十年高考2019-2018年真題精解

2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)試卷

本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r(shí)長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16

第一部分（選擇題共120分）

本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是（）

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

【答案】Ao

【解析】A.C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A正確；

B.聚氨酯中含有C、H、0、N元素，分別位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，這幾種元素位

于不同主族，故B錯(cuò)誤；

C.C位于第IVA族、Ag位于第1B族，二者位于不同族且Ag為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.鈦合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，A1位于第IIIA族，Ti為副族元素，不符合，故D錯(cuò)

誤；

2.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

A.NaCl溶于水NaCl=Na++Cr

2+

B.電解CuCk溶液CuCl2=Cu+2Cr

c.CHsCOOH在水中電離CH3C00HUCH3coey+H，

鍵想

斷裂間

436kJ-mol/^

鍵質(zhì)

能

一

斷裂鍵

243kJ?呼7*

形

月匕里成

431kl-mok/131kJ-mol-1

能里目匕里

國與C1?反應(yīng)能量變化1

D.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)△H=-183kJ-mor

【答案】B.

【解析】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaCl=Na++C「，故A正確：

由解

B.電解氯化銅生成Cu和氯氣，則方程式為CuCb-電丹千Cu+2CbT，故B錯(cuò)誤;

C.醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，則電離方程式為CH3coOHWCH3coO+H*,故C正確;

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則△!■{=(436+243-431x2)kJ/mol=-l83kJ-mol",

由狀態(tài)及焰變可知熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cb=2HCl(g)△H=-183kJmorl,故D正確;

3.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮

教授曾主持測定了鋼(49ln)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤(37Rb)同周

期。下列說法不正確的是()

A.In是第五周期第IHA族元素

B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為“

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In(OH)3>RbOH

【答案】D。

【解析】A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個(gè)電子層，數(shù)目分別為2、8、18、18、3,則錮處于第五周

期第11IA族，故A正確；

B.1151n的中子數(shù)為115-49=66,In原子中電子數(shù)為49,則1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17,

4949

故B正確；

C.同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：In>AL故C正確；

D.金屬性Rb>In,元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In（OH）3〈RbOH,

故D錯(cuò)誤。

4.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中3表示鏈延長）（）

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

【答案】D。

【解析】A.Y與X發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P,P含-COOC-,可發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.-COOH、-0H發(fā)生反應(yīng)，則聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故B正確；

D.油脂為高級脂肪酸甘油酯，則水解可生成甘油，故C正確：

D.鄰苯二甲酸和乙二醇在發(fā)生縮聚反應(yīng)生成直鏈結(jié)構(gòu)的高分子，不能形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故D

錯(cuò)誤；

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

AFeCb溶液(FeCl3)Fe粉

BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)%0、濃H2sO4

DNO(N02)H2O>無水CaCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】Bo

【解析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且加鹽酸中和生成的NaOH,可除雜，故B選；

C.氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C不選；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D不選：

6.探究草酸(H2c2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1molL」H2c2O4的pH=1.3)

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

草酸Ca(OH)2溶液(含酚醐)

②少量NaHCOs溶液產(chǎn)生氣泡

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

鼠試劑a

④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不生碰的是()

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O41+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4有還原性，2MnOj+5c2O42+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。

濃磕酚

D.H,C,C)4可發(fā)生酯化反HOOCCOOH+2C,H5OH；===iC^H5OOCCOOC0H5+2H,O

A

【答案】C?

【解析】A.Ca(OH)2溶液(含酚獻(xiàn))中加入草酸溶液，溶液褪色，說明混合溶液堿性減弱，且生成白色

沉淀，則發(fā)生中和反應(yīng)，從而草酸體現(xiàn)酸性，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+H2c2O4=CaC2O41+2H2。，故A正

確；

B.向少量NaHCO.?溶液加入草酸有氣泡生成，說明有二氧化碳生成，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，酸性：H2c2C)4>H2co3，反應(yīng)方程式為NaHC()3+H2c2C)4=NaHC2O4+CO2TH2O,故B正確：

C.酸性KMnO」溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnO」溶液加入草酸，溶液褪色，說明酸性KMnO4溶液氧化

了草酸，則草酸體現(xiàn)還原性，根據(jù)題干信息，草酸為弱酸，2MnOj+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC>2T+8H2。,

