PAGEPAGE6從高考評卷視角看高中化學(xué)的教與學(xué)2017高考理綜化學(xué)全國（I）7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期13．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H+)27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：⑴“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 。 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗100℃/2h；90℃/5h。 (4分) 此問考查學(xué)生通過讀圖獲取信息的能力。 〖典型問題〗回答不全面，只能答出兩種條件中的一種；只答溫度90℃或100℃； 答 溫度區(qū)間，如“溫度在90℃～100℃”、“溫度大于或等于90℃”等等。說明考 生面對陌生情境獲取信息不全面、觀察不細(xì)致，考生答題情況也從一個(gè)側(cè)面說明他 們應(yīng)對高考有點(diǎn)機(jī)械，明顯帶有平時(shí)題海戰(zhàn)術(shù)訓(xùn)練的痕跡。⑵“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗FeTiO3+4H++4Cl－Fe2++TiOCl42－+2H2O。(3分) 此問查陌生離子方程式的書寫，正答率不高。說明考生書寫陌生離子方程式的能力 有 待于進(jìn)一步提高。 〖典型問題〗元素符號、化學(xué)式書寫不規(guī)范；配平錯(cuò)誤；將FeTiO3拆成離子的形式。⑶TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加；(1分)超過40 雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。(2分) 此問要求考生通過讀表，根據(jù)已知信息分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原 因，需要考生進(jìn)行語言表述， 〖典型問題〗 ①只從平衡角度作答：反應(yīng)吸熱（或ΔH＞0),升溫，平衡正向移動(dòng)。 ②答題角度缺失：40度時(shí)，反應(yīng)速率快，分解少。 ③答題角度不對：催化劑活性；或TiO2·xH2O的溶解度。 ④只答一部分：溫度高了氨水或者雙氧水分解 ⑤沒有弄清題意：雙氧水受熱易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。⑷Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 。 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗4(2分) 此問要求考生根據(jù)Ti的化合價(jià)判斷過氧鍵的數(shù)目，有一定難度，正確率較低，說明 考 生運(yùn)用已有知識分析、解決問題的能力不強(qiáng)。⑸若“濾液②”中c(Mg2+)＝0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－5mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗Fe3+恰好沉淀時(shí)，c(PO43－)==1.3×10－17mol/L， c3(Mg2+)·c2(PO43－)值為0.013×(1.3×10－17)=1.7×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不會(huì)生成 Mg3(PO4)2沉淀(3分) 此問考查沉淀溶解平衡，要求學(xué)生運(yùn)用Ksp進(jìn)行計(jì)算、分析后作答。 〖典型問題〗 審題不清，沒有注意到題干中“設(shè)溶液體積增加一倍”這一條件信 息，計(jì)算時(shí)，鎂離子的濃度忘記減半，導(dǎo)致錯(cuò)誤。⑹寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑ 此問考查陌生化學(xué)方程式的書寫。 〖典型問題〗元素符號、化學(xué)式書寫不規(guī)范；配平錯(cuò)誤；不寫氣體符號等等。說明 考生書寫陌生化學(xué)方程式的能力有待于進(jìn)一步提高。28題．本題以H2S為載體，從圖中獲取信息，考查了電解質(zhì)溶液、蓋斯定律的應(yīng)用及熱 化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，靈活考查了化學(xué)平衡 移 動(dòng)原理，試題情境及呈現(xiàn)方式新穎，但考查內(nèi)容較為常規(guī)，難度系數(shù)不大。 此題總分為14分，平均分為7.93。28．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號 傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：⑴下列事實(shí)中，不能比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是 （填標(biāo)號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗D(2分) 該問考查基礎(chǔ)知識，要求學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識進(jìn)行選擇。此題難度不大， 但約60%選錯(cuò)，說明考生基礎(chǔ)知識掌握不夠扎實(shí)。⑵下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或H2S分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為： 、 ，制得等量H2所需能量較少的是 。 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗（I）H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝286kJ/mol；(2分) （II）H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH＝20kJ/mol；(2分) 系統(tǒng)（II）。(1分) 主要考查蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫，一共三空，題目呈現(xiàn)方式乍看 比較難，但作答并不難。 