千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022屆高三高考仿真模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案絕密★啟封并使用盡畢前

2022屆高三高考仿真模擬考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16

一、挑選題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中，惟獨一項是符合題目要求的。

7.《天工開物》曾記載“凡皂(青)、紅、黃礬，皆出一種而成，變化其質(zhì)……乃即煉皂礬，爐側(cè)土墻……鎮(zhèn)靜之時，其墻上自然爆出此種……刮取下來，名曰黃礬。”這里的皂礬是指

A.FeSO4·7H2O

B.ZnSO4·7H2O

C.Fe2(SO4)3·9H2O

D.Fe2O3·nH2O

8.阿斯巴甜是一種人造甜味劑，鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法正確的是

A.分子式為C14H20N2O5

B.分子中全部原子可能共平面

C.其中一種水解產(chǎn)物可被氧化成羧酸

D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種

9.利用濃硫酸給乙醇脫水制備乙烯(C2H5OH24170HSO

????→濃℃C2H4↑＋H2O)，并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)，下列對試驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是

10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.5mol·L－1K2HPO2溶液中含PO43－數(shù)目為0.5NA

B.30g乙酸和葡萄糖的混合物徹低燃燒消耗O2分子數(shù)為NA

C.利用2ClO2＋2Cl－==通電2ClO2－

＋Cl2生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LBrCH2CH2Rr含極性鍵數(shù)目為3NA

11.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家，某高能鋰離子電池，以LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，傳導(dǎo)Li＋。電池反應(yīng)為LixCn＋Li1－xCoO2垐垎?噲垐?放電

充電Cn＋LiCoO2(Cn為石墨烯)。以此電池為電源處理含大量K＋、NO3－和SO42－

的廢水，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.X極為陽極，Y極發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋰離子電池放電時正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－

＝LiCoO2

C.通過膜1的陽離子總數(shù)等于通過膜2的陰離子總數(shù)

D.若用含Na＋、Cl—和PO43－廢水替代上述廢水，Y極反應(yīng)式不變

12.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中全部原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

B.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X

13.已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溢下，用HCl分離轉(zhuǎn)變濃度均為0.1mol·L

－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽視不計)，溶液中M＋，N＋的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)與溶液的

pH關(guān)系如圖所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋

)，下列說法錯誤的是

A.曲線I表示－lgc(M＋)與pH關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：Y>X

C.對應(yīng)溶液中c(Cl－)：Y>Z

D.常溫下，電離常數(shù)()()

bbKMOHKNOH＝10026.(14分)某小組設(shè)計試驗探索重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]的部分性質(zhì)：資料顯示：

①(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色，Cr3＋

呈綠色。②Mg3N2遇水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)生成NH3。

(1)探索重鉻酸銨分解產(chǎn)物是否有NH3(裝置如圖1所示)。

B中倒置的干燥管作用是。試驗中，沒有觀看到B中色彩發(fā)生變化，試驗結(jié)論是。

(2)探索(NH4)2Cr2O7

?

==N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真切性(如下裝置可以重復(fù)使用

．．．．．．．．)：

①氣流從左至右，裝置銜接挨次D、。

②點燃E處酒精燈之前，先通入一段時光CO2，其目的是。能證實有水生成的試驗現(xiàn)象是。

③能說明D中分解反應(yīng)已發(fā)生的試驗依據(jù)是。

④設(shè)計試驗證實重鉻酸銨分解生成了N2：取反應(yīng)后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水，。

(3)探索(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如圖2裝置舉行試驗)。

為了探索(NH4)2Cr2O7與Na2S反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是否是SO42－，設(shè)計如下計劃。銜接K，觀看到左燒杯中溶液由橙色逐漸變成綠色，電流計指針有顯然偏轉(zhuǎn)。試驗完畢后，向右燒杯滴加NaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

圖2中負(fù)極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng))。

27.(14分)磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其緣由是。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是(寫出化學(xué)式)。

(2)用FeS還原Fe3＋的目的是。加入FeO的作用是(用離子方程式表示)。

(3)試劑R宜挑選(填字母)。

A.高錳酸鉀

B.稀硝酸

C.雙氧水

D.次氯酸鈉

(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是。

(5)純凈磷酸鐵呈白色，而實際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(6)常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小為mol·L－1。

28.(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。討論氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消退環(huán)境

污染有重要意義。請回答下列問題：

(1)部分氮氧化合物之間的轉(zhuǎn)化所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

I.NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)?N2O5(g)△H1＝－112.5kJ·mol－1

II.2NO(g)＋C2(g)?2NO2(g)△H2＝－114.2kJ·mol－1

①反應(yīng)2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)的△H＝kJ·mol－1

②反應(yīng)II的機(jī)理為：

第一步：2NO2(g)?N2O5(g)(快)△H3”或“<”)，a、b、c三點時，SO2轉(zhuǎn)化率最大的是。

②若x＝2，計算溫度為T1時反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝。

35.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成協(xié)作物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成協(xié)作物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋緣由。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要緣由是。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)