遼寧省葫蘆島市小莊子中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外層電子排布式為3s23p4

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略2.在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA+nB=pC+qD用A物的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，則tmin時(shí)，D物增加的物質(zhì)的量是（A）

（B）

（C）

（D）參考答案：C3.100mL濃度為2mol?L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量6mol?L﹣1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱 D．加入少量金屬鈉參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：過(guò)量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此解答該題．解答：解：A．加入適量的6mol?L﹣1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；D．加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，注意Zn過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大4.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是()A．硝酸鈉

B．碳酸鈉

C．硫酸鈉

D．硫酸鉀參考答案：C5.

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(

)A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：DH2S分子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，這說(shuō)明H2S分子中中心原子4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)是V型的。COCl2中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，因此COCl2中的電子對(duì)數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)。答案選D。

6.下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－參考答案：D略7.少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下說(shuō)法正確的是（溫度均為25℃）A．電離常數(shù)：K(HCN)＜Ka2(H2CO3)B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN<NaHCO3C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等D．pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等參考答案：D8.下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是

A．用鐵制品做炊具

B．用金屬鋁制成導(dǎo)線

C.用鉑金做首飾

D．鐵易生銹參考答案：D略9.下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A．等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）＝C（金剛石）ΔH＝＋1.19kJ／mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ／mol參考答案：C略10.苯環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(1)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(2)式可稱為2-硝基萘，則化合物(3)的名稱應(yīng)是()A．2,6-二甲基萘

B．1,4-二甲基萘C．4,7-二甲基萘

D．1,6-二甲基萘

參考答案：D略11.元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－參考答案：B略12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

B．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯C．糖類的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D．糖類由C、H、O、N四種元素組成參考答案：B略13.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中，錯(cuò)誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．甘油(水)：用分液漏斗分離C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略14.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是（

）參考答案：C略15.將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A．HNO3

B．飽和澄清石灰水

C．C2H5OH

D．

H2SO4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問(wèn)題(1)已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是A．用溶解過(guò)濾法，B不溶A溶于水

B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高

D.用紙層析法，丙酮為展開(kāi)劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑？(3)紙層析法的原理是A．

萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

參考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?3)

寫(xiě)出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略19.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)57260010)問(wèn)題1:已知某種硫酸鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明該藥片是否變質(zhì)。問(wèn)題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補(bǔ)鐵劑的同時(shí),服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是

。

參考答案：?jiǎn)栴}1:FeSO4(1)取少量溶