黑龍江省伊春市宜春國星中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小B.點c處反應(yīng)達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.點e處反應(yīng)達到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變。【詳解】A項、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達到平衡，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵。2.下列物質(zhì)中，原子間全部是通過共價鍵形成的是A．NaOH

B．NaCl

C．H2SO4

D．(NH4)2SO4

參考答案：C略3.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）A．油脂屬于酯類

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯

C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物參考答案：D略4.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B.Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C.Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D.NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋參考答案：A【詳解】A.Fe2＋和MnO4－會在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；B.Fe3＋、SCN-溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D.氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。

5.SK—II是護膚品當中的著名品牌，但是最近在全國各地發(fā)現(xiàn)SK—II護膚品當中鉻或者釹等重金屬含量超標，人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關(guān)鉻或者釹的描述中，正確的是A．將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質(zhì)溶液后，蛋白質(zhì)仍然可以通過濾紙。B．24Cr的一種原子的質(zhì)量數(shù)為48，該原子24Cr3+核外有24個電子。C．酒精測定儀中發(fā)生的化學反應(yīng)如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合價相同。參考答案：CD含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液為重金屬鹽，會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，生成沉淀，而沉淀不能通過濾紙，故A錯誤；24Cr的質(zhì)子數(shù)為24，則24Cr3+核外電子數(shù)為24-3=21，故B錯誤；Cr的化合價由K2Cr2O7中的+6價降低為Cr2(SO4)3中的+3價，被還原，則K2Cr2O7做氧化劑，故C正確；CrO和Cr2O中Cr均為+6價，故D正確；6.下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸點

B．H—和H+的離子半徑

C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)參考答案：B略7.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm=10-9m）的超細粉末微粒，然后可制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級的是（

）

A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略8.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進新的雜質(zhì)，據(jù)此進行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價，所以容易被氧化為+3價的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時不能引進雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進新的雜質(zhì)，本題難度不大．9.發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2

B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2

D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：A略10.在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。11.根據(jù)海水中188O與168O的含量比可以推測古代海水的溫度。188O與168O具有不同的A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.核電荷數(shù)參考答案：A【詳解】188O與168O具有不同質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)分別為18和16.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，由于兩者的質(zhì)子數(shù)均為8，故其中子數(shù)分別為10和8。故選A?！军c睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

12.下列離子方程式中正確的是A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋參考答案：D13.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質(zhì)量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L參考答案：B【考點】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標準狀況分析；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標準狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強不同，體積不同，故A錯誤；B．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質(zhì)的量都是1mol，所以含有相同的分子數(shù)NA，故B正確；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同，質(zhì)量不一定完全相同，故C錯誤；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；故選B．14.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S參考答案：C略15.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有

、

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

、

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子18.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：19.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1