PAGE1PAGE沉淀溶解平衡第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析（一）案例章節(jié)《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（魯科版）》選修《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡（二）內(nèi)容分析1．通過(guò)本章前兩節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問(wèn)題進(jìn)行分析，初步形成了從平衡角度看問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力。在本節(jié)中，學(xué)生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)研究一類平衡——沉淀溶解平衡2．沉淀溶解平衡知識(shí)無(wú)論對(duì)化學(xué)本身還是對(duì)化工生產(chǎn)及人們的生活都有重要的意義。如何判斷沉淀能否生成或溶解（第二課時(shí)：如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用）是實(shí)際生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題（三）根據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，制訂了第一課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1．認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程2．理解溶度積的概念，能用Q與Ksp的大小判斷沉淀的生成、溶解3．知道沉淀溶解、生成的本質(zhì)4．了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用過(guò)程與方法：通過(guò)溶洞圖片引出課題，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究、思考探究，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為（沉淀的形成、溶解的過(guò)程體驗(yàn)）；分析認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)（沉淀）溶解平衡的主要特征。學(xué)會(huì)從濃度商Q與Ksp大小關(guān)系上判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)分組探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動(dòng)方向的判斷，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的轉(zhuǎn)化思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)（四）教學(xué)重難點(diǎn)及其突破法難點(diǎn)：1．沉淀溶解平衡的建立2．能運(yùn)用濃度商和溶度積的關(guān)系判斷分析沉淀的溶解與生成3．沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用重點(diǎn)：1．溶度積常數(shù)的意義2．沉淀溶解、生成的本質(zhì)突破法：實(shí)驗(yàn)探究與理論分析相結(jié)合二、學(xué)情分析對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，學(xué)生從接觸化學(xué)就開(kāi)始了，特別是通過(guò)選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，學(xué)到整本書(shū)的最后一章后，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生已經(jīng)積累了一定的學(xué)習(xí)方法，他們?cè)趯W(xué)習(xí)沉淀溶解平衡知識(shí)的時(shí)候，教師只要設(shè)計(jì)相應(yīng)的問(wèn)題情境（如生活和工業(yè)生產(chǎn)真實(shí)的情境）和探究實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，學(xué)生就能結(jié)合前面學(xué)習(xí)過(guò)的平衡的知識(shí)解決部分問(wèn)題；而對(duì)于學(xué)習(xí)能力較弱的學(xué)生，教師在他們學(xué)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)起主導(dǎo)作用，幫助他們?cè)O(shè)計(jì)該部分內(nèi)容中必須要掌握的一些基本問(wèn)題，指導(dǎo)他們尋找解決問(wèn)題的方法，幫助他們總結(jié)解決不同類型問(wèn)題的方法，從而能從純粹知識(shí)的學(xué)習(xí)上升到學(xué)習(xí)方法的學(xué)習(xí)和提高化學(xué)問(wèn)題解決能力上三、教法分析情境法——用多媒體展示圖片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)真實(shí)的情景設(shè)計(jì)，復(fù)習(xí)回顧已有知識(shí)……例如：多媒體展示溶洞圖片后，追問(wèn)“你能解釋溶洞是怎樣形成的嗎？”；設(shè)計(jì)真實(shí)的情景“在飽和NaCl的水溶液中，再加入NaCl晶體有沒(méi)有溶解過(guò)程？”