〖典型問題〗ΔH計(jì)算錯(cuò)誤；狀態(tài)寫錯(cuò)或不寫；單位寫錯(cuò)；忘寫ΔH；配平不對。反映 出考生基礎(chǔ)知識的掌握不牢固。⑶H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)， 將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率= %，反應(yīng)平衡常數(shù)K= 。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率 ，該反應(yīng)的ΔH 0。（填“＞”“＜”或“＝”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 （填序號）A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 〖標(biāo)準(zhǔn)答案〗 ①2.5；(2分) 2.8×10－3；(2分) ②“>，(1分) >”；(1分) ③B(2分) 該步考查的是化學(xué)平衡相關(guān)知識，涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng) 等 化學(xué)主干知識，一共有3小問。 〖典型問題〗 ①第一空是平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算主要問題是審題不清，沒有看清楚題干中已經(jīng)有“%”，在計(jì)算結(jié)果加“%”而失分；計(jì)算錯(cuò)誤等等；另一空是平衡常數(shù)的計(jì)算， 此題正答率不高，反映出考生計(jì)算能力薄弱。 ②第一空是比較轉(zhuǎn)化率大小，另一空是判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，正確答案為“＞， ＞”； ③考查平衡移動(dòng)問題，要求考生在四個(gè)選項(xiàng)中進(jìn)行選擇，正確答案為B，此小題的 正答率較高。35．本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題，以鉀和碘的相關(guān)化合物為載體，除了第1問考得比較偏 外（紫光的輻射波長），依然重點(diǎn)考查了電子排布式、雜化與空間構(gòu)型、晶胞的結(jié)構(gòu)及 簡單計(jì)算，考生選做率為43.7%。第(1)問體現(xiàn)了與物理學(xué)科的交叉，(3)①要求考生具有 一定的知識遷移能力，(5)對學(xué)生的空間想象能力要求較高。此題分值為15分，平均分為 6.81?？忌鞔鹎闆r分析：35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：⑴元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為 nm（填標(biāo)號）。A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5 一般人的眼睛可以感知的可見光的波長在400～760nm之間。該問體現(xiàn)了學(xué)科綜合，屬于 識記型水平，考察的是物理知識。此題正答率約為35%，好多考生錯(cuò)選E，說明考生對日 常知識的欠缺；也有部分考生審題不認(rèn)真，寫成a，或具體數(shù)值404.4。⑵基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是 。(2)為原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識的考查，一共有三空。第一空正確答案為N。考查的是能層，很多考生錯(cuò)答4s，說明能級與能層知識混淆不清， 基礎(chǔ)知識不牢。第二空正確答案為球形。好多考生錯(cuò)答啞鈴形、紡錘形等。原因可能為平時(shí)練習(xí)導(dǎo)致的負(fù) 遷移。第三空正確答案為：K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?？疾榻饘倬w的結(jié)構(gòu)(考綱新增)，屬于文字表述題，答錯(cuò)率很高?！镜湫湾e(cuò)誤】：①3d能級為半充滿狀態(tài)；②二者均為離子晶體，鉀離子半徑大于鉻離子半 徑小，半徑越小，晶格能越大，所以，鉀的熔沸點(diǎn)比鉻低。③鉻的相對分子質(zhì)量大，K 的相對分子質(zhì)量小，故鉻的熔沸點(diǎn)高(從分子晶體的角度作答)。④只寫金屬鍵較弱。這些 錯(cuò)誤說明考生對于基礎(chǔ)知識的掌握還遠(yuǎn)不扎實(shí)，對于知識存在機(jī)械記憶，沒有從本質(zhì)上 去理解。⑶X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化類型為 。 正確答案為：V形，sp3。(3)考查分子離子的空間構(gòu)型及雜化。第一空比較難，出現(xiàn)的錯(cuò)誤答案有：三角錐形、四面 體形、平面三角形等。第二空部分考生不該出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將3寫到下角標(biāo)的位置，即sp3 導(dǎo)致失分。⑷KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為 。 正確答案：第一空0.315或；第二空12⑸在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，O處于 位置。 正確答案：第一空為體心；第二空為棱上 (4)和(5)考查的是晶胞結(jié)構(gòu)知識，屬于近幾年結(jié)構(gòu)題的必考點(diǎn)。此題有一定難度，正答率 不高，說明考生空間想象能力、分析解決問題的能力還有待加強(qiáng)。36題．是有機(jī)化學(xué)選做題，考查了有機(jī)物的命名，有機(jī)反應(yīng)的類型，有限定條件的同分異構(gòu) 體的書寫（不同于以往的判斷同分異構(gòu)體數(shù)目），合成線路的設(shè)計(jì)。 本題為有機(jī)選做題，選做率為56.4%。該題考查較為全面，整體難度不是很大，充分利 用題目所給信息加以分析，主要是正向分析突破。具體考查了有機(jī)化合物的名稱、基礎(chǔ) 反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫及合成路線的設(shè)計(jì)等知識。對學(xué) 生獲取信息的能力、分析問題解決問題的能力及設(shè)計(jì)與創(chuàng)新能力有較高要求。此題分值 為15分，平均分為6.35。考生作答情況