2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市羅家中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393．5kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285．8kJ·mol-1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.ΔH=+488．3kJ·mol-1B.ΔH=-244．15kJ·mol-1C.ΔH=-977．6kJ·mol-1D.ΔH=-488．3kJ·mol-1參考答案：D試題分析：所求反應(yīng)由（2）×2+（3）×2-（1）所得，則ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3kJ·mol-1。2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的三種方案不正確的是(

)A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸參考答案：CA.加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過(guò)量的CO32－，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉，但不能出去過(guò)量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。3.已知斷開1molH—O鍵吸收463kJ能量，形成1molH—H鍵放出436kJ能量，形成1molO=O鍵放出496kJ能量。則電解2molH2O生成H2和O2時(shí)的能量變化是（

）

A．吸收282kJ能量

B．吸收484kJ能量

C．放出282kJ能量

D．放出484kJ能量參考答案：B略4.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是A.NO

B.FeSO4

C.H2SiO3

D.SO3參考答案：C【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，D不選；答案選C。5.下列四個(gè)選項(xiàng)中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是（

）

甲乙A某過(guò)程發(fā)生能量變化該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同CA原子失去的電子比B原子的多A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)D某物質(zhì)是離子化合物該物質(zhì)中一定含有金屬元素參考答案：B略6.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（）A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥

D．①③④⑤參考答案：C7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：離子反應(yīng)專題．分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定；B．R與Q的電子數(shù)相差26；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外）．解答：解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯(cuò)誤；B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，題目難度不大．8.下列說(shuō)法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)

B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)C．Li、B、Be、C、N、O、F原子序數(shù)依次增大D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體參考答案：D略9.以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H++OH－=H2O的是

A．鹽酸和燒堿溶液

B．硫酸和氫氧化鋇溶液C．氯水和氫氧化鉀溶液

D．氫氧化亞鐵和稀硝酸參考答案：A略10.CH2=CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

A、只有①②③

B、只有①③

C、只有①③④

D、只有①②參考答案：A略11.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項(xiàng)O的非金屬性強(qiáng)于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性f>e>c，故D項(xiàng)正確；本題選D。12.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B.Ba(OH)2→NaCO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：C【詳解】A.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去CO32-，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過(guò)量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，過(guò)濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過(guò)濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過(guò)濾后，操作的順序就很容易確定了。13.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略14.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是

()A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C15.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，

；導(dǎo)管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時(shí)，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是_____________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．