山東省煙臺(tái)市蓬萊潮水中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有兩種飽和一元醇組成的混合物0.91g與足量的金屬Na作用，生成224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物可能是（

）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH

B.C2H5OH和CH3CHOHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH

D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH參考答案：A2.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略3.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－參考答案：C4.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．放電時(shí)電解液的密度不斷增大

B．放電時(shí)電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時(shí)Pb極與外電源的正極相連D．充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略5.下列烴中一定屬于不飽和烴的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8參考答案：AB略6.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B7.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A8.氮的固定是指A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔顲．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)D．將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物參考答案：B略9.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族參考答案：D從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R的最高正價(jià)為+2價(jià),A錯(cuò)誤;B.R元素的原子最外層共有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯(cuò)誤；D.R元素最外層有2個(gè)電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.10.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是

A．⑥>⑤>④>①>③>②

B．⑥>④>⑤>①>③>②

C．⑥>④>⑤>①>②>③

D．⑥>⑤>④>①>③>②參考答案：B略11.下列敘述不正確的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．在鐵制品上鍍銅時(shí)，石墨為陽(yáng)極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D．燃?xì)庠钌系某村佒Ъ苋菀咨P，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學(xué)腐蝕”參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕；B．鐵制品上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕；D．溫度越高，鐵越容易被氧化．解答：解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵制品上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯(cuò)誤；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故C正確；D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法．12.可逆反應(yīng)2X+Y2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2參考答案：C考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大．解答：解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．13.關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A14.環(huán)保部門為了使城市生活拉圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活拉圾分類投放的方法，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無(wú)機(jī)物

B．高分子化合物

C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B略15.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用甲圖裝置可防止氨氣倒吸

B.用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.用丙圖裝置除去乙醇中的水

D.用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）

1

2

5

15

203.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡1.5mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)1～15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

__________________________。（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_________________________________________________________________假設(shè)二：_________________________________________________________________（3）通過(guò)你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說(shuō)服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)

________________________________參考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)變大

（3）4/3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由H、D、T與160、17O、18O構(gòu)成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。參考答案：18種，18～24?！菊f(shuō)明】不同組成的水分子共3×2×3=18種，式量最小的為H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)18.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問(wèn)題：(1)預(yù)測(cè)反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)