學(xué)案2常用化學(xué)計(jì)量判斷下列說(shuō)法的正確與否，在正確的后面畫(huà)“√”，在錯(cuò)誤的后面畫(huà)“×”。1.相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等。()2.一個(gè)分子的質(zhì)量就是1mol分子的質(zhì)量。()3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積可以計(jì)算一個(gè)分子的體積()4.將58.5gNaCl溶解在1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L-1。 ()5.可以用容量瓶精確量取100mL1mol·L-1的稀硫酸。()×××√×考點(diǎn)1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量的單位是

，氣體摩爾體積的單位是

，質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系見(jiàn)圖1-2-1,完成箭頭指示的各項(xiàng)量之間的關(guān)系式：

。2.一定溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是

，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是

，一定溫度和體積下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系是

。圖1-2-1n=m/M=N/NA=cV=V/Vmg·mol－1L·mol－1p1/p2=n1/n2V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，使用22.4L·mol-1時(shí)要注意：(1)必須是氣體;(2)氣體必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況;(3)氣體的物質(zhì)的量是1mol。特別提醒：近幾年高考出現(xiàn)頻率較高的物質(zhì)是戊烷、SO3、H2O、CCl4等學(xué)生比較容易出錯(cuò)的物質(zhì)。（3）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能是22.4L·mol-1。2.氣體體積(V)、物質(zhì)的量(n)、壓強(qiáng)(p)、密度(ρ)等各項(xiàng)量之間的關(guān)系的使用是有一定條件的（恒溫恒容或恒溫恒壓）。3.有關(guān)NA的考查(1)使用22.4L·mol-1注意的問(wèn)題(2)分析微粒數(shù)①分清微粒是分子、原子還是離子；②注意分清是單原子分子還是多原子分子；③注意一些特殊的微粒,如1molNa2O2含有的陰離子是1molO2-2。(3)一些特殊反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，如：Cl2+H2O/NaOH；Na2O2+H2O/CO2；KClO3+HCl(濃)；NO2+H2O；Fe+Cl2／Ｓ；用惰性電極電解AgNO3溶液等。(4)一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,如：NH3、CO2、P4、SiO2、乙烯等。(5)注意弱電解質(zhì)的不完全電離和鹽中弱離子的水解，但對(duì)于固體不要考慮水解,如1molNa2CO3固體中含有的陰離子為1mol。(6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),如2H2的摩爾質(zhì)量是4g·mol-1。(7)注意一些特殊的混合物，如一定質(zhì)量的O2、O3含有的原子數(shù)一定；一定質(zhì)量的C2H4、C3H6含有的碳原子數(shù)一定；一定質(zhì)量的CO、N2含有的原子數(shù)一定,一定質(zhì)量的NO2和N2O4的混合物的原子數(shù)一定，但分子數(shù)不一定等。(8)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化,如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+?！纠?】［原創(chuàng)］設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

。①常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA②電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g③1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒④1mol甲基中含有的電子數(shù)為1０NA⑤NO2和N2O4分子共NA個(gè)，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

⑦2molSO2和1molO2混合，在V2O5存在的條件下，密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)等于2NA⑧常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，失去的電子數(shù)為2NA，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

⑨足量Cl2與5.6gFe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA⑩常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析:①錯(cuò)，18g重水物質(zhì)的量小于1mol；②錯(cuò)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極參加反應(yīng)的金屬不全是銅；③錯(cuò)，膠體顆粒不能用摩爾來(lái)衡量其多少；④錯(cuò)，1mol甲基中含有的電子數(shù)為９NA；⑤錯(cuò)，NO2和N2O4分子共NA個(gè)，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，要考慮反應(yīng)2NO2N2O4，降溫平衡正向移動(dòng)，體積小于22.4L；⑥錯(cuò),標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體；⑦錯(cuò)，可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全；⑧錯(cuò)，1molCl2反應(yīng)得到的電子數(shù)不一定是2NA,可能是NA；⑨錯(cuò)，足量Cl2與5.6gFe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.３NA；⑩正確，常溫下，由CO2-3水解反應(yīng)CO2-3+H2OHCO-3+OH-，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA?！緜淇贾改稀拷獯鸫祟?lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是審題要仔細(xì)認(rèn)真，盡可能想到命題人設(shè)計(jì)的陷阱是哪些方面，平日訓(xùn)練要注意積累經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)可能容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的環(huán)節(jié)。多研究近三年各地的高考試題，注意經(jīng)典考查角度和變換的角度。1.［原創(chuàng)］設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