故C錯(cuò)誤;

D.酯具有香味，C2H.OH和濃硫酸中加入草酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)，說明有酯生成，所以發(fā)生了酯化反

應(yīng)，則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確;

7.實(shí)驗(yàn)測得0.5molL」CH3coONa溶液、0.5moH/CuSC)4溶液以及H20的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c

B.隨溫度升高,CH3coONa的溶液的c(0H)減小

C.隨溫度升高,CuSO4的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨水溫升高,CH3coONa溶液和CuSC>4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3coe)一、+水解平衡移動(dòng)方向

不同

【答案】C。

【解析】A.升高溫度促進(jìn)水電離，但是純水中仍然存在c(H+)=c(OH),故A錯(cuò)誤;

B.升高溫度CH3coONa促進(jìn)醋酸鈉水解、水的電離，溶液中c(OH)增大，故B錯(cuò)誤;

C.鹽類水解和水的電離都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)CuSO」水解也促進(jìn)水電離，所以升高溫度導(dǎo)致K“,增

大，則升高溫度CuSO4的溶液的pH變化是K”.改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，故C正確;

D.升高溫度促進(jìn)鹽類水解，醋酸鈉和硫酸銅中都有弱離子水解，升高溫度促進(jìn)CH3co0一、C/+水解，所以

CH,COO\C/+水解平衡移動(dòng)方向相同，故D錯(cuò)誤;

二、非選擇題：本部分共4小題，共58分。

8.抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。

ii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如（CH3）2NCH2cH3的鍵線式為/N\/

（1）有機(jī)物A能與Na2c。3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02,其鈉鹽可用于食品防腐。有,機(jī)物B能與Na2c。3溶液反應(yīng),

但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是。

（2）D中含有的官能團(tuán)：o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J.J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G.J的結(jié)構(gòu)簡式為—o

（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是一。

①包含2個(gè)六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolM最多消耗2moiNaOH

（6）推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物L(fēng)iAIFU和H20的作用是

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是

【答案】詳見解析

o

【解析】（l）通過以上分析知，A為O-C00H,B為O°HC為A和B反

O

應(yīng)生成C的化學(xué)方程式星^^C°°H+^^OHJ硫酸&-0-?>+出0,反應(yīng)類型是取代

H,B0,A

反應(yīng)或酯化反應(yīng)，

O

COOH0H三雪?■也。一?+H,。；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);

故答案為:

H3BO3A

(2)D為，D中含有的官能團(tuán)：談基、羥基,

故答案為：城基、羥基;

（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為

=CH-COOH

故答案為:

(5)J為，M是J的同分異構(gòu)體,

①包含2個(gè)六元環(huán);

②M可水解，說明含有酯基：與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolM最多消耗2moiNaOH,說明水解生成酚羥基和

竣基,

符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

Q-C=O

夕町

故答案為:H

(6)推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，染基上加上H原子，則反應(yīng)物L(fēng)iAlH4和H20

的作用是還原劑,

故答案為：還原劑;

故答案為：o

9.化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。

I、用已準(zhǔn)確稱量的KBrCh固體配制一定體積的amolL」KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II、取vimL上述溶液，加入過量KBr,加H2sO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III、向H所得溶液中加入v2mL廢水；

IV、向HI中加入過量KI；

V、用bmolUNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定W中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗

Na2s2O3溶液v3mL?

己知：b+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6

Na2s2。3和Na2s式)6溶液顏色均為無色

(1)1中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)W中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是。

(5)KI與KBrCh物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)>6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量，理由是

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________

(7)廢水中苯酚的含量為(苯酚摩爾質(zhì)量：94g-mor1)o

(8)由于Br2具有性質(zhì)，II?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測定結(jié)果偏高。

【答案】詳見解析

【解析】(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，

故答案為：容量瓶；

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BrO345Br+6H+=3Br2+3Hq,

+

故答案為：BrO3+5Br+6H=3Br2+3H2O：

(3)HI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是苯酚與濃漠水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHOHOH0H

+5H8r+5H8r

故答案為:

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是確保漠過量，保證苯酚已經(jīng)完全反應(yīng)，

故答案為：確保漠過量，保證苯酚己經(jīng)完全反應(yīng)；

(5)KI與KBrCh物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)>6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量，理由是由電子守恒可知，當(dāng)n

