課題1質(zhì)量守恒定律

瘡瀛題分析

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。在質(zhì)量守恒定律部分中，教材不是從定義

出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間

存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等探究環(huán)

節(jié)得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論；然

后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而得出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，

數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。在化學(xué)方程式這一部分中，教材通過木炭在氧氣中燃燒這

個實例，簡單明了地敘述了化學(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信

息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。

dm明確課標要求

課

質(zhì)量守恒定律課型新授課

題

1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)

中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

知識與技

種類和原子的數(shù)目沒有改變。

施

3.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。

4.會從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)

方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

教

通過進行探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，使學(xué)生

學(xué)過程與方

初步學(xué)會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、

目法

分類、歸納、概括等方法加工信息。

標

1.通過實驗探究，使學(xué)生體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)

成功的喜悅。

情感、態(tài)2.培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

度與價值3.通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認識永

觀恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的

道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。

4.通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的

科學(xué)態(tài)度。

教

學(xué)1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。

重2.什么叫做化學(xué)方程式。3.能用化合價推求化學(xué)式。

點

備課筆記

教

1.從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子

學(xué)

的數(shù)目沒有增減。

難

2.化學(xué)方程式的意義。

點

1.教師用具：投影儀、托盤天平（帶硅碼）、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞

教

子。

具

2.學(xué)生用具：（1）托盤天平、燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、

準

玻璃片、石棉網(wǎng)、甜蝸鉗、火柴；（2）紅磷（火柴頭大?。?、硫酸銅溶液、

備

鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細沙、砂紙。

G

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組

課缸而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒

前

有改變，數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。

預(yù)

3.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。

習(xí)

4.化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：③表示各物質(zhì)粒子間的相

對數(shù)量關(guān)系。

61Z0售堂互動探究

從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反

新應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+0?^UPjOs；

課鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO,TCu+FeSO,。這

導(dǎo)些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化了呢？請同

入學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟反應(yīng)后生成物的質(zhì)量間可能存在哪

幾種關(guān)系？這就是我們這節(jié)課研究的內(nèi)容。

知識點1

［猜想］學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

進［過渡］同學(xué)們提出了三種猜想，我們來進行下面的活動與探究，通

行過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。

新［活動與探究］實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗

課

實驗一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？

實驗二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之

間的關(guān)系。

［注意事項］(1)稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。

備課筆記

易錯(2)紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一層沙子。

提(3)紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快,

醒：塞子要塞緊，不能漏氣。

生成(4)在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前,

的各要先用砂紙打磨干凈。

物質(zhì)［學(xué)生實驗］教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進行糾

的質(zhì)正。

量總［交流討論］由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充。

和包［實驗一］在紅磷燃燒這個實驗中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生

括成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)

固、生改變。

液、［不同意見］我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略小于反應(yīng)物的

氣三質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

種狀［實驗二］在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵釘打

態(tài)的磨干凈放入硫酸銅溶液中，過一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；

物質(zhì)同時溶液的顏色也略有改變，由籃色溶液變?yōu)闇\綠色溶液：用天平稱量,

質(zhì)量發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

之［總結(jié)］通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量

和,總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此,

尤其無數(shù)的實驗證明，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個

注意規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

不栗I知識點2質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用

忽略

［設(shè)問］有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律

了生

的內(nèi)容呢？

成的

［結(jié)論］參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各

沉

物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

淀、

［練習(xí)］現(xiàn)有一反應(yīng)A+BTC,有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束

氣體

后還剩余3gA,B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？

的質(zhì)

［答案］生成C的質(zhì)量為12g,因為A還剩余3g,可見參加反應(yīng)

量。

的A的質(zhì)量為7g,B無剩余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒

特別

定律，生成C的質(zhì)量為7g+5g=12g。

提

醒：［小結(jié)］理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項：

實驗(1)運用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。

一中(2)強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。

在錐(3)強調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的

形瓶那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。

口的［設(shè)問］到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們

橡膠再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

塞上［活動與探究］(仍分兩大組進行實驗)

安裝教材P,4實驗5-1:碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。

一■根教材％實驗5-2:鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

玻璃［學(xué)生實驗］

管，教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生實驗操作。交流討論實驗現(xiàn)象和結(jié)論。

