第2章堿金屬第一節(jié)鈉及其化合物1．下列對物質(zhì)用途的描繪中，錯誤的選項是A．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑B．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D．過氧化鈉常在潛水艇中作供氧劑解析：選A。碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，碳酸鈉的堿性太強，不能用來治療胃酸過多。mo分別放入100mL1mo·L－1的鹽2．2022年湖北武漢高三調(diào)研測試將鈉、鎂、鋁各酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：選C。moNa、Mg、A對100mL1mo·L－1的鹽酸都過度，產(chǎn)生的H2應(yīng)當(dāng)由鹽酸決定即相等，但鈉可與鹽酸中的水反響，故mo全部反響后產(chǎn)生的H2應(yīng)為mo，所以三者產(chǎn)生的氣體體積比應(yīng)為∶錯誤!∶錯誤!＝3∶1∶1。3．2022年四川綿陽中學(xué)高三第一次模擬將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面快速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末，下列相關(guān)表達(dá)不．正確的選項是A．表面快速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反響生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學(xué)反響均為氧化復(fù)原反響解析：選D。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，此反響為復(fù)分解反響。4．2022年湖北黃岡中學(xué)高三調(diào)研在含有Fe2SO43、FeSO4、A2SO43、Na2SO4的混淆溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反響后，再加過度的稀硫酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是A．A3＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．Na＋解析：選A。原混淆液中有Fe3＋、Fe2＋、A3＋、Na＋、SO錯誤!，加入Na2O2后發(fā)生反響：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)變成FeOH3，A3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳O錯誤!；再加入過度的稀硫酸，F(xiàn)eOH3、AO錯誤!又全部與H2SO4反響，生成Fe3＋、A3＋，故此過程中A3＋數(shù)目變化最小。5．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖洽儆米茻ㄨb識Na2CO固體和NaHCO固體②用察看法區(qū)別Na2O粉末和NaO粉末③3322用AC3溶液鑒識Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒識Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③解析：選D。①利用NaCO和NaHCO熱穩(wěn)定性的差別，分別取少量固體放在試管中加熱，233能產(chǎn)生無色無味且使澄清石灰水變污濁的氣體的物質(zhì)是NaHCO3，受熱不分解的是Na2CO3。②NaO呈白色，NaO呈淡黃色，察看即可分辨。③NaCO與AC發(fā)生雙水解反響生成白色積淀222233隨和體；向AC3溶液中滴加NaOH溶液會生成積淀，隨后積淀漸漸溶解，故AC3溶液能鑒識Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3與NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能產(chǎn)生白色積淀，所以不能用澄清石灰水鑒識。6．2022年北京大學(xué)隸屬中學(xué)高三調(diào)研1mo過氧化鈉與2mo碳酸氫鈉固體混淆物，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3解析：選A。由反響2NaHCO3錯誤!oNaHCO3分解生成1moCO2和1moH2O，在CO2和H2O同時存在的情況下，優(yōu)先考慮Na2O2與CO2反響，只有CO2不足時，再考慮H2O與Na2O2反響，由于1moNa2O2與1moCO2恰巧完全反響，故殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3。7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否擁有因果關(guān)系的判斷都正確的選項是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有易分解B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞22與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無溶液變紅色NaOC金屬鈉擁有強復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧Na2O2能和CO2、H2O反響生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有劑解析：選D。