2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市梓溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋I(xiàn)F6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC2.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法正確的是A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，則B元素是硼C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

參考答案：D3.下列敘述正確的有

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：A略4.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+

→2Fe2+參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略7.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略8.測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量如表1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0參考答案：A9.下列說法不正確的是（）A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳代替有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略10.含化合價(jià)為+5價(jià)的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價(jià)的A元素被還原為較低價(jià)態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價(jià)是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略11.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

A．紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．Na在Cl2中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．Cl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略12.“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：CC

解析：12C和14C是同位素，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；13.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過程對(duì)環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是①?gòu)脑搭^制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；⑤研制新的殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o(wú)害物質(zhì)；⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥參考答案：B14.2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是（）A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子．解答：解：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．15.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

（

）

A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應(yīng)該放在紙片上稱量

B．分液時(shí)，下層液體先從下口放出，換一個(gè)接受容器，上層液體也從下口放出

C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

D．用pH試紙測(cè)未知溶液的pH時(shí)，若先潤(rùn)濕試紙?jiān)贉y(cè)量，則pH偏小參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。②試驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

、

；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

。③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

。④尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：①蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O②溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色

無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性

氧化性

（每空1分）③品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈，溶液恢復(fù)紅色④NaOH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