河南省商丘市馮橋聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

（

）A．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

B．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略2.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）(A)

相對原子質(zhì)量逐漸增大

(B)

核電荷數(shù)逐漸增大(C)

核外電子排布呈周期性變化

(D)

元素化合價呈周期性變化參考答案：C略3.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加熱若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+。C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：B略4.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略5.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實驗操作是（

）

A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾

參考答案：D6.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A.H、D、T互為同素異形體

B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：PC.次氯酸的電子式：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CH2參考答案：BH、D、T互為同位素，故A錯誤；質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：，故B正確；次氯酸的電子式：，故C錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CH2，故D錯誤。7.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。8.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略9.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是(

)A.煤的氣化

B.石油分餾

C.石油裂解

D.煤的干餾參考答案：BA．煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，為化學(xué)變化，故A不選；B．石油分餾得到汽油、柴油等是利用了物質(zhì)的沸點不同而分離的方法，屬于物理變化，故B選；C．石油的裂解是在催化劑條件下將重油分解為相對分子質(zhì)量較小的烴的過程，得到汽油，為化學(xué)變化，故C不選D．煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B。點睛：本題考查煤和石油的綜合利用，以及化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。明確煤和石油的綜合利用的化工原理是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，注意與水的氣化的區(qū)別。10.欲配制溶液，下列操作方法中正確的是（

）A、稱取，將其溶于50水中

B、稱取，將其溶于100水中C、稱取，溶于適量水后，再加水稀釋到100D、稱取稱取，溶于88.3水中參考答案：C略11.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/（L?s）．則此一段時間是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒?yún)⒖即鸢福篈【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計算即可，△v=，△c為濃度的變化量，△t為時間變化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為=1s，故選A．【點評】本題主要考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意公式的運(yùn)用．12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74

主要化合價最高正價+1+7+3+2+5——最低負(fù)價——-1————--3-2

下列說法正確的是（

）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈C.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)D.Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物對應(yīng)水化物的酸性參考答案：C試題分析：根據(jù)題給信息推斷X為鈉元素，Y為氯元素，Z為鋁元素，M為鎂元素，R為氮元素，Q為氧元素。A、鈉元素和氧元素形成化合物過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵，錯誤；B、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)越來越難置換水中的氫，故Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，X（Na）最劇烈，錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之間可兩兩相互反應(yīng)，正確；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，錯誤。13.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

()

R

XYZA、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ參考答案：C略14.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實驗:

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2參考答案：BA.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C.實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。15.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A、原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B、離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C、單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞CD、離子還原性：C(n+1)－＞Dn－，離子氧化性：Bn+＞A(n+1)+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機(jī)溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)?、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，也是制取多種有機(jī)物的重要原料。目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣?，F(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。

（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機(jī)物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。（3）氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。（4）北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。a．可燃溫度范圍寬

b．價格低廉

c．燃燒產(chǎn)物沒有污染

d．燃燒的火焰顏色易識別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號）。a．煤礦坑道中嚴(yán)禁明火b．丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料c．發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣d．發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等參考答案：(1)乙烷、丙烷、丁烷

(2)CH4C+2H2

(3)

(4)abcd

(5)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(6)abd解析：（1）由材料可得，天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有機(jī)物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑，根據(jù)原子守恒，還有H2生成，化學(xué)方程式為：CH4C+2H2。（3）氯仿就是三氯甲烷，結(jié)構(gòu)式是。（4）由材料，丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。故選abcd。（5）乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。（6）煤礦坑道中有坑道氣，主要成分是甲烷，易燃，故煤礦坑道中嚴(yán)禁明火，a正確；由材料：天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，故b正確；修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得，故c錯誤；人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，故d正確。故選abd。18.利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45

請回答下列問題：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol·L－1

NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

O2

(2)4.0×10－11

(3)14.71

2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋

(4)冷卻結(jié)晶

Zn(OH)2

(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O試題分析：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)，銅被氧化成+2價的銅離子，硝酸被還原成+2價的一氧化氮，反應(yīng)為3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。氣體X為一氧化氮，補(bǔ)充氧氣在溶液中可發(fā)生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部轉(zhuǎn)化成硝酸循環(huán)使用，能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想；（2）固體B為氫氧化銅沉淀，固體C含氫氧化鐵沉淀，若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol?L-1，根據(jù)c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固體氫氧化鐵根據(jù)c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11mol/L；（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol?L-1稀硝酸中，而最終為氫氧化物，故沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量加上金屬陽離子結(jié)合氫氧根質(zhì)量，氫氧根物質(zhì)的量與金屬失電子物質(zhì)的量相等，而電子與硝酸根結(jié)合生成NO，故有氫氧根物質(zhì)的量為＝0.3mol，所以總質(zhì)量為9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，氣體為硫化氫，該實驗為制備硫酸鋅，所以陽離子為鋅，陰離子為硫，和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫的物質(zhì)為硫化鋅，反應(yīng)為2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋；（4）溶液Ⅲ為硫酸鋅溶液，制備七水合硫酸鋅，防止結(jié)晶水失水，需冷卻結(jié)晶，溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液，銨根離子水解抑制鋅離子水解，因氫氧化鋅的Ksp小于硫化鋅，用Na2S溶液作為反應(yīng)物，制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)Zn（OH）2；（5）鉛蓄電池放電時，Pb作負(fù)極、PbO2作正極，負(fù)極上Pb失電子與硫酸根離子結(jié)合生成PbSO4，反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極上PbO2得電子和硫酸根、氫離子反應(yīng)生成PbSO4和H2O，正極反應(yīng)式為：2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑，鉛蓄電池不使用時，正極PbO2與硫酸發(fā)生還原反應(yīng)，Pb（+4→+2），O（-2→0），發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O。19.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_____________