2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市宣漢毛壩職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng) D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯誤；C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯誤；D.顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。

2.某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質(zhì)量（y軸）之間的關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中描述正確的是（

）參考答案：B3.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A．原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負(fù)極的，是指從電池外部；電池充電時，電流也是從正極到負(fù)極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學(xué)性比銅活躍，故B錯誤；C、這個是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會轉(zhuǎn)移到銅上與氫離子結(jié)合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。4.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

)A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率C．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率參考答案：C略5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略6.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B7.X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷正確的是（

）

A、晶格能:XCO3>YCO3

B、陽離子半徑:X2+>Y2+

C、金屬性:X>Y

D、氧化物的熔點:YO>XO參考答案：A略8.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）

A.沼氣

B.天然氣

C.煤氣

D.坑道氣參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：C【詳解】A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。

10.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

參考答案：C略11.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體x與ng氣體y的分子數(shù)相等，則錯誤的是A.x與y的相對分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體x與y的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，x氣體與y氣體的密度之比為m:nD.同溫同壓下，同體積x氣體與y氣體的質(zhì)量之比為n:m參考答案：D13.下列離子方程式正確的是：A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O參考答案：D14.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A．還原性

B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．陽離子的氧化性

D．原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。15.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為molB．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolC．在FeO·FeyCrxO3中3x=yD．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol[參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計如下實驗。（1）填寫各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號；不重復(fù)選）。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。________

③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。________④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。

________A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：________、________。（3）實驗⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式：________，證明酸性：________﹥

（用化學(xué)式表示）。（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應(yīng)離子方程式：________，證明氧化性：________﹥

（用化學(xué)式表示）。通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________（選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸________（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。參考答案：(1)B

D

A

C

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(膠體)+Na2SiO4

H2SO4＞H2SiO3

(4)S2-+Cl2═S↓+2Cl-

Cl2＞S

減弱

增強(qiáng)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；②Mg與沸水反應(yīng)：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液變成淺紅色，故D正確；③因為鎂是活潑金屬，與酸反應(yīng)劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正確；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應(yīng)劇烈程度不如鎂與酸反應(yīng)的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應(yīng)，因此離子反應(yīng)式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)。【點睛】本題易錯點是問題（3），因為平時練習(xí)時，生成的是硅酸，反應(yīng)方程式是Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓，但現(xiàn)在題目中說明生成的是凝膠，不是沉淀，因此反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_____________