山西省長治市壺口第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列特點中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略2.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（

）A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量小于333.2kJ參考答案：D根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A.

0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正確；B.

的值不變時，說明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.條件不變，若起始時充入4

molSO2和2

molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到平衡時放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D錯誤；答案選D。9、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A4.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為

（

）A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略5.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B略6.下列離方程式書寫正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：B7.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略9.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D10.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：答案：D11.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有強(qiáng)氧化性；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；C．石英主要成分為二氧化硅，熔點高；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故D錯誤；故選D．12.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。測得兩容器中C（A）隨時間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是（

）

A．達(dá)到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

B．若將乙容器單獨升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

C．保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA．2molB，達(dá)到新平衡時，甲容器中C（A）為1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A13.鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品紅參考答案：D略14.下列說法正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．原子彈爆炸是放熱反應(yīng)C．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨能量低且鍵能小D．由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol－1

②可得反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ?mol－1參考答案：D知識點：化學(xué)熱方程解析：A、燃燒熱生成的必須是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B、原子彈爆炸是核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)，E生成物總＞E反應(yīng)物總，E斷鍵吸熱＞E成鍵放熱，故石墨能量低且鍵能大，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，△H=（△H1-△H2）/2=172.5kJ?mol－1，故D正確思路點撥：本題考查了熱化學(xué)的相關(guān)知識，難度不大，注意燃燒熱的概念。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，4gCH4含個共價鍵

B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2

C.1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.

0.1mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：⑴B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：_______________________________________________________________________（任寫一點即可）。⑶E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或SO42－。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步驟3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________參考答案：

⑴品紅溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯一個0分）⑵①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32-。（1分）步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為

（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式

，其空間構(gòu)型為

（3）D單質(zhì)比化合物DA的熔點

（填高或低），理由是

。（4）E核外電子排布式是

，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，此化合物中各種粒子間的相互作用力有

參考答案：（1）N>C>Si>Na（2分）

H（2）H—N—H（2分）

三角錐形（1分）（3）高（1分），晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si—Si比Si—C鍵長大、鍵能低，所以SiC熔點高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）

（2分）

（離子鍵）共價鍵、配位鍵、氫鍵（3分）

18.（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：⑴C的電子式為

▲

。⑵檢驗溶