2022年河南省洛陽市第三十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是）A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。

2.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

（

）A.AgNO3

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.AlCl3參考答案：D略3.如果不小心在食用油中混入了水，請(qǐng)選用下列最簡便的方法對(duì)油水混合物進(jìn)行分離（

）A

B

C

D參考答案：B食用油是不用于水的液體，因此采用分液的方法進(jìn)行分離，故B正確。4.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(

)A.100mL1mol·L－1

NaCl溶液

B.25mL1mol·L－1Ca(ClO)2溶液C.100mL2mol·L－1

KCl溶液

D.25mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A．100mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．25mL1mol?L-1Ca(ClO)2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故B錯(cuò)誤；C．100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正確；D．25mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)。根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：CA.將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，A錯(cuò)誤；B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉生成碳酸鈉、一水合氨和水，B錯(cuò)誤；C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，解答的關(guān)鍵一是要理解氫氧化鋁的兩性，其次是要明確題干要求，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時(shí)鋁離子恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，而此時(shí)硫酸根還有剩余，繼續(xù)加入氫氧化鋇氫氧化鋁溶解，但有硫酸鋇沉淀生成，所以當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根恰好反應(yīng)而氫氧化鋁也恰好溶解生成偏鋁酸鹽。6.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥參考答案：B略7.在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略8.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略9.下列氣體不能用排空氣法收集的是（）A．SO2B．NH3C．NOD．NO2 參考答案：C【考點(diǎn)】氣體的收集．【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集．【解答】解：A．二氧化硫密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，故A不選；B．氨氣密度小于空氣密度，能夠用向下排氣法收集，故B不選；C．一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故C選；D．二氧化氮密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，故D不選；故選：C．10.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）（雙選）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．11.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

(

)A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略12.下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A.(NH4)2CO3

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al參考答案：C【詳解】A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納積累。13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：B略15.下列化學(xué)用語正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．CH4分子的球棍模型 C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．水的電子式參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價(jià)為–1價(jià)）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量硫酸亞鐵,少量Ag+和Na+。今設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法,回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計(jì)方案如下圖所示

(1)藥品①是

(2)沉淀是

(3)藥品②是

(4)母液中存在的陽離子：________參考答案：(1)①Fe(2)沉淀是Fe和Ag

(3)藥品②是稀H2SO4

(4)Na+

H+18.請(qǐng)觀察右圖裝置,回答下列問題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________。參考答案：（1）)Zn，氧化（2）C，還原(各1分)（3）2H++2e-=H2↑(2分)略19.某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是_________，A的電子式為_______________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：A→B________