等實(shí)驗(yàn)探究法——設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，“向盛有PbI2固體的試管中加水后，取上層清液少許滴加幾滴KI溶液”的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生理解難溶物在溶液中的溶解平衡的建立過(guò)程類比法——引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的概念、溶度積Ksp及沉淀溶解平衡的影響因素時(shí)，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系已學(xué)的化學(xué)平衡的知識(shí)和化學(xué)平衡常數(shù)的概念，而不是孤立的來(lái)學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的相關(guān)內(nèi)容問(wèn)題解決法——通過(guò)表格中幾種難溶物的Ksp值（25℃）設(shè)計(jì)問(wèn)題探究“Ksp的大小與沉淀的溶解性的關(guān)系”；通過(guò)解決一系列生產(chǎn)和生活中的真實(shí)存在的化學(xué)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，達(dá)到主動(dòng)掌握知識(shí)的目的四、設(shè)計(jì)理念以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來(lái)，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”，從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)五、教學(xué)過(guò)程教具準(zhǔn)備[試劑]：PbI2固體、蒸餾水、0.1mol/LKI溶液[儀器]：試管架、試管、膠頭滴管、洗瓶[教具]：多媒體投影設(shè)備、課件、學(xué)案教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課堂引入多媒體展示一組溶洞圖片觀察思考激發(fā)興趣設(shè)置懸念引入課題引入課堂探究提問(wèn)在飽和NaCl的水溶液中，再加入NaCl晶體有沒(méi)有溶解過(guò)程？思考、回答提出質(zhì)疑達(dá)到飽和后，加入的NaCl晶體還能再溶解嗎？多媒體展示（將形狀不規(guī)則的NaCl固體放在飽和食鹽水中一段時(shí)間后的結(jié)果）思考：為什么形狀變了但質(zhì)量不變？分組討論、歸納、回答宏觀到微觀；靜態(tài)到動(dòng)態(tài)過(guò)渡可溶的電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？?jī)A聽(tīng)、思考創(chuàng)設(shè)情境，與學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)形成沖突，增強(qiáng)學(xué)生的探究熱情實(shí)驗(yàn)探究多媒體展示實(shí)驗(yàn)步驟教師演示實(shí)驗(yàn)：1、在盛有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置2、待上層液體變澄清后，取清液少許于另一支試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液觀察操作、現(xiàn)象；思考討論如何解釋現(xiàn)象充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性問(wèn)題探究清液中只加入了I-，卻生成了PbI2固體，由此得到什么結(jié)論？展示盛有清液（底部有PbI2剩余）的試劑瓶，思考上層清液的狀態(tài)并分組討論P(yáng)bI2飽和溶液的形成過(guò)程分組思考與交流尋找答案設(shè)置問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)討論的熱情生生互動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生從PbI2固體溶入水中的三個(gè)階段（加入瞬間、過(guò)程、最終）的溶解和結(jié)晶的速度變化進(jìn)行分組討論一方面：少量的Pb2+和I-脫離固體表面進(jìn)入水中(沉淀溶解過(guò)程)，另一方面：溶液中的Pb2+和I-受PbI2表面的陰、陽(yáng)離子的吸引，回到PbI2的表面析出(沉淀生成過(guò)程)當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，Pb2+和I-的沉積與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中Pb2+和I-的濃度不再增加，PbI2固體的量不再減少，得到PbI2的飽和溶液，我們把這種平衡狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡樹(shù)立“對(duì)立與統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)；激活學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)動(dòng)畫演示PbI2固體在水中的溶解平衡觀察動(dòng)畫結(jié)合化學(xué)平衡的定義歸納沉淀溶解平衡的概念，小組間相互補(bǔ)充激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使微觀的抽象的過(guò)程形象化，易理解多媒體顯示沉淀溶解平衡概念、要點(diǎn)傾聽(tīng)、理解注重概念的生成，便于學(xué)生理解、掌握質(zhì)疑、答疑設(shè)問(wèn)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，具有化學(xué)平衡的特征，請(qǐng)歸納沉淀溶解平衡的特征PbI2沉淀溶解平衡表達(dá)式如下：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，按照化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫規(guī)則寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式思考、回答逆、等、動(dòng)、定、變小組代表板書(shū)表達(dá)式、其他小組訂正學(xué)生聯(lián)系回憶、思考回答，提高學(xué)生類比遷移知識(shí)的能力同上多媒體顯示溶度積的概念練習(xí)：寫出下列難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡表達(dá)式及溶度積表達(dá)式：AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Ksp的影響因素傾聽(tīng)、理解小組討論，三個(gè)小組代表上黑板完成，其他小組訂正結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素歸納Ksp的影響因素借助練習(xí)使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固多媒體顯示問(wèn)題探究：Ksp的大小與沉淀的溶解性的關(guān)系多媒體顯示結(jié)論：1、同類型的難溶電解質(zhì)（陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