第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解影響鹽類水解的因素，分析外界條件對鹽類水解的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)會設(shè)計探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

[重點(diǎn)難點(diǎn)]1.影響鹽類水解的因素。2.鹽類水解平衡的移動及應(yīng)用。問題討論同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變紅的程度為何不同？

Na2CO3溶液NaHCO3溶液

熱Na2CO3溶液去污效果更好，溫度對鹽類水解如何影響？還有哪些因素會影響鹽類水解？一、影響鹽類水解的主要因素1.實(shí)驗(yàn)探究影響FeCl3水解平衡的因素視頻導(dǎo)學(xué)1.實(shí)驗(yàn)探究影響FeCl3水解平衡的因素實(shí)驗(yàn)序號影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液pH溶液顏色變深，pH變?、谌芤旱乃釅A度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變淺，pH變小③加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀④溫度升高溫度溶液顏色變深，pH變小FeCl3水解的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，填寫下表：一、影響鹽類水解的主要因素探究討論(1)用平衡移動原理對①③④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。①加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動；③加入NaOH溶液后，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動；④升溫，水解平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)根據(jù)④中現(xiàn)象，判斷FeCl3水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？升溫，能促進(jìn)FeCl3的水解，因此，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)通過以上實(shí)驗(yàn)探究，影響FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？FeCl3溶液的濃度、溫度及溶液的酸堿性等。特別提醒

鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。1.實(shí)驗(yàn)探究影響FeCl3水解平衡的因素一、影響鹽類水解的主要因素2.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因①主要因素——鹽本身的性質(zhì)，“越弱越水解”

例如，酸性：HF＞CH3COOH，則水解程度：NaF＜CH3COONa。②多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，且第一步水解產(chǎn)生的OH－對第二步水解有抑制作用。

例如，Na2CO3溶液中歸納總結(jié)一、影響鹽類水解的主要因素歸納總結(jié)2.影響鹽類水解平衡的因素(2)外因溫度濃度酸堿性水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。增加鹽溶液濃度，水解平衡向右移動，水解程度變??；加水稀釋鹽的溶液，水解程度增大。(越稀越水解)加H+促進(jìn)弱酸陰離子的水解；抑制弱堿陽離子的水解。加OH-促進(jìn)弱堿陽離子的水解；抑制弱酸陰離子的水解。(越熱越水解)一、影響鹽類水解的主要因素請完成學(xué)案上的導(dǎo)思、導(dǎo)練導(dǎo)思授課老師可根據(jù)需要選擇使用

√×××√導(dǎo)思2.(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋。

(2)將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因。

導(dǎo)練1.在Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A.加熱

B.通入HCl氣體C.加入少量Na2SO4(s)

D.加入NaCl溶液√平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減小增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH減小對水解反應(yīng)無影響相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)Al3＋的水解，但c(H＋)變小，pH增大授課老師可根據(jù)需要選擇使用導(dǎo)練2.向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是________，原因是_________________________(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，由此證明碳酸鈉的水解是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。溶液變紅紅色加深吸熱水解，溶液顯堿性；加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。(2)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)

請寫出水溶液中CH3COONa水解反應(yīng)離子方程式該可逆反應(yīng)符合勒夏特列原理，試寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)(Kh)的表達(dá)式交流討論只與溫度有關(guān)Kh＝c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)鹽的水解常數(shù)

二、鹽類水解常數(shù)及應(yīng)用1.鹽的水解常數(shù)(1)概念：鹽的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)，用Kh

表示

(3)意義：Kh

數(shù)值越大，水解程度越大(4)影響因素：只受溫度影響，升溫，Kh增大二、鹽類水解常數(shù)及應(yīng)用交流討論(1)若常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，水的離子積常數(shù)為Kw。請分析水溶液中NaA的Kh與Ka和Kw間的關(guān)系。

=Kw

(2)水的離子積常數(shù)為Kw，二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則分別分析NaHCO3、Na2CO3的Kh與Ka和Kw間的關(guān)系。

二、鹽類水解常數(shù)及應(yīng)用2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱(水解程度大小)已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

二、鹽類水解常數(shù)及應(yīng)用2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用(2)判斷酸式鹽的酸堿性

二、鹽類水解常數(shù)及應(yīng)用

堿酸二、鹽類水解常數(shù)及應(yīng)用2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用(2)判斷酸式鹽的酸堿性請完成學(xué)案上的導(dǎo)練導(dǎo)練√溫度不變，水解平衡常數(shù)不變

升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動

授課老師可根據(jù)需要選擇使用導(dǎo)練2.常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列問題：(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯____性，原因是______________________________________________________________________________。NaXNaZ酸HX的電離常數(shù)自我測試1231.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A.電離程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)√自我測試2.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。123自我測試(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4