(KI)=6n(KBrO.,)時(shí)，KI恰好與步驟II中生成的澳完全反應(yīng)，而步驟HI中苯酚會(huì)消耗一定量的浪，所

以n(KI)>6n(KBrO?)時(shí)，KI一定過量，

故答案為：由電子守恒可知，當(dāng)n(KI)=6n(KBrCh)時(shí)，KI恰好與步驟II中生成的澳完全反應(yīng)，而步驟

HI中苯酚會(huì)消耗一定量的溟，所以n(KI)>6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量；

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液恰好藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變，

故答案為：最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液恰好藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變：

Br

|+3HBr

+3Br2

+

(7)由BrO3'+5Br+6H=3Br2+3H2O,h+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6、

可知，生成的漠的物質(zhì)的量為axmol/Lxv!x103Lx3=3av,x1O^mol,由澳與碘化鉀反應(yīng)生成的碘的物質(zhì)的量為

343

bmol/LxvjX10-Lxl^5bv3x10-mol,所以與苯酚反應(yīng)的漠的物質(zhì)的量為3av?x10-mol-5bv3x10Tmol=

OH

?+3%人

+3HBe

(30avj-5bv3)xlO4mol,由

可知，苯酚的物質(zhì)的量為(30avr5bv3)

(30aVj-5bv)X104molXYX94g/mol(g-bvJX47

xloTmoixL,廢水中苯酚的含量為3J____________av1，

33

V2X10~L3V2

g-L)，

M依心在(Gavi-bv?)X47

故答案為：-----------------

3V2

（8）由于Bi?具有揮發(fā)性的性質(zhì)，II?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測定結(jié)果偏高，

故答案為：揮發(fā)性。

10.氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一、

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH,

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

iu.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

iii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算△比時(shí)，還需要利用

_________________________________________________反應(yīng)的△H。

③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）：n（CH4）=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是（選填字

母序號）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化

b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2

c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2.H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

O

消到2,,

H)H

O得2gA

a+(

C替42的

HH)

時(shí)交C4g

可+(

此,為)

。2式gO2

）K(H

”程22

或0+

變i方C

不K的)

“=S

接應(yīng))(

或”gC

連反(=

低關(guān)則

；O2)

降開,2Hg

“”1O2(

榔轆袋06制C2

%.高：++O

控42)

升HgC

“過為4(+

電極2

填通比4)

（JHg(

。之"C

一圖量H2

如得2

率：的可

圖劑乒要

耗用質(zhì)-i

意物化+i需

：作)g

消示其催(,應(yīng)

O因的,H則,

a原作3OA還

22?則

C釋工極OH)H,

間，是C2g△,

解式電+(.

時(shí)氫和42)H

式程明?HHgA

純電極1

位程說HC3(

高方+2)

單方，成：g

制極)H(

，學(xué)式生為g+2

水電(H

低化的應(yīng)應(yīng)案)g2

降解2答0(+

合H反反C

著結(jié)電極氣故2)s

生,=0(

顯，池電蒸2C

電得O)gC

數(shù)效產(chǎn)可的水(=

伏?C)=

分失，3和+Og)

積光極22(g

已式烷HH(

體但能—方電4+0

2陽析甲24

H,接接中)HH

%太解①g+C

，連連②)劑(

5用，見1).i

始3關(guān)和詳(化4gi

利時(shí)生H(

開為2開①】】催C到

可HO

時(shí)約）變合案析.C得

h率制)i.

2（改結(jié)答解g(i要

從耗①②③【【②i如

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)與2H2(g)+C02(g)=C(S)+2H2O(g)相力口可得CH」(g)

=C(s)+2H2(g),

或i-ii得CH?(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g),然后與C(s)+CO2(g)=2C0(g)相減，亦可得到

反應(yīng)iii的AH,

故答案為：2H2(g)+C02(g)=C(S)+2H2O(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)；

③水過量，可分別與i中的CE，ii中的CO反應(yīng)，則可促進(jìn)CE轉(zhuǎn)化、促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO?、且與iii生成

