2010年3月份百題精練（2）化學試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Ca40Cu64一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關(guān)化學反應(yīng)熱的說法中，不正確的是 （） ①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學反應(yīng)一定伴隨有能量變化 ③一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)的多少有關(guān) A．①② B．②③ C．①③ D．②④2．NH2Cl是一種強力殺菌劑，它加入水中則發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物有 （）①NH2Cl②HCl③NH2OH④NH3⑤HClO A．②③ B．①② C．②④ D．④⑤3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO24．在一定溫度和壓強下，阿伏加德羅定律成立的根本原因是 （） A．氣體所占體積的大小只隨氣體分子數(shù)的多少而變化 B．不同種氣體分子的大小幾乎相等 C．不同種氣體分子間的平均距離幾乎相等 D．氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比5．下列有關(guān)堿金屬銣的敘述中，正確的是 （） A．灼燒氯化銣時，火焰沒有特殊顏色 B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D．氫氧化銣是一種弱堿6．下列離子方程式中，正確的是 （） A．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣4HCl(濃)+MnO2△Mn2++2Cl－+2H2O+Cl2↑ B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O C．鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （） A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA B．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為NA C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．1molC10H22分子中含有的共價鍵總數(shù)為31NA8．已知（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H1=akJ·mol－1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bkJ·mol－1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H3=ckJ·mol－1（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H4=dkJ·mol－1 下列關(guān)系式中正確的是 （） A．2a=b<0 B．a(chǎn)<c<0 C．b>d>0 D．2c=d>0二、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題有只有一個選項符合題意）9．在一定溫度下，某無水鹽R在不中的溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶不合物為Wg，則從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（） A．(W－B)×g B．(W－B)g C．(W－B)×g D．(W－B)g10．下列措施都是為了提高中和熱測定的準確性，其中是為了使反應(yīng)進行完全的是（） ①在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料 ②用泡沫塑料板作蓋板 ③用環(huán)形玻璃棒攪動溶液 ④實驗重復(fù)兩次 ⑤使用過量的堿 A．①② B．①②④ C．③⑤ D．①②③④⑤11．已知某溶液中存在較多的H+、SO42－和NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 （） A．Mg2+、Ba2+、Br－ B．Al3+、CH3COO－、Cl－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－12．體積為V，密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，則下列各表示式中，正確的是 （） A． B． C． D．13．下列實驗操作中，錯誤的是 （） A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加一定量的水攪拌溶解 B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 C．配制0.1mol/L的NaOH溶液時，將溶解NaOH的燒杯洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 D．配制0.1mol/L的HCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線14．取ag某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg。若b>a，則A為 （） A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O615．鋇和鈉相似，也能形成過氧化物，下列敘述中錯誤的是 （） A．O22－離子的電子式為 B．過氧化鋇的化學式為Ba2O2 C．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣 D．過氧化鈉或過氧化鋇都是強氧化劑16．有四種含有下列雜質(zhì)的純堿樣品，當含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗的鹽酸體積由多到少的順序是 （）雜質(zhì)：①NaOH②Ca(OH)2③NaHCO3④CaCO3 A．①>②>④>③ B．③>④>①>② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①17．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2+H++Cl－+2H2O分解時，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為 （） A．酸使亞氯酸的氧化性增強 B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低18．氯水的成分中含Cl2、、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時，有時以Cl2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2OHCl+HClO平衡發(fā)生移動。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是 （） ①NaHS②NaOH③KI④AgNO3 A．①④ B．①②③ C．①② D．①③19．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.1mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 （） A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度20．常溫時，將a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是 （） A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＞7 B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+) C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝c(Na+) D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b221．吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，活性氧能加速人體衰老，目前正嘗試用亞硒酸鈉（Na2SeO3）消除活性氧。下列說法中不正確的是 （） A．Na2SeO3溶液的pH＞7 B．消除活性氧時，Na2SeO3是還原劑 C．H2SeO4的酸性比H2SO4強 D．H2Se的穩(wěn)定性比HBr弱22．常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3＋ 2NH3＋H2O，放電時正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是 （） A．Zn B．MnO2和NH4+ C．MnO2 D．Zn2+和NH323．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子CrO2－。其平衡關(guān)系如下：Cr3+(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(灰綠色)CrO2—(亮綠色)＋H+＋H2O，向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 （） A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無法判斷24．在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始濃度均為2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是 （） A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同 B．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍 C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同 D．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB25．分別在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是 ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸； ②兩溶液的體積相同，酸是弱酸； ③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大； ④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大； 其中正確的為 （） A