系上［實驗5-1］現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。

小氣結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。

球是［實驗5-2］現(xiàn)象：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末,

為了并升起少量白煙。

防止

紅磷

燃燒

放出

大量

的熱

使瓶

內(nèi)氣

體膨

脹沖

開橡

月交

塞。

實驗

二中

應(yīng)塞

緊橡

月交

塞，

目的

是形

成一

個密

閉的

體

系。

進

行

新

課

備課筆記

知識點撥：

利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因：

(1)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生

成物)的過程。

(2)質(zhì)量守恒的原因：

微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒

有改變。所以，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

宏觀上，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和

必然相等。

課堂拓展：

①鎂條燃燒會生成白色固體氧化鎂，反應(yīng)的表達式為：

鎂+氧氣學(xué)劣氧化鎂

(Mg)(02)(MgO)

②因為鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂粉作照明彈

進結(jié)論：實驗前后質(zhì)量不相等。

行［提問］討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或

新小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？

課［回答］(1)碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，而二氧化

碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。

(2)在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而

我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)過程中有少量白煙(MgO)

逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故實驗前后稱量的質(zhì)量不相等。

［提問］這兩個反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？

［回答］遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。

［追問］如何改進實驗裝置呢？

［思考］在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會

出現(xiàn)什么結(jié)果？

［回答］如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和

小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從

而引起生成物質(zhì)量的減小。

I知識點3

［思考］了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，我們再從微觀方面來

研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

［課件演示］展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程動畫，從分

子、原子角度進行分析。

［思考］根據(jù)所展示的動畫，從分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反

應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

［交流討論］從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液

反應(yīng)的實驗的微觀過程可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子

的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)

量守恒定律。

［小結(jié)］(1)微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，

原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變

化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總

和會等于生成物的質(zhì)量總和。

(2)質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個

可能改變”。

f(反應(yīng)物和生成物的Itflt總和不變

宏觀化學(xué)反應(yīng)前后各元家的種類不變

51化學(xué)反應(yīng)翦后各元案的質(zhì)H不受

小子的種類不變

變微觀原子的數(shù)目不變

L?帽子的獻履不變

兩個一定曲安f宏觀:物質(zhì)的腫類一定改變

,正取義1慢現(xiàn):分子的脖類一定改變

兩麗個傕人改變［f分指子摩的坦數(shù)成目元可京能的改化交合價可能改變

備課筆記

知識點撥：

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，最好在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)

境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，導(dǎo)致反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量增大或減小。

課堂拓展：

利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變的原理，可以駁斥很多偽科學(xué)的說法，如水中含氫、氧元素,

而汽油中含碳、氫元素，所以無論多么高的科技都不能把水直接變?yōu)槠汀?/p>

便酶1化學(xué)方程式及其意義

［閱讀］什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本尋找化學(xué)方程式的概

念。

［回答］用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

［總結(jié)］化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭

在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C+OzCOz；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)

可表示為：4P+5022P2。5。

［思考］用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？

［交流討論］(1)表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。

(2)表示出了反應(yīng)進行所需要的條件。

(3)表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有

發(fā)生變化。

［總結(jié)］化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機她

結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和

生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程

式。

［閱讀］化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本P96進行總

結(jié)(以木炭燃燒為例)。

［回答］化學(xué)方程式具有兩點意義。

(1)表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C+02c反應(yīng)物

為C和生成物為CO2,反應(yīng)條件為“點燃”。

(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。

如：C+02C02

12：16X2：12+16X2

12:32：44

即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的

二氧化碳。

［補充］從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。

如：每個碳原子和一■個氧分子在點燃時生成一■個二氧化碳分子。

［總結(jié)］化學(xué)方程式的意義：

(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。

(3)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。

［思考］對于4P+5022P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如

何表示？

［答案］計算過程如下：

4P+5022P&

31X4：16X2X5：(31X2+16X5)X2

124160284

314071

備課筆記

知識拓展：

化學(xué)計量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中P前面的4,前面

的5等。

規(guī)律總結(jié)：

反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比就是方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)中,

各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。

［講解］計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物

的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守

恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如

124+160=284,31+40=71。

知識點5化學(xué)方程式的讀法

［提問］化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？

［回答］化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變

化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應(yīng)