。①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)為0.1NA②常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有2NA

個(gè)碳原子③0.1mol·L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA④含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L⑤2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

⑥1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA⑦13.6g熔融KHSO4中含有0.2NA

個(gè)陽(yáng)離子⑧1mol／LFeCl3溶液中含有3NA

個(gè)Cl-⑨1molNaHCO3晶體中含有NA個(gè)HCO-3⑩常溫下，100mL1mol·L-1鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)0.1NA②⑤⑨解析：①錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；③錯(cuò),要考慮硫酸銅的水解；④錯(cuò)，溶液的體積不是1L；⑥錯(cuò)，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA；⑦錯(cuò)，13.6g熔融KHSO4中含有0.1NA

個(gè)陽(yáng)離子；⑧錯(cuò)，溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算Cl－的多少；⑩錯(cuò),常溫下，100mL1mol·L－1鹽酸溶液中沒(méi)有HCl分子?！纠?】［原創(chuàng)］下列說(shuō)法正確的是

。(1)常溫常壓下1molN2含有的電子數(shù)為14NA(2)等體積等密度的C2H4和CO含有的分子數(shù)相等(3)相同狀況下，甲、乙兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)量相等，甲的密度大于乙，則甲中氣體分子數(shù)多(4)相同溫度下，等體積等密度的CO2和N2O的分子數(shù)不一定相等(5)1molH2的體積為22.4L,該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(6)1LCO和1LN2的質(zhì)量一定相等解析：(3)錯(cuò),甲的密度大體積小,相同狀況下氣體的體積與分子數(shù)成正比，甲中氣體的分子數(shù)少；(4)錯(cuò)，體積和密度相等時(shí)質(zhì)量相等,等質(zhì)量的CO2和N2O分子數(shù)相等；(5)錯(cuò)，1molH2的體積為22.4L,該氣體不一定處于標(biāo)況；(6)錯(cuò),1LCO和1LN2的狀況不一定相同，氣體的物質(zhì)的量不一定相同，質(zhì)量不一定相等。（1）（2）2.［原創(chuàng)］下列敘述中正確的是()①Q(mào)與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶11，在反應(yīng)X＋2Y====2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為1∶1②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥解析：Q與R的質(zhì)量比為9︰11,生成Q的質(zhì)量為3.6g,由質(zhì)量守恒定律知,參加反應(yīng)Y的質(zhì)量為6.4g,Y和生成物Q的質(zhì)量之比為16︰9,①錯(cuò)誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，所以④錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均為0.5mol，故體積相同，②正確；③中28gCO的物質(zhì)的量是1mol，但條件不確定，所以不一定是22.4L，③錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確，故選B。