A項，無因果關(guān)系；B項，NaO擁有強氧化性使酚酞溶液褪色；C項，無22因果關(guān)系。8．在溶液中加入過度NaO后仍能大量共存的離子組是22A．NH錯誤!、Ba2＋、C－、NO錯誤!B．K＋、AO錯誤!、C－、SO錯誤!2＋2＋、NO錯誤!、HCO錯誤!C．Ca、MgD．Na＋、C－、CO錯誤!、SO錯誤!解析：選B。溶液中加入Na2O2后使溶液顯堿性，還能使溶液中的復(fù)原性離子被氧化。A2＋－項中的NH錯誤!、C項中的Mg、HCO錯誤!和OH反響不能大量共存；D項中擁有復(fù)原性的SO錯誤!能被氧化為SO錯誤!。9．某干燥粉末可能由NaO、NaO、NaCO、NaHCO、NaC中的一種或幾種組成。將該粉222233末與足量的鹽酸反響，有氣體X逸出，X經(jīng)過足量的NaOH溶液后體積縮小同溫、同壓下測定。若將原來混淆粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且節(jié)余固體的質(zhì)量大于原混淆粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的選項是A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCC．粉末中一定不含有Na2O和NaCD．無法確定粉末里是否含有Na2O2和NaC解析：選A。與鹽酸反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2CO和NaHCO，氣體X經(jīng)過足量的NaOH溶液后體積縮小而不是氣體全部消失，說明33NaO一X由O和CO組成，原粉末中2222定存在，Na2CO3和NaHCO3起碼有一種。將原混淆粉末加熱，有氣體放出，說明原混淆粉末中一定有NaHCO，但NaHCO受熱分解會使混淆粉末質(zhì)量減少，而實際節(jié)余固體的質(zhì)量增加了，33原因只能是發(fā)生了反響：2Na2O＋O2錯誤!2.24A錯誤!未定義書簽。＝0.01Amo，體積為0.224AL；由上述數(shù)據(jù)可知溶液中NaCO的物質(zhì)的量＝錯誤!＝mo，NaHCO的物質(zhì)的量＝0.01Amo233－mo，依據(jù)鈉元素守恒即可確定NaOH的物質(zhì)的量。11．2022年高考海南卷A是自然界存在最寬泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。以單質(zhì)A開端發(fā)生的一系列化學(xué)反響可由下列圖表示：請回答下列問題：1A與水反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，與水反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；2F的化學(xué)式為______，G和D的電子式分別為________和____________；3D與H反響可能生成的鹽有________________________________________________________________________填化學(xué)式；4實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法________________。解析：由信息可知A為Ca，F(xiàn)為CaCO3；C與D反響生成FCaCO3，可知C中含有鈣元素，為CaOH2，B為H2、D為CO2、G為CaO、E為NaH、H為NaOH。3不知道二氧化碳的量，CO2少量生成Na2CO3，CO2過度生成NaHCO3；5Ca是開朗金屬，用電解方法，電解熔融的CaC2來制取Ca。2222232＋[錯誤!錯誤!答案：1Ca＋2HO===CaOH＋H↑NaH＋HO===NaOH＋H↑2CaCOCao/L鹽酸、6mo/L硫酸和蒸餾水回答下列問題：1實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連結(jié)好后，在

________中加適量的水，封閉

A中分液漏斗閥門后加熱試管，若看到________________________________________________________________________________________________________________________________________________，說明裝置氣密性好。2裝置A中液體試劑采用鹽酸而不用硫酸，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3裝置B中NaHCO3飽和溶液的作用是________________________________________________________________________。裝置C中濃H2SO4的作用是________________________________________________________________________。裝置E中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。4裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反響結(jié)束后測得氣體體積為224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況，則Na2O試樣的純度為__________。2解析：1考察的是裝置的氣密性檢查。首先要保證系統(tǒng)密閉，故要在F或G中加適量的水，封閉A中分液漏斗閥門后加熱試管，若看到F中長導(dǎo)管水面上漲，停止加熱一段時間后，水面下降或G中導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱并保持一段時間不變說明裝置氣密性優(yōu)秀。2裝置A中液體試劑采用鹽酸而不用硫酸，原因是硫酸與CaCO3固體反響生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，阻擋了硫酸與CaCO3固體反響。