鋁及其化合物AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2金屬單質(zhì)兩性氧化物兩性氫氧化物強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽氧化還原反應(yīng)與酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)一、看組成、看價態(tài)、記特性Al2O3Al(OH)3Al3+AlO2-Al根據(jù)各類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律，完善鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖用箭頭表示轉(zhuǎn)化方向，并注明反應(yīng)物Al(OH)3既有酸式電離，也有堿式電離，寫出Al(OH)3的電離方程式Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O堿式酸式用電離平衡移動解釋以下內(nèi)容1、Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液的現(xiàn)象向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液的現(xiàn)象3、Al3+與AlO2-能否大量共存AlO2-Al二、知識點應(yīng)用——以Al、CO2、稀H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水為原料，制備Al(OH)3沉淀方法一方法二方法三NaOH溶液CO2Al(OH)32Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-Al3+AlH2SO4溶液氨水Al(OH)32Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑Al3+AlH2SO4溶液AlO2-AlNaOH溶液Al(OH)3Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓2．下列離子組肯定能夠大量共存的是（）

A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42-

B．加入鋁粉能放出H2的溶液中：

SO42-、NH4+、AlO2-、Na+

C．使石蕊變紅的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3-

D．滴入KSCN顯紅色的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、AlO2-小測1．下列說法正確的是（

）

A．Al是地殼中含量最多的金屬元素

B．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4C．明礬凈水是因為形成了Al(OH)3膠體

D．Al(OH)3可用于治療胃酸過多BCFe3+3．（雙選）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是（

）

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互

反應(yīng)AD步驟①鋁土礦粉碎鹽酸步驟②濁液加入C調(diào)節(jié)PH灼燒溶液B固體A溶液DFe(OH)3步驟③再加入C調(diào)節(jié)PH溶液E固體F步驟④步驟⑤氧化鋁電解步驟⑥鋁4．日常生活中使用鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：一些氫氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀4.01.210.4完全沉淀5.23.412.4SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、Al2O3SiO2Fe3+,Ca2+,Mg2+,Na+,Al3+OH-OH-3.4<PH<4.05.2<PH<10.4Ca2+,Mg2+,Na+,Al3+Al(OH)3Ca2+,Mg2+,Na+Al2O3Al(OH)3Al3+