2021年湖南省常德市市鼎城區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A2.下列排列的順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔點(diǎn)：Al>K>Na參考答案：B略3.將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B略4.一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／mol淺黃色

鮮紅色下列說(shuō)法正確的是（

）A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolS2Cl2，同時(shí)生成nmolSCl2時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)C、達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時(shí)間內(nèi)有nmolCl2被還原，同時(shí)氧化生成nmolCl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：答案：B5.物質(zhì)分子中最多有幾個(gè)碳原子在同一平面上

(

)A．8

B．9

C．10

D．11參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)A（g）==2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1

B．標(biāo)況下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的鋅銅合金與100mLpH=1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s時(shí)測(cè)得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6mL·s-1

D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，c(F-)/c(H+)始終保持增大參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價(jià)為最低價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯(cuò)誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識(shí)來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．8.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層

B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)

C．裝置③不能用來(lái)吸收HCl氣體

D．以NH

4

Cl為原料，裝置④可制備少量NH3參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B10.CO2和NO的混合氣體VmL，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉層后，氣體體積縮小到V/2mL，則原混合氣體中CO2和NO的物質(zhì)的量之比可能是A、任意比

B、1：1

C、5：4

D、2：3參考答案：BC略11.按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黃）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）

D．CO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略12.分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)．該芳香烴在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類(lèi)有（）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．解答：-解：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與H2完全加成生，分子中有6種氫原子，一氯代物有6種．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)中存在的官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，題目難度中等．13.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。以下對(duì)苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是（）A.屬于鹽類(lèi)

B.能溶于水

C.屬于烴類(lèi)

D.不易分解參考答案：C略14.下列水解離子方程式正確的是

(

)

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：A略15.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯(cuò)誤；原子、分子，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想①：

。猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的(1)(2)(3)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）猜想②(1)溶液pH＝8———向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(3)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締?wèn)題討論】（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由

。（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是

。參考答案：【提出問(wèn)題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成(1分)【實(shí)驗(yàn)探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(2分)(2)有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分)(3)S2O32—+4Cl2+5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)【問(wèn)題討論】（1）不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl－(2分)（2）取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：①_____________⑥______________(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。參考答案：19.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)