山西省大同市四臺(tái)礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B2.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯(cuò)誤．故選D．3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；④在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略4.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)WXYZ

A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)ks5u

D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略5.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L﹣1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鎂、鋁的重要化合物分析：由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來(lái)解答．解答：解：A．在O點(diǎn)時(shí)，沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故A正確；B．b中開(kāi)始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略7.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）

①一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時(shí)，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略8.在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：C略9.下列表述正確的是（）①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③

B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

參考答案：答案：D10.常溫下，對(duì)于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.①與②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則①一定過(guò)量B.③與④以體積比3:1混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.②與③以體積比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)參考答案：D略11.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：B略12.下列敘述中，正確的是

（

）A．反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來(lái)的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無(wú)水鹽D．用酸溶解金屬鋁時(shí)，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大參考答案：A略13.已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)KSP=7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是

）

A．25℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

D．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比較，前者小參考答案：C略14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽(yáng)離子與陰離子之比為1：2，其化學(xué)式為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．15.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023ks5u

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個(gè)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.①操作Ⅱ的名稱(chēng)是

②需直接測(cè)定的物理量是

③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。

參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

（2）試樣質(zhì)量

錐形瓶加水的質(zhì)量

第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重（3）①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村”的號(hào)召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專(zhuān)家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲(chóng)劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問(wèn)題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請(qǐng)你回答張大爺?shù)膯?wèn)題，并解釋原因。參考答案：18.（16分）美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______。

參考答案：19.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類(lèi)型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_(kāi)__________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是________________