湖北省孝感市八校2024年化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于苯甲酸的分離、提純實驗，下列說法不正確的是A．苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小B．趁熱過濾的目的是為了除去泥沙，并減少苯甲酸的損失C．趁熱過濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸D．如果想進一步提純苯甲酸，可以再次配成熱飽和溶液，并降溫結(jié)晶2、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<03、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C．加入Na2S可除去工業(yè)廢水中Cu2+和Hg2+等離子D．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用4、為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計如下方案：編號純鋅粉質(zhì)量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ5、對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④6、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度最小是A．20mL蒸餾水B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液．7、下列有關(guān)海水資源的綜合利用不正確的是A．海水淡化的的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等B．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C．提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈并用酒精潤濕的干海帶在坩堝中灼燒D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收8、已知：H2O2是一種強氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是A．Mg電極是該電池的負極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動9、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O10、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)

（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙酸乙酯11、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行12、將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，一定時間后重新達到平衡。能正確表征上述過程的圖象是（）A． B．C． D．13、下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的A．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以油脂是混合物B．油脂是酯的一種C．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯D．油脂都不能使溴水褪色14、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是()A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失15、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．4916、某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()A．可樂 B．白粥 C．面條 D．礦泉水17、下列有機化合物有順反異構(gòu)體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH218、奧運吉祥物外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法正確的是()A．聚酯纖維是高分子化合物，是一種純凈物 B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解C．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇 D．由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)19、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)C．c(Na＋)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)20、某溶液可能含有較高濃度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的幾種。向該溶液逐滴加入NaOH溶液，開始不出現(xiàn)沉淀，加入一定量后才有沉淀產(chǎn)生。對該溶液的判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+C．溶液中一定不含有NO3-D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+21、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑B．水C．黃沙D．泡沫滅火劑22、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應(yīng)為：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B．充電時陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。25、（12分）I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會使最終測定結(jié)果_________。26、（10分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。27、（12分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。28、（14分）25

C時，在體積為2

L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K429、（10分）已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10molSO3（g），在一定溫度進行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/kPa400412422440469518538560560回答下列問題：欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。a．增大壓強b．通入SO3c．降低壓強平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa?min﹣1），t＝6h時，測得體系中pO2＝55kPa，則此時的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPa?min﹣1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題