3裝置B中飽和碳酸氫鈉的作用是除掉CO2氣體中的HC，裝置C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反響節(jié)余的CO。4裝置D中發(fā)生的反響是CO22與Na2O和Na2O2的反響。5反響結(jié)束后測得氣體體積為224mL，此氣體為O2，nO2＝mo，而Na2O2～1/2O2，則Na2O2＝mo，Na2O2＝1.56g，則Na2O2試樣的純度為：1.56g/2.0g×100%nm＝78%。答案：1F填G亦可F中長導(dǎo)管水面上漲，停止加熱一段時間后，水面下降若填G則是G中導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱并保持一段時間不變2硫酸與CaCO固體反響生成的CaSO微溶于水，會覆蓋在CaCO固體表面，阻擋硫酸與343CaCO3固體持續(xù)反響干燥CO氣體吸收裝置D中反響節(jié)余的CO3除掉氣體中的HC2242Na2O2＋CO＋O，NaO＋CO===NaCO578%32222313．某一研究小組，為了探究二氧化硫與過氧化鈉反響的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖的實驗裝置。1甲同學(xué)先翻開活塞K2，然后翻開活塞K1，幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)出結(jié)論：SO2與CO2相像，跟過氧化鈉反響產(chǎn)物為亞硫酸鈉和氧氣。正確，為什么

C管內(nèi)固體變白色，進(jìn)而得則甲同學(xué)得出的結(jié)論是否________________________________________________________________________。2乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中應(yīng)當(dāng)有Na2SO4，故從頭增添C中藥品，然后封閉活塞K2，翻開活塞K1。試回答：①裝置

B的作用________________________________________________________________________，D的作用________________________________________________________________________。②確認(rèn)反響產(chǎn)物中是否有氧氣生成，操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________________________。③確認(rèn)反響產(chǎn)物中是否有硫酸鈉生成，操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________________________。解析：此題是一道探究實驗題，解答該題時，一是要全面理解二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫擁有復(fù)原性，可被過氧化鈉氧化，這一點與二氧化碳不同；二是要先干燥二氧化硫，防備水蒸氣對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。答案：1不正確；SO2擁有復(fù)原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時SO2中含有水蒸氣，也會222與NaO反響產(chǎn)生O2①除水蒸氣，干燥二氧化硫防備空氣中CO和H2Og與NaO反響D管口鄰近222②用帶火星的木條湊近若木條復(fù)燃，則反響中有O生成；若熄滅，則無2O2生成BaC溶液③將完全反響后的固體溶于水配成溶液，再加鹽酸，然后加入有積淀生成，2證明有Na2SO4生成；無積淀，則無Na2SO4生成14．向100mL3mo·L－1的氫氧化鈉溶液中慢慢通入一定量的－1鹽酸，所得氣體不考慮溶解CO2，充分反響后測得最后溶液的o·L于水的體積與所加的鹽酸的體積關(guān)系如下圖：①加入200mL鹽酸以前，無氣體產(chǎn)生，寫出A點以前發(fā)生反響的離子方程式：________________________________________________________________________。②求產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。③求B點時反響所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液體積的變化忽略不計。解析：1氫氧化鈉與二氧化碳反響分兩步進(jìn)行：CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉不共存。2①CO錯誤!與酸的反響是分步進(jìn)行的，即先生成HCO錯誤!，再由HCO錯誤!與酸反響生成二氧化碳。從圖象剖析可知，由HCO錯誤!與酸反響生成二氧化碳所需用的鹽酸為100mL，說明溶液中HCO錯誤!為mo，即原溶液中CO錯誤!為mo，當(dāng)其與酸反響生成HCO錯誤!消耗鹽酸100mL，而圖象上顯示在生成二氧化碳以前，消耗鹽酸200mL，故反響后的溶液中除碳酸鈉外還有氫氧化鈉。②HCO錯誤!～HC～CO20．1L×1mo·L－12.24L③反響后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)氯原子守恒或鈉原子守恒可得：NaOH～NaC～HCmo0.3L×1mo·L－1cNaC＝mo/0.1L＋0.3L＝mo·L－1。答案：1Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3－＋＋22.24L③mo·L－1第二節(jié)堿金屬元素1．