遼寧省朝陽市新賓滿族自治縣第一初級中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用(

)A.由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應B.由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應C.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應D.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應參考答案：B【詳解】A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應得到的產(chǎn)物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應，D錯誤；故合理選項為B。2.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

參考答案：D3.化學從古至今都與人類生活密切相關，下列說法正確的是（）A.合成大量自然界不存在的新物質是現(xiàn)代化學的重要任務之一B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D.化學反應可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質參考答案：A化學的特征是認識分子和制造分子，故A正確；現(xiàn)代的化工生產(chǎn)要從源頭上杜絕污染，故B錯誤；古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是，屬于化學變化，故C錯誤；原子是化學變化中的最小微粒，化學反應不能創(chuàng)造新的原子，故D錯誤。4.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高D．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同參考答案：A略5.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應是A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D略6.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（

）A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略7.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．燒堿﹣﹣1

B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3

D．白磷﹣﹣4參考答案：A【考點】化學試劑的存放；化學實驗安全及事故處理．【分析】根據(jù)物質的性質選擇與其相對應的圖形標志，注意物質的聚集狀態(tài)和化學性質．【解答】解：A．燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學品圖形標志一致，故B正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學品圖形標志一致，故C正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學品圖形標志一致，故D正確．故選A．8.下列各組物質用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）

B、CO2和H2（澄清石灰水）C、NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）D、Na2CO3溶液和Na(HCO3)2溶液（氫氧化鈣溶液）參考答案：D略9.下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B．物質的量是一個基本的物理量，單位是摩爾C．0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D．1mol任何物質中都含有阿佛加德常數(shù)個原子參考答案：B略10.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A.鐵

B.鋅

C.鋁

D.鎂參考答案：C假設金屬元素在化合物中的化合價均為+2價，設金屬元素符號為R，R+2HC=RCl2+H2↑，參加反應的R與H2的物質的量相等，所以混合金屬的平均摩爾質量M=10g/0.5mol=20g/mol，鐵、鋅、鎂的摩爾質量分別為56g/mol、65g/mol、24g/mol，鋁在化合物中體現(xiàn)出+3價，將其轉化為+2價，則鋁的摩爾質量也變?yōu)?7g/mol×2/3=18g/mol，平均摩爾質量處于最大值和最小值之間，摩爾質量小于20g/mol的金屬只有鋁，故混合物中一定含有鋁，選答案C。正確答案為C點睛：混合金屬與酸反應的計算題，部分同學感到困難。對于此類題目有兩種常用的方法，一是極端法：假設10g混合物分別全部是鐵、鋅、鋁、鎂，分別求得產(chǎn)生的H2的體積，題中給的H2的體積必須處于上述計算得到的四個氫氣體積的最大值和最小值之間，也就是說混合金屬中，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積大于題給的氫氣的體積，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積小于題給的氫氣的體積，從而可判斷出混合金屬的組成情況。二是平均值法，求出混合金屬的平均摩爾質量，然后所給金屬至少有一種金屬的摩爾質量大于平均值，至少一種金屬的摩爾質量小于平均值，從而可確定混合金屬的組成情況。一般來說，平均值法更簡單。11.下列化學反應中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3參考答案：C略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

)

A.標準狀況下2.24LH2O的分子個數(shù)為1NA

B.

11克CO2的分子個數(shù)為0.25NA

C.

1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.1NA

D.

標準狀況下2.24LNO2中原子個數(shù)為0.2NA參考答案：B13.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略14.已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是

(

)A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4HCO3D．NH4Cl參考答案：B略15.在下列狀態(tài)下，屬于能夠導電的電解質是（）A.氯化鈉晶體 B.液態(tài)氯化氫 C.硝酸鉀溶液 D.熔融氫氧化鈉參考答案：D【詳解】A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D。【點睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①

；③

。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是

。（選填字母）A.水、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、酒精（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處；①

；②

；③

。（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

（I2熔點：114℃，沸點：184℃）；最后碘晶體在

里聚集。

參考答案：（1）①過濾

③萃取分液（2）B（3）①燒杯下面未墊石棉網(wǎng)

②溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處

③冷卻水應從下口進上口出（4）容易控制溫度，防止碘氣化被蒸出；

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質的化學式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入