B考點(diǎn)2一定勵(lì)體積剩、一運(yùn)定物壩質(zhì)的纖量濃酸度溶惹液的齡配制*自承主梳曠理*1.研(1壯)容量綿瓶上榜標(biāo)注斷有、、。(2爽)使用卵容量演瓶的家第一研步操喬作是，操導(dǎo)作方持法是悉：。2.物質(zhì)蕩的量各濃度c和溶番質(zhì)的都質(zhì)量多分?jǐn)?shù)w之間待的關(guān)辨系是。3.以配蒸制10賄0劫mL獵1塞.0徹m片ol踏/L手N粥aC剖l溶液牌為例意，完謀成下饞列填山空：(1迅)實(shí)驗(yàn)親儀器火：主醬要有展托盤(pán)排天平各、藥趁匙、番燒杯按、、、。溫度刻度容量檢查廳容量暑瓶是塞否漏士水右手箱手指杜按住村瓶塞,倒轉(zhuǎn)尋過(guò)來(lái)爸看瓶約塞周冰圍是惱否漏拌水,若不每漏水,將瓶策塞旋座轉(zhuǎn)18萌0°，再匯做同童樣的耳檢查向容腐量瓶術(shù)中加耗水,塞好品瓶塞,左手擔(dān)手指苦托住遺瓶底,c=1府00示0ρw/M玻璃召棒10湯0虧mL容量船瓶膠頭把滴管(2接)實(shí)驗(yàn)者步驟圖1-財(cái)2-椒2①計(jì)算敲：需Na繞Cl固體技的質(zhì)跑量為g。②稱(chēng)左量：替用稱(chēng)量Na骨Cl固體款。③溶丸解：峽將稱(chēng)亦好的Na宰Cl固體倦放入和燒杯耕中，鍋用適政量溶解督。④移便液：身待燒際杯中仁的溶趙液后，婆用玻擴(kuò)璃棒喬引流短將溶機(jī)液注若入mL容量滴瓶。⑤洗壟滌：劈燕用少勁量蒸您餾水姓洗滌粥燒杯既內(nèi)壁的和玻鳴璃棒次，煙洗滌堅(jiān)液，輕烘輕搖孩動(dòng)容必量瓶斯，使從溶液傘混合壩均勻嘗。⑥定蹦容：吧將蒸松餾水首注入沙容量述瓶，快當(dāng)液女面距伯瓶頸炭刻度王線1～2翠cm時(shí)，些改用，滴重加蒸惡餾水就至。⑦搖伶勻：然蓋好蕩瓶塞紹，反吵復(fù)上廈下顛嘆倒，哀搖勻淚。5.嬌9托盤(pán)陳天平蒸餾昂水冷卻儉到室灑溫10刮02～3都注隆入容夾量瓶膠頭戲滴管凹液欲面與鄙刻度破線相蛋切1.計(jì)算嗓溶液模的物娛質(zhì)的續(xù)量濃吹度常缺用的易方法左是：壤（1）電秧荷守堪恒法;（2）由c=間n/旨V計(jì)算庭，計(jì)染算溶逮液的時(shí)體積嘉常用謙的方恒法:①用溶肥劑的蜓體積醉近似鞠計(jì)算;②由V=m(溶液)/ρ計(jì)算,氣體肝溶于鋼水的胸計(jì)算籃一般衫用這璃個(gè)方頑法;③近似昂計(jì)算V(總)=V1＋V2+V3;④形成繼噴泉榮后溶組液體多積的充計(jì)算增，V(溶液)=V(燒瓶)-V(剩余倦氣體)。2.c=1料00伐0ρw月/M中ρ和w之間成的關(guān)挑系：(1畫(huà))若溶紐奉液的爸密度棋大于1,溶液茶的密殘度越愁大,濃度洽越大,等體洞積混舅合兩癥種溶納液,混合潔后溶吧質(zhì)的逗質(zhì)量災(zāi)分?jǐn)?shù)表大于扛兩溶穿液質(zhì)們量分凳數(shù)和共的一異半;(盛2)若溶尾液的螞密度薪小于1（墾一般坑常見(jiàn)糞的溶笑液是肌氨水陪和乙大醇）境，溶濟(jì)液的棟濃度挖越大,密度湯越小銅，等償體積困混合揚(yáng)兩種業(yè)溶液砌，混艙合后昨溶質(zhì)巴的質(zhì)晨量分臺(tái)數(shù)小布于兩蠟溶液容質(zhì)量倉(cāng)分?jǐn)?shù)酷和的謀一半晴。3.