的C等反應(yīng)，簡式積炭生成，

故答案為:abc；

④由圖象可知,CaO消耗率曲線斜率減小,則CaO消耗率降低;過多的二氧化碳與CaO發(fā)生CO2+CaO=CaCO3,

覆蓋在CaO的表面，阻礙CO2的與CaO的繼續(xù)進(jìn)行，導(dǎo)致CaO消耗率約為35%時(shí)已失效，

故答案為：降低；二氧化碳與CaO發(fā)生CO2+CaO=CaCO3,覆蓋在CaO的表面，阻礙CO2的與CaO的繼續(xù)

進(jìn)行；

(2)①電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則應(yīng)連接K”電極方程式為

2H2O+2e=H2t+2OH,

故答案為：K|；2H2O+2e'=H2T+2OH-；

③電極3可分別連接Ki或K2,①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e+OH-NiOOH+H2O,制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)

生的OH,②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH\制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH\實(shí)現(xiàn)NiOOHUNi

(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，

故答案為：①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O,制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH,②中電極

3發(fā)生NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH;

11.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反應(yīng)，得

到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②試劑a是o

（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2s。3、Ag2so4或二者混合物。

（資料：Ag2s微溶于水；Ag2s。3難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

6moi-L-1過量BaCNQ%產(chǎn)濾港E

:G》n氯水為:'jt「溶液?:口公°1冼）條干，爭

丸證B-------------＞溶/C--------------------＞，幾證Dn過量稀鹽酸

、r-iT-

［況證F

①寫出Ag2SC）3溶于氨水的離子方程式：。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推斷D中主要是BaS03,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3.向

濾液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2s所用試劑及現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO,、的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO?在AgNCh溶液中被氧化生成Ag2SC）4，隨沉淀B進(jìn)入D.

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，S03?-被氧化為SC^-進(jìn)入D.

實(shí)驗(yàn)三：探究SCX?一的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液，未

出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2s。4.做出判斷的理由：

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。

（4）實(shí)驗(yàn)一中S02與AgNCh溶液反應(yīng)的離子方程式是?

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，S0?與AgNCh溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)

間,有Ag和SCV-生成。

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：

【答案】詳見解析

【解析】（1）①濃H2s0」可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃））

CuSO4+SO2t+2H2O,故答案為：Cu+2H2s。4（濃）===■C1SO4+SO2T+2H2。；

②試劑a用于除去二氧化硫中的雜質(zhì)，一般用飽和飽和NaHSOa溶液，故答案為：飽和NaHSCh溶液：

+2

（2）①Ag2sCh溶于氨水生成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+SO3+4H2O,

+2

故答案為：Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2O；

②由于亞硫酸鋼溶于稀鹽酸生成鋼離子而硫酸鋼不溶于稀鹽酸，故用稀硫酸鑒別E中的領(lǐng)離子從而證明D

中主要是亞硫酸根，進(jìn)一步證實(shí)B中含有亞硫酸銀。

故答案為：加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Ag%取上層清液繼續(xù)滴加BaCk溶液，

+

未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2so4，原因是因?yàn)锳g2sO4微溶于水，Ag2SO4(s)^2Ag+S0?,向

上層清液滴加氯化鋼溶液，若含有Ag2so4,則會(huì)出現(xiàn)沉淀，

++2

故答案為：Ag；因?yàn)锳g2sO4微溶于水，Ag2SO4(s)^2Ag+SO4',向上層清液滴加氯化鋼溶液，若含有

Ag2SC)4,則會(huì)出現(xiàn)沉淀；

②由實(shí)驗(yàn)三可知SO42-產(chǎn)生的途徑是SO32一被氧化為S042一進(jìn)入D,

故答案為：S(v一產(chǎn)生的途徑是SO32一被氧化為SO/一進(jìn)入D；

(4)由以上分析可知SO?與AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag2s。3和硝酸，離子方程式是

++

2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3l+2H,故答案為：ZAg+fSCh+EOAg2so31+2H+；

(6)由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時(shí)生成少量硫酸銀，即既能發(fā)

生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快，

故答案為：二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時(shí)生成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，

又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快。

2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)能力測試

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16

1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（）

A.甲醇低溫所制氫氣B.笊、篩;用作“人造太陽”C.偏二甲腳用作發(fā)射“天D.開采可燃冰，將其

用于新能源汽車核聚變?nèi)剂蠈m二號”的火箭燃料作為能源使用

A.AB.BC.CD.D

【答案】B?

【解析】A.