PAGE1PAGE參考答案1、答案：D解析：玉米秸稈的主要成分為纖維素，可用于制造醋酸纖維，A項正確；全淀粉塑料是一種可降解材料，可用于制造一次性餐盒，B項正確；酚醛樹脂可通過縮聚反應(yīng)制得，可用于制作烹飪器具的手柄，C項正確；碳纖維不屬于有機高分子材料，D項錯誤。2、答案：C解析：不能用排空氣法收集，A項錯誤；鋁熱反應(yīng)可用于治煉金屬性比鋁弱且熔點較高的金屬，比如冶煉金屬錳、鉻等，鈣的金屬性強于鋁，不能治煉出來金屬鈣，B項錯誤；可根據(jù)U形管中右側(cè)紅墨水液面更高證明KOH固體溶于水放熱，C項正確；膠體和溶液均能透過濾紙，D項錯誤。3、答案：C解析：“酸浸”工序中，分批加入鹽酸，可降低反應(yīng)的劇烈程度，A項正確；“酸浸”工序中所得氣體為，可用NaOH溶液吸收，B項正確；“轉(zhuǎn)化”工序中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，C項錯誤；“蒸發(fā)濃縮”工序的目的為獲得的過飽和溶液，D項正確。4、答案：A解析：梓醇的分子式為，A項錯誤；分子中含有多個飽和的碳原子，故所有碳原子不可能同時共面，B項正確；分子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項正確；梓醇分子的不飽和度為5且碳原子數(shù)大于6，故存在多種屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，D項正確。5、答案：B解析：，由電荷守恒可知，M點溶液中，故，A項正確；（NaOH溶液）=10mL時，溶質(zhì)為NaHA，其物質(zhì)的量濃度為；時，，的電離平衡常數(shù)，則的水解平衡常數(shù)，B項錯誤；加入NaOH溶液的體積等于20mL時，溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，而P點，說明此時溶液顯中性，故P點加入NaOH溶液的體積小于20mL，C項正確；Q點溶液為等濃度和NaOH的混合溶液，由電荷守恒：和物料守恒：可知，Q點溶液中存在，D項正確。6、答案：B解析：根據(jù)總反應(yīng)式可知，開關(guān)接a時，該裝置為電解池，陽極為電極，電極反應(yīng)式為，陰極為石墨烯/Al電極，電極反應(yīng)式為；開關(guān)接b時，該裝置為原電池，正極為電極，電極反應(yīng)式為，負極為石墨烯/Al電極，電極反應(yīng)式為。開關(guān)接a時，由陽極[電極]移到陰極（石墨烯/Al電極），A項正確；開關(guān)接b時，負極（石墨烯/Al電極）的電勢低于正極[電極]的電勢，B項錯誤；開關(guān)接b時，石墨烯/Al電極的電極反應(yīng)式為，C項正確；開關(guān)接a時，陽極[電極]的電極反應(yīng)式為，D項正確。7、答案：C解析：溶液中，由電荷守恒可知，溶液顯酸性：，故，A項正確；由物料守恒可知，B項正確；用NaOH標準溶液滴定時，滴定終點產(chǎn)物為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選甲基橙作指示劑誤差較大，應(yīng)選酚酞作指示劑，C項錯誤；由已知方程式，可得關(guān)系式：，即，解得，D項正確。8、答案：B解析：題中未指明33.6L所處的溫度、壓強，無法求出其所含質(zhì)子數(shù)，A錯誤；中Na顯+1價、S顯+6價，則1個“”中含6個顯-2價的O、2個顯-1價的O，即含1個過氧鍵，含個過氧鍵，B正確；對羥基苯甲醛（）中所有的C—H鍵均為鍵，1個該有機物分子中共5個C—H鍵，0.1mol對羥基苯甲醛含鍵的數(shù)目為，C錯誤；電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，當電路中轉(zhuǎn)移一定數(shù)目電子時，兩極的質(zhì)量變化不一定相同，D錯誤。9、答案：B解析：分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，A錯誤；分子中，N原子提供1對電子，每個非羥基O提供1個電子，則N與兩個非羥基O間形成的大π鍵可表示為，B正確；根據(jù)題圖中數(shù)據(jù)可知，三個N—O鍵的鍵長不相同，則鍵能不完全相同，C錯誤；可以形成分子內(nèi)氫鍵，導致電離程度誠小，故其酸性弱于，D錯誤。10、答案：C解析：由題干信息知，反應(yīng)i和反應(yīng)ⅱ相加可得總反應(yīng)，A正確；反應(yīng)i為吸熱的熵增反應(yīng)，高溫低壓有利于反應(yīng)i的平衡正向移動，從而提高反應(yīng)i中的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；反應(yīng)ⅱ中路徑1能壘較低的原因是O—H的鍵能大于Al—H的鍵能，達到過渡態(tài)所需要吸收的能量少，C錯誤；碳基化學鏈合成氨的原料為炭、水和氮氣，不需要用到氫氣，成本更低，且可以得到副產(chǎn)物CO，D正確。11、答案：D解析：W分子中含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，A正確；W分子中含有碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；W分子中含有酯基、羰基、硝基和醚鍵共4種含氧官能團，C正確；W分子中只有酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，1mol醇酯基最多消耗1molNaOH，D錯誤。