22第章

金及化物一選題．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存(。A水中

B．油中

C．氯化碳中

D．油．下列各金屬作還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的(。AAlB．Fe．CuD．．下列物質(zhì)中既能跟稀HSO反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()。24①NaHCO②Al③OH333A③④B．③④

④Al

C．③④

D．部．下列關(guān)于Na和

的敘述中，錯(cuò)誤的是)。A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．原子，鈉離子均為同一元素D．燒，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色．除去固體中少量NaHCO的最佳方法是(。233A加入適量鹽酸C．熱

B加入NaOH溶D．成液后通入CO

2．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子(。AAlO

B．Cu

2

C．Al

3

D．

．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的(。A金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D．屬離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑(。第頁(yè)共8頁(yè)

23232322332＋＝233、23232322332＋＝233、、OH、Cl2、Ba、Ag、Cl232AKSCN．將、Cu、有)。

B．BaCl2、和Cu

C．HClD．NaOH盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中ACu、

B．、

C．、Cu、

DCuFe、Fe．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的(。A硫酸

B．酸銅

C．水

D．化11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的()A鋁粉投入到NaOH溶中2Al＋

＝2AlO

＋H↑2B．AlCl溶中加入足量的氨水：Al＋3OHAl()3C．氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe

D．溶液跟反應(yīng)2Fe＋＝＋2Cl222．下列離子在溶液中能大量共存的()。AAl

B．H

C．、、、

D．Ca、HCl

．向和Al()的合溶液中，逐滴入NaOH液。下列圖像中，能正42確表示上述反應(yīng)的是橫標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì))()。m沉)

m沉)A

VNaOH

B

V()m沉)

m沉)C

VNaOH

D

V()．下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無(wú)白色沉淀的()。AAlCl溶中加入過(guò)量氨水3B．Al()溶中加入過(guò)量液2第頁(yè)共8頁(yè)

C．溶中加入過(guò)量氨水2D．MgSO溶液中加入過(guò)量KOH溶4．為鑒別K和NaHCO兩白色固體，有位學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的23方法，其中不可行的()A分別加入/L的酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C．別取樣配成溶液，滴加BaCl溶，觀察有無(wú)白色沉淀2D．別成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二填題明在水中的電離方程式是礬的用途

。．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲(1白色結(jié)晶狀粉末(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性)受分解()遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳5胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣至引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙(1與胃酸的中和作用緩慢持久可持3～4小(2凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H

(3可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是(化學(xué)式，下同；乙中含有的主要化學(xué)成分是。(2試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程__________________________________________________。(3試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式、。三簡(jiǎn)題銅在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣從理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的點(diǎn)是℃鐵的熔點(diǎn)是℃。)四實(shí)題()鑒別溶和KCO的試劑離子方程式_______________23_________________。第頁(yè)共8頁(yè)

(2除去混入NaCl溶中少量NaHCO雜的試劑_，子方程式為3_____________________________。(3除去粉中混入的NaHCO雜用方，化學(xué)方程式為23____________________________。(4除去鐵粉中混有鋁粉的試劑__________，離子方程式為。．兩同學(xué)為制得純凈的(OH，用如圖所示的裝置A管中是和H，B2管中是溶：(1同學(xué)甲：先夾緊止水夾a使A管始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。(2同學(xué)乙：打開(kāi)，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止

A管

B管水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管觀察到的現(xiàn)象是，中生反應(yīng)的離子方程式為

。五計(jì)題．現(xiàn)有鎂鋁銅合金，加入過(guò)量的鹽酸中標(biāo)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？．將6g鐵加入mLFe()和的混合溶液中，充分反應(yīng)得到mL2430.5/L溶和g固體沉淀物。試計(jì)算：4(1反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2原Fe(SO)溶的物質(zhì)的量濃度。243第頁(yè)共8頁(yè)

223轉(zhuǎn)化成Mg(223轉(zhuǎn)化成Mg(OH沉Al232參答一選題．解析：考查鈉的保存。．解析：考查常見(jiàn)金屬的還原性。．解析：考查Al、Al、Al(OH的兩。23．解析：考查的子結(jié)構(gòu)和性。從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)看Na表還原性，表現(xiàn)氧化性。．解析：該方法最簡(jiǎn)便，加熱條件下分解。3．A解析：銅不與鹽酸反應(yīng)，加入過(guò)量鹽酸后濾液中Al

3

、Mg，其中加入過(guò)量燒堿，Mg

2

轉(zhuǎn)化成AlO

。．解析：AFe

既有還原性又有氧化性；B在溫下為體；．金屬元素的離子可以是陰離子AlO－。．解析：氯化鋁遇先生沉淀后沉淀消失，氯化亞鐵遇NaOH先生白色沉淀后轉(zhuǎn)化成紅褐色，氯化鐵遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鎂遇NaOH產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉遇NaOH無(wú)明顯現(xiàn)象。．解析：不與、共。．解析：氯水有強(qiáng)氧化性。第頁(yè)共8頁(yè)

33232332323311．解析：A沒(méi)有配平，應(yīng)為＋＋O＝＋；22B子方程式中不能寫(xiě)成OHAl＋3NHH＝(OH↓33

＋

；C．荷不守衡，應(yīng)為＋2Fe＝3Fe。．解析：A．Al、不共存；B．Ag、不能共存D．與CO－不能共存，H

與CO

不能共存。．解析：先產(chǎn)生AlOHMg(OH沉，后AlOH溶解、但Mg()不解。3232．B解析：OH能溶強(qiáng)堿、不溶于弱堿，而Mg)不溶堿。32．A解析：A向K和中加入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生．NaHCO受分，而23K受熱難分解；C．KCO遇溶液產(chǎn)生沉淀，而NaHCO遇溶液不產(chǎn)生223淀；．K的色為紫色NaHCO的色黃色。233二填題．KAl()＝K＋Al42

＋2SO

凈水劑解析：考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)和明礬的應(yīng)用。．1NaHCO3

AlOH3(2

＋

＝CO＋O2(3AlOH＋3H＝Al＋3HAlOHOH＝AlO33

＋2H2解析：考查NaHCOAlOH作抗藥的原理。33三簡(jiǎn)題．銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較，容易冶煉成型。解析：考查銅的性質(zhì)及特點(diǎn)。四實(shí)題第頁(yè)共8頁(yè)

22．1鹽酸

CO

＋2H＝＋HO；2(2鹽酸

＋＝＋O；2(3加熱

2NaHCO3

NaCO＋CO＋HO232(4氫氧化鈉溶液

2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO222解析除試劑的選擇依據(jù)的是種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性外意不要引入新的雜質(zhì)。．1產(chǎn)生紅褐色沉淀(2有白色沉淀生成

Fe＋＝(OH2解析：)A管生的氣體將含的液壓入B管，但于生成的Fe()極4被氧化，很快轉(zhuǎn)化成了FeOH)。3(2打開(kāi)，使A管反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)生的氫氣沿鼓管，排盡了裝置中空氣，防止后面生成的(OH)被化。2五計(jì)題．解mCu＝02Mg～H

2

～2mol1mol

1

1

2

2/mol×n＋gmol×n12－0g1.01＋n＝LLmol＝0.05mol1＝＝1＋＋＝＋H22mol67.2LmolVV＝L．1銅質(zhì)量為(2原溶液中Fe(SO物質(zhì)的量濃度為mol/L243解：Fe＋Fe(SO)＝243

3FeSO4

m第頁(yè)共8頁(yè)

molmol356g

1

1