湖北省黃石市云臺中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是

參考答案：D2.相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H20的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是（

）

A．6：7和2

B．6：7和3

C．7：8和3

D．7：8和4參考答案：D略3.氫鎳電池的總反應式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是（

）A.放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池充電時，鎳元素在陽極被氧化C.電池放電時，H2是負極

D.電池充電時，H2在陰極生成

參考答案：A略4.某些疾病與相應營養(yǎng)物質(zhì)的缺乏有關(guān)，對應關(guān)系正確的一組是①維生素C：敗血病

②鐵元素：貧血癥

③鈣元素：骨質(zhì)疏松④葡萄糖：低血糖

⑤碘元素：高血壓

⑥油脂：夜盲癥A．①⑥

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B缺碘元素會導致地方性甲狀腺腫（俗稱大脖子?。?；夜盲癥一般是由缺V_A導致；5.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（

）A．閃電

B．光化學煙霧

C．酸雨

D．臭氧層空洞參考答案：略6.下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是（

）

A.用堿式滴定管量取16.00mLKMnO4溶液B.用25mL移液管量取20.00mL鹽酸溶液C.用托盤天平稱取5.6g食鹽D.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5mL參考答案：C略7.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是(

)A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LC、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol參考答案：C略8.“扎實推進資源節(jié)約和環(huán)境保護”是“十二五”時期的主要目標和任務之一，下列做法與這一目標不相符的是A．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B．對垃圾進行無害化、資源化處理C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料D．加大采礦的力度，獲取更多資源參考答案：D略9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略10.已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B 11.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略12.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚，殺菌的新型高效的多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解，高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程有：（

）①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥參考答案：B略13.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A、4＞2＞1＞3＞5

B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1

D、3＞5＞2＞4＞1參考答案：A略14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB.標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA參考答案：CA、Na在反應中易失去一個電子，將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故A正確；B、Cl2與水的反應是可逆反應，標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B正確；C、標準狀況下，四氯化碳是液體，故C錯誤；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋數(shù)目為NA，故D正確，故選C。15.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗。其操作可分解為如下幾步：A.準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液B.取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)A.配制待測液時，容量瓶未潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸

C.滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出

D.滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可逆反應：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O據(jù)此設計出如圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．進行如下操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？

(3)(Ⅰ)操作過程中，C1棒發(fā)生的反應為_______________

(4)(Ⅱ)操作過程中，C2棒發(fā)生的反應為_______________

參考答案：(1)兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉(zhuǎn)化為電能。(2)操作1中C1是負極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負極(3)2

I－－2e－=I2

(4)AsO33－＋H2O－2e－=AsO43－＋2H＋18.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。

⑵反應起始至t1min，Y的平均反應速率是___________。

⑶X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案：⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%

略