12、答案：D解析：活性炭吸附后需要分離的是固體和液體，可采用過濾的方式分離，A正確；鹵水中直接被氧化生成的濃度較低，經(jīng)過的變化過程可富集碘元素，B正確；由題給信息可知，①氧化時反應(yīng)的離子方程式為，還原性：，活性炭吸附后加溶液發(fā)生的反應(yīng)為，還原性：，可推出還原性強弱順序為，C正確；氯氣、濃硝酸的氧化性太強，會進一步將氧化，而酸性條件下，溶液只能將氧化為，故工業(yè)上選擇亞硝酸鈉，D錯誤。13、答案：D解析：Fe與反應(yīng)生成，在的催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，由于液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴與硝酸銀溶液反應(yīng)也能生成淡黃色的溴化銀沉淀，所以不能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，A錯誤；生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動，氣體顏色變深，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，B錯誤；氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型沉淀，向濃度均為的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，，C錯誤；溶液和溶液中陰離子不同，由實驗現(xiàn)象可知，氯離子可以加快鋁片表面氧化膜的溶解速率，D正確。14、答案：CD解析：由信息推知，W、X、Y、Z分別為H、B、O、Mg。原子半徑：H<O<B<Mg，A項正確；硼酸為弱酸，B項正確；中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C項錯誤；MgO的熔點高，故工業(yè)上不采用電解熔融MgO的方法制備Mg，D項錯誤。15、答案：（1）；使固體反應(yīng)物和空氣充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行（2）（或NiO）（3）使轉(zhuǎn)化為沉淀（4）B（5）pH過高，會生成沉淀，溶液中的減小，導致的沉淀率降低（其他合理答案也給分）；0.012（6）解析：（1）由已知②可知，“氧化焙燒”時發(fā)生反應(yīng)生成，化學方程式為；該工序中空氣和礦料應(yīng)逆流而行，目的是使固體反應(yīng)物和空氣充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行。（2）由已知①和②可知，“氧化焙燒”時Ni元素生成了難溶于水的或NiO。（3）“調(diào)pH=8”工序中加入稀硫酸的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀。（4）由制備四鋁酸銨可知應(yīng)引入氮元素，由萃取原理可知反萃取時應(yīng)使溶液呈堿性，故試劑X選用氨水。（5）“除碑”時溶液pH過高會導致生成沉淀，不利于沉淀；由可知，當溶液中時，溶液中，即1L溶液中含有的質(zhì)量為0.012mg。（6）“酸沉結(jié)晶”中生成四鉬酸銨的化學方程式為。16、答案：（1）15；球形（2）與Fe原子相比，帶一個單位的正電荷，對核外電子的吸引能力更強，再失去一個電子所需的能量更高（其他合理答案也給分）（3）D；（4）①25%；棱心和體心（錯答，漏答均不得分）；②；解析：（1）鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為，核外電子共占據(jù)15個原子軌道，故電子的空間運動狀態(tài)有15種；其處在最高能層的電子的電子云形狀為球形。（2）與鐵原子相比，帶一個單位的正電荷，對核外電子的吸引能力更強，再失去一個電子所需的能量更高，故大于。（3）①M分子中鐵原子形成了6個雜化軌道，故雜化方式最可能為。②M分子中由碳、氧組成的五元環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為。（4）①該晶胞中由鐵原子構(gòu)成的正八面體空隙的數(shù)目為4，但只填充了1個空隙，故正八面體空隙的填充率為25%；若以氮原子為晶胞頂點，則鐵原子在晶胞中的棱心和體心位置。②由均攤法可知，該化合物的化學式為；由圖2可知，1個晶胞中含1個，故晶胞質(zhì)量，由晶胞中距離最近的鐵原子和氮原子的距離為pm可知，晶胞參數(shù)為2pm，故晶胞體積，故晶體密度。17、答案：（1）濃硝酸，濃硫酸、加熱（2）醛基、硝基、醚鍵（漏答、錯答均不得分）；1,2-乙二胺（或1,2二氨基乙烷）（其他合理答案也給分）（3）還原反應(yīng)；取代反應(yīng)（4）（5）12；（6）（其他合理答案也給分）解析：（1）A→B為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，所需的試劑和反應(yīng)條件分別為濃硝酸，濃硫酸、加熱。