江蘇省常州市劍湖職業(yè)高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略3.化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝參考答案：B根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對。4.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：D略5.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A.X可能是一種氫化物B.若X為單質，Y生成Z屬于化合反應C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為＋5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應不屬于化合反應?！驹斀狻緼．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關性質，熟練掌握它們之間的相互轉化的方程式是解答此題的關鍵。6.將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為()。A．1∶9

B．9∶1

C．10∶1

D．1∶10參考答案：B略7.相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數分別為K1和K2，其大小關系正確的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能確定參考答案：A略8.維生素C的結構簡式為

，有關它的敘述正確的是

A．1mol維生素C可與2molBr2發(fā)生加成反應

B．可以進行氧化反應，不能進行消去反應

C．易溶于四氯化碳，難溶于水

D．在氫氧化鈉溶液中不能穩(wěn)定存在參考答案：D9.同溫同壓下，含相同原子數的下列氣體，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4參考答案：A略10.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略11.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO參考答案：C12.下列關于有機物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略13.右圖是溫度和壓強對X+Y

2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞O參考答案：C略14.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應ks5uB．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2參考答案：B15.下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO參考答案：C知識點:鎂鋁及其化合物的性質解析：A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應、受熱分解即可完成所示轉化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉化，故B能；C、鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉化，故D能。故答案選C。思路點撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8℃）．試劑：1.0mol?L﹣1的鹽酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是．（2）固體產物成分的探究實驗設計實驗步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產物于試管中，加入足量1.0mol?L﹣1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據上面的信息，可以確定固體產物的成分是；步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為

．（3）氣體產物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設假設1：所得氣體的成分是SO3；假設2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設3：所得氣體的成分是

．設計實驗方案，驗證假設按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結論．實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：將少量氣體產物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若，則成立②若，則成立步驟2：將氣體產物緩緩通過浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振蕩結合上述步驟1的有關結論（填①或②）①若

，則成立②若

，則成立

參考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品紅溶液不褪色，1②品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，2、3

結合上述步驟1的有關結論

②（填①或②）①無白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：常規(guī)題型．分析：（1）根據元素化合價的代數和為零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3價；（2）根據現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設②、③成立；若品紅不褪色，則假設①成立，根據步驟2中，生成白色沉淀，則假設③成立，若無白色沉淀，則假設②成立．解答：解：（1）根據元素化合價的代數和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3價，故答案為：+3；（2）根據現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，則假設2、3成立；若品紅不褪色，則假設1成立；根據步驟2中，因為SO2與BaCl2溶液不反應，而SO3與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，則假設3成立，若無白色沉淀，則假設2成立，故答案為：SO3、SO2、O2；預期現(xiàn)象與結論①若品紅溶液不褪色，則假設1成立②若品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，則假設2或3成立結合步驟1中的②①若無白色沉淀生成，則假設2成立②若有白色沉淀生成，則假設3成立

點評：本題屬于實驗探究題，考查知識較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學用語不規(guī)范，現(xiàn)象回答不準確，漏寫關鍵點造成的，平時應該建立糾錯筆記，加強規(guī)范化訓練．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_________________；丁的電子式為_____________________；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）：_______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為

。

②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：________________、____________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。參考答案：（1）HClO4、H2CO3

OH－、H3O+（2）①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

②密封

避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2H2O22H2O+O2↑③起始反應即①使c(H+)降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀試題解析：

（1）甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水,與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有OH－、H3O+；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%，可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強氧化性的弱酸,可知丙為次氯酸,丁為次氯酸鈉，其電子式為，由此可知X、Y、Z、M四種元素分別為有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HClO4、H2CO3；

（2）元素E、F與X同周期，即處于第三周期，

①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色，可推知E為鎂，反應的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，可知F為鋁，因為鋁在空氣中容易被氧化出氧化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應，所以應密封保存，并且避免與酸或堿接觸；

（3）戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，

①淺綠色溶液變成黃色是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量，是因為雙氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+O2↑；

③繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因為起始反應即①使c(H+)降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀。18.氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體一種陰離子為___。（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數的數值用NA表示)。參考答案：(1)2

4d10

(2)N>O>H>C

sp3

(3)CO32－或NO3－

(4)甲基吡咯分子間存在氫鍵

(5)Mg2Al

【詳解】（1）Ni是28號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有2個未成對電子，基態(tài)鎳原子的未成對電子數為2；鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數為0，5s上電子數為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為4d10。故答案為：2；4d10；（2）周期主族元素隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA元素反常，所以C、N和O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，又H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以H第一電離能比C的大，故CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C。甲基中C原子VP=BP+LP=4+=4，CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是sp3。故答案為：N>O>H>C；sp3；（3）將兩個Cl換成O可得與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32－，再將CO32－中C換成N，又可得到NO3－。故答案為：CO32－或N