山西省呂梁市孝義新義街道第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中不正確的是（

）A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸。D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。參考答案：D2.下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75ml2mol·L-1氯化鈣溶液C．250ml3mol·L-1氯化鉀溶液

D．150ml1mol·L-1氯化鐵溶液參考答案：B略3.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C．檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體參考答案：D試題分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸也能氧化KI，則證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，不能用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，可選用水，A錯誤；B、因Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色，則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中可含鐵的氧化物，B錯誤；C、白色沉淀也可能是氯化銀，C錯誤；D、用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體，D正確；答案選D4.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A5.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO參考答案：D略6.（不定項）mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO1.68升，得固體wg，w的值為（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2參考答案：B【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸鹽溶液中加氫氧化鈉溶液，當剛出現(xiàn)沉淀時用去氫氧化鈉，說明酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量；除去剩余的硫酸就是與氧化物反應(yīng)的硫酸，硫酸中氫離子和氧化物中的氧原子反應(yīng)生成水，根據(jù)水的化學(xué)式知，和氧化物反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量就等于氧原子的物質(zhì)的量，CO還原氧化物得到的金屬就等于氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量．【解答】解：和硫酸反應(yīng)的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，則與金屬氧化物反應(yīng)的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根據(jù)H2O的化學(xué)式知，硫酸和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的質(zhì)量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO還原金屬氧化物得到的金屬質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量﹣氧原子的質(zhì)量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故選B．【點評】本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度不大，明確反應(yīng)過程中硫酸和氧原子的關(guān)系、金屬氧化物和金屬單質(zhì)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．7.己烷發(fā)生催化裂化反應(yīng)可生成丁烷和烴a，烴a在一定條件下與水反應(yīng)可制得一種重要的有機物，則烴a和制得的有機物分別是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸參考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是()A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋===CO2↑＋H2OC．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋＋H2↑D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O參考答案：D解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應(yīng)拆寫成離子形式，C項H2SO4應(yīng)拆寫成離子形式。10.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略11.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2參考答案：B略12.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A、液氯

B、干冰

C、酒精

D、硫酸鈉參考答案：D13.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4參考答案：B試題分析：氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選B。14.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B15.下列氣體的收集用錯裝置的是()

參考答案：A解析：氯氣有毒，不宜直接用排空氣法收集。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_______________。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式是：__________________________________________________________。（3）步驟③所得沉淀的化學(xué)式為：________________。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？___________________________________________________________________。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成兩個離子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：_____________________________；（4）定容時的操作：

；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：

；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．定容時俯視刻度線D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：（1）12．5

（2）溫度，容積，刻度線；檢查是否漏水；（3）NaOH溶于水時放熱；（4）向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點與刻度線剛好相切；（5）A、B、E。18.運用所學(xué)知識，完成下列空白處內(nèi)容。（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是

。（2）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

（選填下列字母）。A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為

，需要二者的固體質(zhì)量之比為

。參考答案：略19.下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它