（2）C中含有的官能團為醛基、硝基、醚鍵；的化學名稱為1,2-乙二胺或1,2-二氨基乙烷。（3）D→E為硝基還原為氨基的反應(yīng)；G和反應(yīng)生成H和HCl，G→H為取代反應(yīng)。（4）H和發(fā)生取代反應(yīng)生成I和水，化學方程式為。（5）由題給信息可知，符合條件的同分異構(gòu)體應(yīng)含2個—COOH，故苯環(huán)上的兩個取代基有4種組合：和和和和，每種組合在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的結(jié)構(gòu)共有4×3=12種；其中核磁共振氫譜最少有3組峰，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）類比題給合成路線和信息，結(jié)合已有知識，可設(shè)計出合成路線如下：。18、答案：（1）803（2）230℃；（3）；（其他合理答案也給分）（4）ac（5）解析：（1）根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和=，解得。（2）由圖1知，溫度由210℃到230℃，產(chǎn)率隨溫度升高而增大，但溫度高于230℃后，產(chǎn)率隨溫度升高而下降，所以最佳溫度為230℃。b點時的產(chǎn)率比a點高，但的選擇性比a點低，說明b點的轉(zhuǎn)化率比a點高。（3）起始的分壓為0.75、的分壓為0.25，根據(jù)三段式：平衡時；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）為由極性鍵、非極性鍵構(gòu)成的極性分子，a項正確；由化學方程式可知，生成1mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則生成16g，b項錯誤；由圖可知，過程②的反應(yīng)物為，產(chǎn)物為，化學方程式為，c項正確；過程③沒有生成，其反應(yīng)的化學方程式為，d項錯誤。（5）解得，需要標準狀況下空氣的體積。19、答案：（1）；基態(tài)的價電子排布式為，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)的價電子排布式為，的結(jié)構(gòu)比的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以基態(tài)比基態(tài)穩(wěn)定（其他合理答案也給分）（2）（3）；結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高（4）；sp；N；4（5）（其他合理答案也給分）（6）①5；②（其他合理答案也給分）解析：（1）基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式為；基態(tài)比基態(tài)穩(wěn)定的原因為基態(tài)的價電子排布式為，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)的價電子排布式為，的結(jié)構(gòu)比的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。（2）同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但N原子的2p能級為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能由小到大的順序為O<N<F。（3）結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。沸點由高到低的順序為。（4）中C原子的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，故分子為直線形，結(jié)構(gòu)式為原子的雜化方式為sp；提供空軌道，為配體，N原子提供孤電子對；中的配位數(shù)為4。（5）根據(jù)等電子體原理，與電子總數(shù)相同的等電子體的分子為等。（6）①利用均攤法，一個晶胞中Ca的個數(shù)為，Cu的個數(shù)為，，則。②依據(jù)均攤法，晶胞中含有3個，結(jié)合密度計算公式，可得。20、答案：（1）丙二酸；取代（酯化）反應(yīng)（2）（3）酰胺基、酯基（4）（5）保護氨基（6）6；和解析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的名稱為丙二酸；A→B發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。（2）C+D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，化學方程式為。（3）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中的含氧官能團名稱為酰胺基、酯基。（4）H與發(fā)生酯化反應(yīng)，同時轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽，I的結(jié)構(gòu)簡式為。（5