湖北省黃岡市羅田縣駱駝坳中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

參考答案：D2.已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：（1）元素B的原子結構示意圖_______。（2）C、D形成的化合物的電子式______。（3）工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式為____（4）若沒有“質子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。參考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)鋰或Li【分析】根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結構示意圖；根據(jù)成鍵方式書寫離子化合物的電子式；根據(jù)物質的性質書寫相關反應方程式?！驹斀狻抠|子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為硅；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，則C為氯；D元素的原子核外K層，L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K層、L層，電子數(shù)依次為2、8，則M層、N層電子數(shù)依次為8、2，則D為鈣；（1）元素B為硅，核電荷數(shù)為14，則原子結構示意圖為；（2）C、D形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為；（3）工業(yè)上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質，化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，C可能只有兩個電子層，則C還可以是鋰元素。

3.對于可逆反應N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

（）A．υ（H2）=0.3mol/(L·min)

B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．υ（H2）=0.4mol/(L·min)參考答案：B略4.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和C2H4B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的CO和N2D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質的量相同，結合n=及物質的構成解答．解答：解：A．二者的摩爾質量相等，同質量時，物質的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故A錯誤；B．壓強不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．同體積、同密度的CO和N2的質量相等、摩爾質量相同，均由2個原子構成分子，則原子的物質的量相同，則數(shù)目相同，故C正確；D．溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的量的有關計算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pV=nRT中各量的關系，熟悉n=即可解答，題目難度不大．5.一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部參考答案：A試題分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質量不再改變，正確，答案選A。6.在一定條件下，某可逆反應達到化學反應限度時，下列說法正確的是A.反應停止

B.至少一種反應物消耗完C.各物質的含量不變

D.正反應速率大于逆反應速率參考答案：C達到了平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,不是反應停止,A錯誤；可逆反應,反應物轉化率不可能是100%,B錯誤；達到了平衡狀態(tài),各組分濃度不再變化,C正確；達到了平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,各組分濃度不變,D錯誤；正確選項C。7.下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。8.標準狀況下，與5.6gCO的體積相等的NO2的（）A.質量為8.4g

B.物質的量為2mol

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.體積為4.48L參考答案：Dn(CO)=，根據(jù)pV=nRT可知，標況下NO的體積與NO2的體積相等，則二者物質的量相等。n(NO2)=0.2mol；m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g；N(NO2)=n×NA=1.204×1023，V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故選D。9.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電參考答案：D解析：由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應急照明供電，D正確。10.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉化為O3為化學變化；C．相同物質的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略11.下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略12.下列除去有關物質中雜質（括號內的物質為雜質）的方案中，正確的是（）選項物質除去雜質使用的試劑除去雜質的方法ACO2氣體（HC1氣）飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl固體（I2）——加熱CFeCl2溶液（FeCl3）氯水——DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀鹽酸過濾

參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二者均與碳酸鈉溶液反應；B．加熱氯化銨分解，碘升華；C．氯水與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；D．先加過量NaOH分離，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂．【解答】解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；B．加熱氯化銨分解，碘升華，則加熱不能分離，應選萃取法，故B錯誤；C．氯水與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，將原物質除去，不能除雜，應選鐵粉、過濾，故C錯誤；D．先加過量NaOH分離MgCl2、A1C13，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂，則試劑、方法均合理，故D正確；故選D．13.下列有關化學鍵的敘述正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是共價鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物一定不含離子鍵參考答案：C略14.下列實驗操作或結論正確的是_________（填序號）。

A.制取乙酸乙酯時，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中

B.向蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，蛋白質會析出，加水后不再溶解C.將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯D.分別向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，說明苯分子內不存在一般的碳碳雙鍵E.在實驗室制取氣體時，必須進行氣密性的檢查，且該操作應放在連接裝置后，裝藥品之前參考答案：CDE略15.一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。（2分）②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。（2分）A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應該

。F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：（18分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個1分)⑵c（1分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個1分)⑷①未用玻璃棒引流（1分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個1分)②2.0（1分）③BCAFED（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）18.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，