福建省廈門市育才中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量的稀氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．鐵跟稀鹽酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓

D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應

HCO3-+H+＝CO2↑+H2O參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B略3.常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是A．NaCl飽和溶液

B．新制氯水

C．AgCl飽和溶液

D．KClO3溶液參考答案：A4.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念、在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣參考答案：A略5.下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A．鐵在氯氣中燃燒

B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒

D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B6.常溫下在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。下列說法正確的是A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B.反應②中當有1molCl2被氧化時，有2mol電子轉(zhuǎn)移C.氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D.還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：DA、鐵元素在反應①中化合價升高，被氧化，在③中化合價降低，被還原，A錯誤；B、反應②中當有1molCl2被還原時，有2mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?，D正確，答案選D。7.在強酸性無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋

B.Na十、HCO3-、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略8.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

()A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D.化學性質(zhì)不相同參考答案：C9.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標況下水為液體；B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故B正確；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選B．10.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，當陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，題目難度不大。明確電極反應和電子守恒的計算是解題的關鍵。11.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C試題分析：判斷氧化性強弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出正確關系。12.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．金屬鋁易導電，屬于電解質(zhì)并且屬于強電解質(zhì)

參考答案：B略13.以下四種有機物：其中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④參考答案：C分析：能發(fā)生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。詳解：①能發(fā)生消去反應烯烴，能發(fā)生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮，錯誤；②可以發(fā)生消去反應生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應酸性烯烴，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應烯烴，不能發(fā)生催化氧化，錯誤。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考查，側(cè)重醇及性質(zhì)的考查，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，注意消去、氧化反應中結(jié)構(gòu)上的特點，題目難度不大。14.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是(

)①天然氣

②太陽能

③風能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.②③⑥⑦

B.①②③④

C.①②⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：A分析：新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，據(jù)此判斷。詳解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。15.反應A＋2B===3C＋2D，在不同條件下的反應速率如下，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8mol·(L·s)－1參考答案：B解析將v(A)、v(C)、v(D)換算成用B表示的反應速率，再比較速率數(shù)值的大小。選項A為v(B)＝0.3×2mol·(L·s)－1，選項C為v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，選項D為v(B)＝v(D)＝0.8mol·(L·s)－1。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于

中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為______________________________________。（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（3）乙同學提出不同看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液（4）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同學進一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3。參考答案：(1)坩堝

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氫氧化鈉

過濾【分析】（1）灼燒固體一般用坩堝；（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物；（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價鐵離子不可以；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價態(tài)來回答；（5）FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵?！驹斀狻浚?）灼燒FeCO3固體一般用坩堝，則Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為坩堝。（2）三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物，則實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是三價鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+，可以加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案為c；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的，所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過濾，這樣可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再過濾，灼燒，即可得到Fe203?！军c睛】本題是一道關于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實驗方案設計題，要求學生具有分析和解決問題的能力，亞鐵離子的檢驗是解答的難點和易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