山東省聊城市茌平縣第二高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應的敘述不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，以此來解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則1molKClO3參加反應有6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑被氧化，則每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．2.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是

A、通入H2的電極為負極

B、通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

C、標準狀況下通入5．6LO2完全反應后有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移

D、隨著放電的進行，負極附近pH上升參考答案：D略3.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是(

)A.氫氧化鈉

B.硫酸鐵

C.氯化鈉

D.蔗糖參考答案：DA．NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故A不選；B．硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導電，是電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故C不選；D．蔗糖是共價化合物不導電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見電解質(zhì)的物質(zhì)類型。常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略5.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（）A．純堿﹣﹣堿 B．氯化鋁﹣﹣鹽C．金屬鈉﹣﹣還原劑 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；B、氯化鋁是鹽；C、金屬具有還原性；D、二氧化硅屬于酸性氧化物．解答：解：A、水溶液中陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B、氯化鋁屬于鋁鹽，故B正確；C、金屬鈉具有還原性，是常見的還原劑，故C正確；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，屬于酸性氧化物，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意俗稱和成分的分析，題目較簡單6.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量

g/mol

B．物質(zhì)的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3參考答案：C略7.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（

）參考答案：AC略8.已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是A.(NH4)2SO4

B.NH4HCO3

C.NH4NO3

D.NH4Cl參考答案：C略9.以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱;②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈;③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品;④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃;⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2;⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：D10.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7參考答案：D略11.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略12.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是()

A．b點對應的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．a(chǎn)b段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O參考答案：D解析：考查圖像方法在化學反應及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性的判斷的應用的知識。A.b點對應的溶液pH最大，說明溶液的酸性最弱，二者發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此時溶液中離子濃度最小，導電性最差，錯誤；B.根據(jù)圖像可知，當SO2過量后溶液的pH比H2S時小，說明亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，錯誤；C.在標準狀況下二者恰好反應時消耗SO2的體積是112mL，其物質(zhì)的量是0.005mol，則根據(jù)反應方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物質(zhì)的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01mol，由于溶液的體積是0.1L，所以原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，錯誤；D.向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，在ab段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正確。13.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略14.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是()A．不銹鋼

B．生鐵

C．青銅

D．金箔參考答案：D略15.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．該反應中被氧化的元素是（）A．C

B．N

C．N和S

D．N和C參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中，如元素的化合價升高，則該元素在反應中失去電子而被氧化．解答：解：反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合價降低，被還原，C元素的化合價升高，被氧化，故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意化合價的變化與氧化還原反應有關(guān)概念的聯(lián)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）③準確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

否

（3）①

（4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應。③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

（2）C名稱為

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH

略18.(共11分)Ⅰ.將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：(1)通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應為_______________。(2)該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為___________________________________。Ⅱ.鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；試回答：(3)鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。(4)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是_____________________。(5)鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。(6)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05molCl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。參考答案：略19.?某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有______種;（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol;1mol該物質(zhì)和H2反應最多需H2______mol;（3）下列說法錯誤的是______A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應B.該物質(zhì)難溶于水C.該物質(zhì)能使溴水褪色D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應Ⅱ蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是______。（2）1mol蘋果醋與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣______L。（3）下列關(guān)于蘋果醋的說法正確的是_______。A.能與NaOH溶液反應，但不能與小蘇打反應B.與石蕊試液作用變紅C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應又能與乙醇發(fā)生酯化反應D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應參考答案：?.(1)2

(2)4

7

(3)D

Ⅱ.(1)羥基；羧基

(2)33.6

(3)BCD【分析】根據(jù)有機物中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答?！驹斀狻?.（1）該有機物結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有2種H原子，則苯環(huán)上的一氯代物有2種，故答案為：2。（2）含有4個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量4mol，能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應最多需H2為7mol，故答案為：4；7。（3）A.此物質(zhì)含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應，甲基、苯環(huán)可發(fā)生取代反應，故A正確；B.此物質(zhì)屬于有機物，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵不溶于水，故B正確；C.此物質(zhì)含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，故C正確；D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色但發(fā)生的是氧化反應，故D錯誤；故選D。Ⅱ.（1）據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式知道該分子中含有的官能團為羥