同），Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)2、不同類型的難溶電解質(zhì)（陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同），溶解能力比較需具體計(jì)算學(xué)習(xí)小組根據(jù)問(wèn)題組，分組討論（問(wèn)題組見(jiàn)學(xué)案）根據(jù)問(wèn)題探究表格中的數(shù)據(jù)理解結(jié)論1、充分發(fā)揮多媒體在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性2、培養(yǎng)分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論的能力過(guò)渡影響化學(xué)平衡的因素中，哪些會(huì)影響沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)小組完成學(xué)案中的表三練習(xí)，討論歸納總結(jié)影響因素小組討論、補(bǔ)充完善培養(yǎng)歸納能力、知識(shí)遷移能力多媒體顯示多媒體顯示：學(xué)案中表三的答案及沉淀溶解平衡的影響因素引導(dǎo)小組結(jié)合表三的答案分組討論：Q與Ksp的大小與沉淀溶解平衡移動(dòng)方向間的關(guān)系多媒體顯示：Q與Ksp的大小與沉淀的溶解與生成的關(guān)系分析討論表三，歸納Q與Ksp大小與沉淀的溶解與生成的關(guān)系思考與交流，回答傾聽(tīng)、體會(huì)完善知識(shí)、升華知識(shí)學(xué)以致用利用Q與Ksp的大小與沉淀的溶解與生成的關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)探究中的現(xiàn)象（清液中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，為什么會(huì)生成PbI2固體？）加入KI溶液之前，體系中PbI2已達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，向清液中滴加KI溶液，溶液中I-濃度增大，Q＞Ksp，平衡左移，所以又有PbI2黃色固體生成鞏固、掌握知識(shí)交流研討課堂小結(jié)再利用Q與Ksp的大小與沉淀的溶解與生成的關(guān)系，解釋沉淀的溶解與生成在生產(chǎn)、生活實(shí)踐中應(yīng)用的兩個(gè)實(shí)例（實(shí)例一、實(shí)例二見(jiàn)學(xué)案）知識(shí)總結(jié)方法總結(jié)小組合作，討論交流，匯報(bào)結(jié)果知識(shí)總結(jié)：1、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、能運(yùn)用濃度商和溶度積的關(guān)系解釋沉淀的溶解與生成方法總結(jié)：實(shí)驗(yàn)探究、知識(shí)遷移類比、對(duì)比歸納等探究方法通過(guò)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，突出學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的重要性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣對(duì)本節(jié)課知識(shí)、學(xué)習(xí)方法進(jìn)行概括、整合回扣引課美麗的溶洞圖片回顧、傾聽(tīng)化學(xué)來(lái)源于生活并服務(wù)于生活；再次激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣布置作業(yè)課本：P971、3學(xué)案：P149——P1501~9課下認(rèn)真完成鞏固知識(shí)本節(jié)自我檢測(cè)與評(píng)價(jià)：（見(jiàn)評(píng)測(cè)練習(xí)）板書(shū)設(shè)計(jì)：沉淀溶解平衡PbI2(s)AgCl(s)CaCO3(s)Mg(OH)2(s)Ksp=Ksp=Ksp=Ksp=學(xué)情分析認(rèn)知基礎(chǔ)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，學(xué)生從接觸化學(xué)就開(kāi)始了，特別是通過(guò)選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，學(xué)到整本書(shū)的最后一章后，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生已經(jīng)積累了一定的學(xué)習(xí)方法，他們?cè)趯W(xué)習(xí)沉淀溶解平衡知識(shí)的時(shí)候，教師只要設(shè)計(jì)相應(yīng)的問(wèn)題情境（如生活和工業(yè)生產(chǎn)真實(shí)的情境）和探究實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，學(xué)生就能結(jié)合前面學(xué)習(xí)過(guò)的平衡的知識(shí)解決部分問(wèn)題；而對(duì)于學(xué)習(xí)能力較弱的學(xué)生，教師在他們學(xué)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)起主導(dǎo)作用，幫助他們?cè)O(shè)計(jì)該部分內(nèi)容中必須要掌握的一些基本問(wèn)題，指導(dǎo)他們尋找解決問(wèn)題的方法，幫助他們總結(jié)解決不同類型問(wèn)題的方法，從而能從純粹知識(shí)的學(xué)習(xí)上升到學(xué)習(xí)方法的學(xué)習(xí)和提高化學(xué)問(wèn)題解決能力上心理特征：高二學(xué)生已經(jīng)具備了獨(dú)立思考的能力，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問(wèn)題充滿期待效果分析化學(xué)與我們的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，在引入新課時(shí)用到了生活中的例子，在整個(gè)課堂中，老師從主導(dǎo)者變成輔助者，學(xué)生完全參與其中，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，學(xué)生通過(guò)一次次的展示，鍛煉自己能力的同時(shí)，不斷深入對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，真正體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生在探究中自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題。