遼寧省遼陽市新成中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(

)A、1摩

B、2摩

C、3摩

D、4摩參考答案：C略2.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達(dá)到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 3.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正>v逆B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ參考答案：C4.下列氫化物中，穩(wěn)定性最強的是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A略5.下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是A.CH4

B.CH3CH3

C.CH2=CH2

D.CH≡CH參考答案：AB6.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是A.CH3COOH

B.C2H-5OH

C.NaHCO3

D.C6H5OH參考答案：B7.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④D．①③④參考答案：C略8.下列物質(zhì)不屬于有機物的是(

) A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH參考答案：C9.下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（）A．CH3CH2OH

B．CH3COOH

C．H2O

D．C6H5OH參考答案：A考點-有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機反應(yīng)．分析：含有羥基的物質(zhì)能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，羥基中O﹣H鍵越容易斷裂，與鈉反應(yīng)越快，O﹣H鍵的強弱受其他原子團的影響．解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸電子基，對O﹣H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強，O﹣H容易斷裂，所以鈉與乙酸、苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；乙醇中CH3CH2﹣為推電子基，對O﹣H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O﹣H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)，故選：A．點評：本題考查了乙醇、乙酸、苯酚結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確不同原子團對羥基中O﹣H鍵的影響是解題關(guān)鍵．10.硼能以B12正多面體基本結(jié)構(gòu)單元接不同的連接方式形成多種單質(zhì)晶體的變體。B12基本結(jié)構(gòu)單元中含B原子12個，每個硼原子與鄰近的5個硼原子等距離成鍵，每個面都是等邊三角形，則B12正多面體的面數(shù)是

A．10

B．20

C．30

D．60參考答案：B11.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（

）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C考查構(gòu)造原理。根據(jù)核外電子的運動特點和構(gòu)造原理可知能量由低到高的排列順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正確的答案是C。

12.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C將純水加熱到90℃，水的電離程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A錯；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的電離平衡向逆方向移動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－與H＋結(jié)合，水中[H＋]減小，水的電離平衡向正方向移動，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C對；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中[OH－]減小，水的電離平衡向正方向移動，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D錯。故答案C。13.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10—12.該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比為（

）

A、1:10

B、9:1

C、10:1

D、99:21參考答案：B略14.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成―→消去―→取代

B．消去―→加成―→水解C．取代―→消去―→加成

D．消去―→加成―→消去

參考答案：B略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．有SO42-存在的溶液中：Na+

、Mg2+、Ca2+、I－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本實驗的指示劑

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、堿式）滴定管中（4）終點顏色的變化:

。（5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）終點顏色的變化:溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。(5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。參考答案：略18.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有機化合物A可發(fā)生

如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______________________(填序號)

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式:

_______________________________、___________________________________

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子內(nèi)有一個含氧五元環(huán))

請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.①X→Y:

②Z→N:

參考答案：

(1)①⑦

(2)HOCH2COOH

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式:

O

‖HO——CH2—O—C—CH2OH

、

O

‖HOCH2—C—O——CH2OH

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:-------------------HO——COOH+NaHCO3

HO——COONa+CO2↑+H2O

19.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3