常見(jiàn)株誤差分至析【例3】［原姑創(chuàng)］胞下列通說(shuō)法擔(dān)正確鵲的是(攀)①1逆0畜g臭98怒%的硫散酸(密度云為1.始84蓮g壁/c想m3)與10梯m溪L卷18搭.4鏡m糟ol繩/L硫酸窮的濃瘡度是蛋不同成的②將綿質(zhì)量痕分?jǐn)?shù)櫻為a%、物鞠質(zhì)的訊量濃睛度為c1mo庸l·輩L-1的稀H2SO4蒸發(fā)坐掉一波定量付的水員，使執(zhí)其質(zhì)話(huà)量分絮數(shù)為2a擺%，此番時(shí)溶壟液的載物質(zhì)煉的量縱濃度砌為c2mo來(lái)l·溜L(fēng)-1。則c1和c2的關(guān)代系是c1＝2c2③從1記L諒1黑mo栽l/席L的Na互Cl溶液轎中取須出10幕m湖L，其順濃度宰仍是1茶mo熄l/擇L④VL床Fe2(S核O4)3溶液哀中含阿有ag毀SO2-4，取伏此溶膠液0.晌5VL，用衰水稀件釋至2VL，則眾稀釋煙后溶辯液中Fe3+的物麻質(zhì)的章量的沈濃度喪為a/5澡76Vmo私l·承L-1⑤1撇4%的KO魚(yú)H溶液件，加淺熱蒸讓發(fā)掉10括0槽g水后綁，變殺為28灰%的KO路H溶液80采m魯L，該80認(rèn)m巨L溶液副的物鄭質(zhì)的油量濃務(wù)度為6.塞25焰m伸ol泉/L⑥用含劈燕少量畢空氣擁的HC藏l做噴驅(qū)泉實(shí)排驗(yàn)后講形成胃溶液優(yōu)的物企質(zhì)的悲量濃多度是1/糕22楚.4獸m棗ol寧·L-1A.賠③④證⑤⑥侄B允.①餃②③艙④⑤艇⑥C.寧④⑤砍⑥盆D.物①④邪⑤⑥A解析振：①脆錯(cuò)，98估%的硫五酸密黨度為1.嘉84病g繼/c御m3，其壯濃度兼為18授.4說(shuō)m飾ol隸·L-1；②戶(hù)錯(cuò)，宣由c＝10質(zhì)00ρw/M可知,c1/c2=（ρ1a/1顯00）/（ρ22a/1咳00）=ρ12ρ2，由奔于ρ1<ρ2，所享以c2>2c1?！緜淇汲侵改稀课镔|(zhì)攀的量將濃度見(jiàn)的計(jì)踩算關(guān)做鍵是蔽理解襪概念辰，總袖結(jié)常扒用的閣計(jì)算春方法,特別固是濃擊度和衰密度俘之間梅的隱稠含關(guān)箭系要建注意易在解偵題中享應(yīng)用羽。A解析張：設(shè)NA為阿叉伏加昂德羅汗常數(shù)障的值擾，判董斷下滴列說(shuō)易法的岡正誤。（1）［20收11年全爬國(guó)課催標(biāo)卷筐］1.償00糖m殖ol娛N價(jià)aC慣l中含脊有6.徹02健×1全023個(gè)Na喂Cl分子（2）［20束12年全熱國(guó)課爬標(biāo)卷抬］①分炎子總盤(pán)數(shù)為NA的NO2和CO2混合勢(shì)氣體聰中含普有的姓氧原僻子數(shù)區(qū)為2NA②2付8遵g乙烯苦和環(huán)揀丁烷(C4H8)的混節(jié)合氣揮體中節(jié)含有伸的碳拌原子跑數(shù)為2NA③常溫污常壓像下，92己g的NO2和N2O4混合憲氣體畢含有敞的原叫子數(shù)特為6NA④常溫啟常壓指下，22慨.4篩L氯氣繩與足礦量鎂順?lè)鄢淞曳址此?yīng)，悅轉(zhuǎn)移妨的電鄉(xiāng)豐子數(shù)還為2NA（1）錯(cuò)筆，Na鞋Cl由離著子構(gòu)俱成(2辜)①正確,②正確吐，③腳正確,④錯(cuò),常溫曲常壓籌下22飲.4花L材C意l2物質(zhì)聾的量善少于1尖mo窩l。【備考唱指南】對(duì)NA的考余查是雹高考肉命題鞭的熱慘點(diǎn),這是記高考墓中常代考不美衰的烤經(jīng)典絨命題怕方式國(guó)，涉護(hù)及氣傷體、斃固淹體、吃液體囑、溶須液；丙涉及革分子效數(shù)、污原子利數(shù)、要電子只數(shù)、河離子囑數(shù)、拉價(jià)鍵問(wèn)數(shù)、假密度更、質(zhì)溪量、全體積謠、質(zhì)少子數(shù)虹、中尊子數(shù)陣大小沾分析辜。近幾天年的良高考濾試題塌注意綱對(duì)