2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水

B．二氧化碳?xì)怏wC．銅絲

D．氫氧化鈉固體參考答案：D略2.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。

3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g鋅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(

)A.112mL B.224mL C.448mL D.672mL參考答案：D【詳解】鋅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O，混合溶液中含H+物質(zhì)的量＝0.04mol×2+0.02mol＝0.10mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，6.5g鋅的物質(zhì)的量＝6.5g÷65g/mol＝0.1mol。根據(jù)離子方程式可知3Zn～2NO3-～8H+～2NO，因此氫離子、鋅過量，硝酸根離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量為0.02mol，剩余的鋅是0.07mol，氫離子是0.02mol，根據(jù)方程式Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知還可以產(chǎn)生0.01mol氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)的先后順序以及準(zhǔn)確判斷出過量問題是解答的關(guān)鍵，注意與硝酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)該利用離子方程式判斷，不要利用化學(xué)方程式，為易錯點(diǎn)。

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子C、1molNa2O2固體中含有2NA個(gè)D、將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體微粒參考答案：C略5.對氧化鋁的分類中正確的是（）A．酸性氧化物 B．堿性氧化物C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．和強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．和強(qiáng)酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；C．和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；D．和酸或堿不反應(yīng)是氧化物為不成鹽氧化物．【解答】解：氧化鋁和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽和水，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以氧化鋁和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以氧化鋁為兩性氧化物，故選C．6.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，膠體，漂白粉參考答案：B略7.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中，主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A.可燃性氣體的驗(yàn)純

B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏

D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶參考答案：A【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，分析判斷操作目的或作用?！驹斀狻緼項(xiàng)：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗(yàn)純可燃性氣體是基于實(shí)驗(yàn)安全。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時(shí)液體滲出。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項(xiàng)錯誤。本題選A。9.下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（

）

物質(zhì)試劑ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BNO（NO2）H2OCFeCl2(FeCl3)金屬CuDCO2（HCl）Na2CO3溶液參考答案：B略10.能說明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍參考答案：C【分析】達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。11.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（

）A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：BA、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。12.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3參考答案：A略13.、反應(yīng)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（

）A.NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：略15.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：（1）用裝置E排空氣收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的

（填“d”、“e”）端進(jìn)入。（2）從裝置A~D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應(yīng)選用圖中的

（填字母）；實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2應(yīng)選用圖中的

（填字母）。（3）用B裝置制取氣體并能隨時(shí)停止反應(yīng)，上部與下部對接應(yīng)選

（填“b”、“c”）。（4）右圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實(shí)驗(yàn)裝

置，針筒與青霉素瓶組合部分相當(dāng)于上圖裝置

（填字母）

；檢查此裝置氣密性的具體操作是

，若現(xiàn)象為

，則氣密性良好。參考答案：(1)e

(2)

AD

BC

(3)c

(4)B

關(guān)閉彈簧夾，用手捂住青霉素瓶

活塞左移三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。參考答案：略18.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。參考答案：(1)③

分液

(2)③

萃取（分液）

(3)⑤

洗氣

(4)①

過濾

(5)④

蒸餾【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點(diǎn)不高；【詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱為萃?。ǚ忠海?；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液洗氣，達(dá)到除雜的目的，選⑤，操作名稱為洗氣；（4）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法；選①，操作名稱為過濾；（4）水的沸點(diǎn)不高，可選用蒸餾的方法制??；選④，操作名稱為蒸餾。19.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為