在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相像?？墒且舶l(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表的左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相像，這稱為對角線規(guī)則。下列相關(guān)鋰及其化合物的表達(dá)正確的選項是①鋰單質(zhì)跟鈉單質(zhì)的保留方法同樣，均可保留在煤油中LiN②金屬鋰在空氣中焚燒時，除生成LiO外，還生成微量的23③氫氧化鋰的堿性比氫氧化銣弱④向氫氧化鋰的水溶液中滴入酚酞試液，溶液顏色無變化A．①②B．①③C．②④D．②③解析：選D。ρLi1g1.879g28.40℃7.2m7.2gNaHCO>HCO323B．熔點：K>Na>LiC．溶解度：NaHCO>NaCO323D．氧化性：Li＋MHCO3>H2CO3M為堿金屬，A正確。堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，熔、沸點漸漸降低，復(fù)原性漸漸增強，對應(yīng)離子的氧化性漸漸減弱，因此B、D不正確。C項NaCO23的溶解度大于NaHCO3。7．金屬K與Na的金屬性鄰近，K與Na鹽共熔時，很難將Na從混淆物中分別。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KC反響制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：KNaKCNaC熔點/℃770801沸點/℃7748821500升華1413根據(jù)平衡移動原理，可推知，用Na與KC反響制K的適宜溫度是A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882℃D．1413℃～1500℃解析：選C。Na＋KCK↑＋NaC，在774℃～882℃，鉀變成氣體逸出使平衡向右移動，且Na與NaC均未變成氣體，所以能夠制得K。8．測定某堿金屬R的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下圖的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1g。若向瓶中投入ag金屬R，實驗完成后，測得裝置的質(zhì)量為m2g。則計算堿金屬R的相對原子質(zhì)量M的算式和實驗值與理論值的比較分別是、偏小、偏大、偏大、偏小答案：D9．有兩種鉀鹽晶體混淆物，分別裝在兩支試管中，其中一支試管加熱時有氣體產(chǎn)生，另一支試管加水時有氣體產(chǎn)生，這兩種鉀鹽可能是B．KHSO和KSOA．KSO和KHCO243424C．K2SO4和K2CO3D．KHSO4和KHCO3答案：D由CO和HO組成的混淆氣10．2022年河北石家莊高三第一次模擬200℃時，11.6g22體與足量Na2O2充分反響后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混淆氣體的平均相對分子質(zhì)量為A．B．C．D．解析：選C。此題屬于相關(guān)混淆物的計算題。設(shè)氣體混淆物中CO的物質(zhì)的量為，HO的物質(zhì)的量為222CO＋2NaO===2NaCO＋Om2322mo56g28m2H2O＋2NaO2===4NaOH＋O2↑2mo4g2則：錯誤!解得：＝mo＝mo\toM＝錯誤!＝23.2g·mo－1。11．某氯化鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀，為了除掉雜質(zhì)，要做以下實驗：試根據(jù)上述實驗方案回答：氣體E是________，X是________，Y是________。固體A的成分________，固體C的成分________。填化學(xué)式解析：要除掉KC中混有的少量雜質(zhì)KSO和KCO，可先用過度BaC溶液除掉SO錯誤!和24232CO錯誤!，然后用過度K2CO溶液除掉上述實驗中引入的2＋，再用過度鹽酸除掉引入的COBa3錯誤!，最后對所得KC溶液加熱蒸干即得純凈KC晶體。答案：1CO2BaC2K2CO32BaSO、BaCOBaCO43312．堿金屬元素的氫化物通式為MH均為白色晶體，其中H－有很強的復(fù)原性，工業(yè)上常用作復(fù)原劑。1寫出NaH在高溫下與TiC4反響生成Ti的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。2已知MH能與水強烈反響：MH＋H2O===MOH＋H2↑，在此反響中，H2O是________劑，H2為________產(chǎn)物填“氧化”、“復(fù)原”或“氧化復(fù)原”。3MH和液氨之間也有近似MH和H2O之間的反響，寫出MH和液氨反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：1因為“H－有很強的復(fù)原性”，所以能把TiC4中的Ti4＋復(fù)原成Ti，化學(xué)方程式為TiC4＋4NaH錯誤!H＋H2O===MOH＋H2↑知，MH中的H的價態(tài)由－1→0，H2O中的H由＋1→0，所以HO是氧化劑，H既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物；3由“MH和液氨之間也有近似MH和HO22MH＋NH===MNH＋H↑。2之間的反響”知，MH和液氨反響也有H放出，所以有反響2322答案：1TiC4＋4NaH錯誤!H＋NH3===MNH2＋H2↑13．2022年廣西南寧高三第一次模擬A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)，B、E均為組成空氣的成分，F(xiàn)的焰色反響呈黃色，在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之