什么叫做鹽電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物例如:

Na2CO3

NH4ClBaso4一.鹽的分類：鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaClKCl4NaHSONa2SO4Baso4NH4ClNaHCO3CaHPO4Cu2(OH)2CO3MgOHCl常見(jiàn)堿鹽的溶解性表鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色

亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色

高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液一般為無(wú)色碳酸鈉（Na２CO3）又名：純堿蘇打天然堿口堿。物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水。思考:化學(xué)性質(zhì)???和酸反應(yīng)可制取二氧化碳，和鋇鹽/堿，鈣鹽/堿等反應(yīng)可生成沉淀.風(fēng)化與潮解名稱項(xiàng)目變化常見(jiàn)物風(fēng)化碳酸鈉晶體潮解氫氧化鈉固體化學(xué)變化物理變化常見(jiàn)晶體：CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬.）FeSO4·7H2O（綠礬）

KAlSO4·12H2O（明礬）碳酸鈉的風(fēng)化是一個(gè)化學(xué)過(guò)程練習(xí)1.計(jì)算式量

Na2CO3.10H2OCuSO4.5H2OFeSO4.7H2OKAl(SO4)2.12H2O2.寫(xiě)出下列晶體失去結(jié)晶水的化學(xué)方程式

CuSO4.5H2OFeSO4.7H2O

Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O碳酸鈉的用途與制取用途:用于肥皂.紙張.紡織品.洗滌劑等多種制造業(yè).制取:候氏制堿法——侯德榜碳酸氫鈉（NaHCO3）又名：小蘇打物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水。思考:化學(xué)性質(zhì)???用途:發(fā)酵粉，用于制作糕點(diǎn)，治療胃酸過(guò)多酸式鹽，和酸堿鹽均可反應(yīng)，加熱易分解碳酸鈣（ＣaCO3）大理石、石灰石、漢白玉等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣

物理性質(zhì)：白色粉末。無(wú)味、無(wú)臭，難溶于水。思考:化學(xué)性質(zhì)???用途:用作建筑材料和中強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w氯化鈉(NaCl)俗名:食鹽來(lái)源:海水鹽湖鹽礦（海水曬鹽或井水制鹽）潮解:粗鹽易潮解.粗鹽中含有少量氯化鎂(MgCl2)氯化鈣(CaCl2)等能吸收水分的物質(zhì).氯化鈉晶體

物理性狀:無(wú)色透明的晶體，溶于水和甘油，難溶于乙醇。思考氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)?(1)和可溶性銀鹽易生成白色沉淀;(2)固體和濃硫酸加熱可制取氯化氫氯化鈉的用途很多，工業(yè)上可以氯化鈉為原料來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種，可以用漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，腌制成的食品不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長(zhǎng)保存時(shí)間；公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除，等等。

下列問(wèn)題。

配料表精制海鹽、碘酸鉀

含碘量20—40毫克/千克衛(wèi)生許可證號(hào)常衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)分裝日期見(jiàn)封底儲(chǔ)藏方法密封、壁光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽⑴要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成

激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。

⑵碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為

價(jià)。

⑶根據(jù)含碘鹽的食用方法克推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)容易

。

甲狀腺+5分解粗鹽提純過(guò)濾法適用范圍：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離如粗鹽提純過(guò)濾時(shí)必須做到：一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡濾紙低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣傾倒時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒末端緊靠三層濾紙漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁制作過(guò)濾器：漏斗和濾紙組成注意：①濾紙折疊角度必須符合漏斗的角度；

②并用水濕潤(rùn)，使它緊帖漏斗的內(nèi)壁上；

③濕潤(rùn)時(shí)，濾紙和漏斗之間不要留有氣泡;怎樣精制粗鹽1、提出問(wèn)題：怎樣精制粗鹽？粗鹽中可能有哪些物質(zhì)？2、建立假設(shè)：精鹽中可能含有食鹽，泥沙，和其他晶體；3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案方案：1.溶解

2.過(guò)濾

3.蒸發(fā)

4轉(zhuǎn)移注意每步操作的實(shí)驗(yàn)器材、裝置要求及玻璃棒的用途1.溶解

稱取a克粗鹽，加足量的水溶解2.過(guò)濾

制作過(guò)濾器，進(jìn)行過(guò)濾，操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”3.濾液蒸發(fā)不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將溶液蒸干；

1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4轉(zhuǎn)移

——攪拌，加速溶解玻璃棒的作用：——引流——使各部分液體受熱均勻，避免液體飛濺。——轉(zhuǎn)移課后鞏固練習(xí)1..下列物質(zhì)放在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕的是-------（）

A.碳酸鈉晶體B.固體燒堿

C