物和生成物中間的讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：

(1)宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。

(2)微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反

應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。

(3)質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)

量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

［交流討論］課本P97的討論題。

［注意］盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個化學(xué)方程式能

得到的都對。

［總結(jié)］可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利

用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。

［練習(xí)］下列化學(xué)方程式書寫正確的是()

+。2乂8。2+O2SO2

+3022Fe2()3+5OP2O5

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律

(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

教(2)微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即：

學(xué)①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有

板改變。

書2.化學(xué)方程式

(1)定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

(2)意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；

②表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比；

③化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。

(3)讀法：“+”讀成“和"；"===”讀成“生成”。

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物

的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和：而且從微觀角度理解了為什么所有的

課

化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

堂

學(xué)習(xí)本節(jié)知識，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工

小

具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與

結(jié)

生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研

究。

備課筆記

課堂析疑解難

練習(xí)與應(yīng)用(p98)

1.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+02S02o這個式子不僅表明了反

應(yīng)物是S與生成物是世，反應(yīng)條件是點燃,還表示了參與反應(yīng)的各

物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點燃條件下，每竺份質(zhì)量的硫與絲份質(zhì)量的

氧氣恰好完全反應(yīng)生成處份質(zhì)量的二氧化硫。

2.選擇題

(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是(B)o

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的

總質(zhì)量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤

(2)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)o

A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學(xué)反應(yīng)的快慢

教(3)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA

材

完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(D)o

習(xí)：1：1C.4：1：1

題

(4)植物光合作用可表示為：二氧化碳+水)以淀粉+氧氣。根據(jù)

解

以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是(C)o

答

A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元

素

C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；

(2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小；

(3)高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。

解：(1)銅+氧氣叫氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，

生成了固態(tài)的CuO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與的質(zhì)量總和等于

生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。

(2)由于紙中的碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳氣體逸走，故灰燼的

質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

(3)高鎰酸鉀受熱分解后，生成鎰酸鉀(固體)、二氧化鎰(固體)和

氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高鎰酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌镦?/p>

酸鉀、二氧化鎰和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量

必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

4.判斷下列說法是否正確，并改正錯誤的說法

(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)

物的總質(zhì)量。

(2)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。

(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因

此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。

解:(1)正確。(2)錯誤。由于蠟燭中的C和氧氣反應(yīng)，生成二氧化

碳氣體逸走，故蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，但是此過程仍然遵守質(zhì)量守恒定律。

(3)錯誤。細鐵絲在氧氣里燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化

三鐵，這個反應(yīng)同樣遵守質(zhì)

備課筆記

方法點撥：

①質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不能用于解釋物理變化。

②質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。

③注意正確認識“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反

應(yīng)物；有的物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)，在利用該定律計算生成物的總質(zhì)量時，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)

量計入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。

④參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。

量守恒定律。

例1在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各

物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（）

物質(zhì)a1)C（1

反應(yīng)前質(zhì)量（g）1()1()102

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2212

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

B.a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同

C.b物質(zhì)可能是單質(zhì)

D.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g

【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。c反

應(yīng)后增加11g,是生成物，d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是未參

與反應(yīng)的無關(guān)雜質(zhì)，b

反應(yīng)后減少了8g,是反應(yīng)物，由質(zhì)量守恒定律可推知反應(yīng)物的質(zhì)量

少3g,所以反應(yīng)后a的質(zhì)量=10g-3g=7g。該反應(yīng)是a+b—c,是化合反應(yīng)，

難

a、b可以是單質(zhì)，也有可能是化合物，c一定為化合物。【答案】D

題

例2（多選）將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳

解

和5.4g水，據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（）

答

A.只含碳、氫兩種元素

B.可能含有氧元素

C.一定含有氧元素

D.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律與化學(xué)式相關(guān)計算的綜合作用。根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，反應(yīng)后生成二氧化

碳和水，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應(yīng)物氧

氣由氧元素組成，則可確定這種物質(zhì)中一定含有氫元素和碳元素，是否含

有氧元素必須通過計算來確定。該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，即二氧化碳中碳

元素的質(zhì)量為：8.8gXX