2022年江蘇省徐州市河口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略2.下列說法正確的是()A.淀粉溶液中加入少許稀硫酸,一段時間后,加碘水不顯藍(lán)色證明淀粉已水解完畢B.淀粉溶液中加入少許稀硫酸,一段時間后,若加入銀氨溶液無銀鏡生成,證明淀粉未水解C.稀硫酸與纖維素混合水浴加熱可制取葡萄糖D.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)時,葡萄糖與氫氧化二氨合銀的物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A3.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋瓵．明礬起催化作用

B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體

D．鋁鹽在水中能起到酸的作用參考答案：D4.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法制備高純度的鎳，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列敘述中正確的是

()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略5.下列敘述正確的是（

）A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫是電解質(zhì)參考答案：BD略6.下列鹵代烴中，能發(fā)生消去反應(yīng)且能生成兩種單烯烴的是

參考答案：C7.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略8.烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是ks5uA．形成4對共用電子對

B．通過非極性鍵

C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：A略9.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（）A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，則在常溫下可用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略11.下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是A.沉淀法是對污水處理的一種化學(xué)方法

B.常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物C.澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水D.新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等參考答案：AD略12.下列水解離子方程式正確的是：

(

)A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2—+2H2OH2S+2OH—

D．Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2H+參考答案：A略13.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是A．用托盤天平稱量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH試紙測得某堿溶液的pH=12.7參考答案：C略14.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中電解，陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．C>D>B>A

B．B>D>C>A

C．D>A>C>B

D．D>C>A>B參考答案：C15.20世紀(jì)26年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是

A．O4是一種新型的化合物

B．一個O4分子中含有2個O2分子

C．O4和O2的性質(zhì)完全相同

D．O4和O2混合形成的是混合物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入

▲

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

▲

；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

▲

層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

▲

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．氫氧化鈉溶液

b．碘化鈉溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

▲

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

▲

。參考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的顏色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸餾（2分）

（7）減少溴的揮發(fā)；（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第2題（9分）Li、Na分別和H2反應(yīng)得離子型（均為NaCl結(jié)構(gòu)）化合物L(fēng)iH、NaH。請：（1）提出能證實(shí)LiH中有H－的實(shí)驗(yàn)

（2）高于350℃，NaH分解釋出Na和H2，而LiH加熱到600℃以上也不分解。請從能量角度說明LiH對熱的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaH。

（3）NaH+CO2=HCOONa，請說出反應(yīng)中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數(shù)的改變。

參考答案：（9分）（1）

電解LiH（熔），應(yīng)在陽極釋出H2

2H––2e–=H2

(2分)（2）若LiH分解，LiH=Li+1/2H2，分解方程式和NaH相同，兩個反應(yīng)都是熵增過程，ΔS相近。由此可知LiH的ΔfΗΘm（代數(shù)值）應(yīng)小于NaH的ΔfΗΘm。LiH、NaH均為NaCl結(jié)構(gòu)，而且Li的電離能（吸能）大于Na，所以是LiH晶格能（釋能）大于NaH的晶格能。

（若只回答ΔfΗΘm（LiH）小，或LiH的晶格能大亦可）

(4分)（3）還原劑NaH中H–被氧化成HCOONa中H+，失2e–，氧化數(shù)升高2；CO2中的C4+，被還原為HCOONa中C2+，得2e–，氧化數(shù)降低2。

(3分)略18.發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑；上述方程式中（C6H10O5）n可能表示_______________________（填物質(zhì)名稱）；C6H12O6名稱是_______________，它和____________或____________________的反應(yīng)常用于檢驗(yàn)其存在。參考答案：略19.（4分）用分別