新課內(nèi)容完成后設(shè)計(jì)了生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的實(shí)例，如鋇餐的選擇、溶洞的形成、蛀牙的形成原因，通過(guò)不斷的展示、驗(yàn)證、辨析，將一個(gè)個(gè)問(wèn)題徹底解決掉，再次充分的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，體現(xiàn)了化學(xué)“源于生活，高于生活，回歸生活”，使學(xué)生進(jìn)一步加深對(duì)沉淀溶解平衡的理解，使學(xué)生學(xué)有所用，取得了很好的課堂教學(xué)效果。本節(jié)課視頻的錄制也很清晰，能同時(shí)展示學(xué)生活動(dòng)和教師設(shè)計(jì)的學(xué)生自主學(xué)習(xí)內(nèi)容。教師上課語(yǔ)言簡(jiǎn)潔，氣氛活躍，處處洋溢著新課程理念的氣息。教師的教態(tài)自然，語(yǔ)言規(guī)范，富有親和力，教學(xué)過(guò)程流暢，完整，一氣呵成，為本部分內(nèi)容的教學(xué)提供了優(yōu)秀的示范課。沉淀溶解平衡(第一課時(shí))教材分析（一）案例章節(jié)《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（魯科版）》選修《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡（二）教材分析本節(jié)是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重要平衡，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富，是教學(xué)重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。《沉淀溶解平衡》一節(jié)，介紹了沉淀溶解平衡原理在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，包括沉淀的轉(zhuǎn)化等，分兩課時(shí)進(jìn)行，第一課時(shí)的內(nèi)容，起承上啟下的作用，既是對(duì)上一節(jié)“化學(xué)平衡原理”的深化理解，也為本節(jié)第二課時(shí)做鋪墊，其內(nèi)容與日常生活密切相關(guān)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)原理解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，有助于學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀通過(guò)本章前兩節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問(wèn)題進(jìn)行分析，初步形成了從平衡角度看問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力。在本節(jié)中，學(xué)生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)研究一類平衡——沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知識(shí)無(wú)論對(duì)化學(xué)本身還是對(duì)化工生產(chǎn)及人們的生活都有重要的意義。如何判斷沉淀能否生成或溶解（第二課時(shí)：如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用）是實(shí)際生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題評(píng)測(cè)練習(xí)1．下列有關(guān)AgCl的說(shuō)法正確的是（）A．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-B．在AgCl的飽和溶液中，AgCl不在溶解了C．在AgCl的飽和溶液中，AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D．AgCl溶度積常數(shù)的表達(dá)式：Ksp=[Ag+][Cl-]/[AgCl]2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液3．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．向硫酸鋇飽和溶液中加水，平衡正移，Ksp增大B．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的沉淀，Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解4．已知難溶于水的鹽在水中存在沉淀溶解平衡。若將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水中②100mL0.1mol/LNaCl溶液③100mL0.1mol/L的AlCl3溶液=4\*GB3④100mL0.1mol/L的MgCl2溶液攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序：。5．牙齒表面是由一層硬的、組成為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-Ksp=2.5×10-59mol9·L-9殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，殘留在牙齒上的食物發(fā)酵也會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是什么？課后反思依據(jù)新課程教學(xué)理念，結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及學(xué)生的認(rèn)知水平設(shè)計(jì)了這節(jié)課。首先用幾組溶洞景觀圖片引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，接著以學(xué)生熟悉的易溶電解質(zhì)的溶解平衡引入，引發(fā)學(xué)生思考難溶電解質(zhì)的溶解平衡，鼓勵(lì)學(xué)生去