高能鈉硫電池以熔融的鈉?硫?yàn)殡姌O,以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)?該電池放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池?反應(yīng)原理為:2Na+xS=Na2Sx?請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)放電時(shí)S發(fā)生________反應(yīng),Na為_(kāi)_____極?

(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源________極相連?

(3)充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)________________;放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______________?

(4)用此電池電解飽和NaCl溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),消耗金屬鈉_____g?參考答案：（1）還原；負(fù)

（2）負(fù)（3）Sx2-

-2e-＝xS；

Na-e-＝Na+;

（4）23

略18.（12分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．（2）上述正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．（3）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol?L﹣1?min﹣1．（4）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

狀態(tài)；C1數(shù)值

0.08mol?L﹣1（填大于、小于或等于）．②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．A．增加水蒸氣B．降低溫度

C．使用催化劑D．增加氫氣濃度（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L﹣1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：

．時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3[m]4c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

參考答案：（1）；（2）放熱；（3）0.03mol/（L?min）；（4）①平衡；大于；②D；A；（5）75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積解答；（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（4）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；（5）到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時(shí)CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）逆反應(yīng)為：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=，故答案為：；（2）升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（3）v（CO）==（0.2﹣0.08）÷4=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；（4）①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡，另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min﹣4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08mol/L，故答案為：平衡；大于；②反應(yīng)在4min﹣5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D．表中5min﹣6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選A，故答案為：D；A；（5）設(shè)CO的濃度變化量為c，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始：0.02

0.02

0

0轉(zhuǎn)化：c

c

c

c平衡：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)，題目難度中等，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，注意（5）中利用平衡常數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算．19.下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

A

B

C