2021年浙江省臺(tái)州市新生中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是（）A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．電解質(zhì)電離時(shí)破壞化學(xué)鍵；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中能含共價(jià)鍵；C．氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生了化學(xué)變化；D．碘晶體、冰為分子晶體．解答：解：A．氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵及形成化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書寫方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書寫方法，故B正確；C、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書寫方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．3.SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度參考答案：C4.下列說法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒有被破壞參考答案：B略5.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是（）A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D考點(diǎn)：蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來(lái)選擇所需的儀器．解答：解：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，所以錯(cuò)誤；②蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，所以正確；③漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，所以正確；④燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)用的儀器，所以錯(cuò)誤；⑤天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，所以錯(cuò)誤；⑥分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，所以正確；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，所以錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，難度不大，注意常用的物質(zhì)分離的方法有過濾、萃取分液、蒸餾、分餾．6.下列說法正確的是（

）A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖贑l2C．久置氯水遇AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大參考答案：BC略7.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D略8.離子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它可表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①②③參考答案：D9.VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3計(jì)算VmL溶液中n（SO42﹣），進(jìn)而計(jì)算mL溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算稀釋為4VmL溶液中SO42﹣物質(zhì)的量濃度．【解答】解：agAl3+的物質(zhì)的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，VmL溶液中n（SO42﹣）=mol×=mol，mL溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為：mol×=mol溶液稀釋到4VmL，溶液中c（SO42﹣）==mol/L，故選C．10.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：守恒法；離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)溶液呈電中性，從電荷守恒的角度判斷．解答：解：已知：物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽(yáng)離子，結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷．11.酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識(shí)和判斷正確的是A.HCl、CH3COOH

均為含氧酸

B.稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性C.酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用NaOH溶液處理

D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：DA.HCl是無(wú)氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯(cuò)誤；D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子數(shù)目相等，均為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NAC．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，提供的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5NA參考答案：D略13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略14.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略15.小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是A．檢驗(yàn)買來(lái)的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是

（填序號(hào)）．①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）裝置C的作用是

；裝置C中的現(xiàn)象是

；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于

．（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）①③；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO．

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法；實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣和堿石灰中滴加濃氨水方法制氨氣；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1；（4）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：（1）①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱，是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法，故①正確；②固態(tài)氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故②錯(cuò)誤；③堿石灰中滴加濃氨水，也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一，故③正確；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，故④錯(cuò)誤；故選：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1，故答案為：吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和