河北省邢臺市巨鹿第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．稀釋Na2CO3溶液時，增大

B．常溫下，反應(yīng)

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性時：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小參考答案：B略2.某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗和生成的的物質(zhì)的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D略3.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略4.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24LH2B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H20參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；結(jié)合電極上的電子守恒分析計算；【解答】解：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計算，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生標(biāo)況下1.12LH2，故A錯誤；B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B錯誤；C、c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫．5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具有的性質(zhì)是

（

）

A．分散質(zhì)微粒均能透過半透膜

B．都能透過濾紙

C．都有丁達爾現(xiàn)象

D．逐滴加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象相同參考答案：答案：B6.下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略7.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實驗常用儀器及試劑．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．解答：解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單．8.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是（

）A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略10.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO2參考答案：B11.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略12.現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進行C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略13.已知反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．無法計算參考答案：B略14.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B15.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是()選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應(yīng)，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時，短管進氣，長管出氣，故C錯誤；D、NO不能用排空氣收集，因為NO和氧氣反應(yīng)，同時NO不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤。答案：B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實驗現(xiàn)象是______________，②反應(yīng)過程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeO，請寫出該離子反應(yīng)方程式__________。

②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______________________。

參考答案：（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化從電子式分析，SCN－中S為負二價，N為負三價，均為最低價有被氧化的可能

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

_____________________________________________________。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”)

熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__

_

_(填“增大”、“減小”或“不變”)②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______(選填下列序號字母)A、升高溫度

B、增大反應(yīng)物的濃度C、降低溫度

D、使用了催化劑（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)

Na2S(s)+4H2O(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

（填＜、＞、＝）。②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

。（填序號）a.NH4HCO3

b.NH4A

c.(NH4)2CO3

d.NH4Cl

參考答案：（1）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）

△H=－859．7kJ/mol（2分）（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）（3）①K=，（2分）

吸熱；（1分）②S2—+H2O

HS—+OH—（2分）（4）①＞（1分）

②＞（1分）

c＞a＞b＞d（2分）略18.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（15分）太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為____（用元素符號表示）。（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為

。（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：

（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為____；（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為____，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為

g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。參考答案：（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分)

（2）Br>As>Se（2分）（3）平面三角形(2分)

（4）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)（2分）（5）sp3(2分)

（6）Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O（2分）（7）1∶3（2分）

(M(Au)+M(Cu)×3)×1030/(a3NA)（其他合理答案均給分）（2分）試題分析：（1）鎵是31號元素，核外有31個電子。（2）硒，砷，溴三種元素都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但是砷元素原子4P能級是半滿狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Br>As>Se。（3）氣體SeO3分子中心原子價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以分子構(gòu)型為平面三角形。（4）硅烷SinH2n+2都是分子