河南省商丘市第十六中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質參考答案：D略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．產生丁達爾現象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．3.若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是(

)

正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCu

CuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，故選C。

4.食品保鮮的措施有：添加防腐劑、充填保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。一次，小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發(fā)現其中盛放著一種灰黑色的粉末，幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發(fā)紅。原保鮮劑粉末可能是

A．木炭粉

B.鋁粉

C．還原性鐵粉

D．氧化銅粉末參考答案：C略5.下列物質中能與水反應的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：B6.膠體分散系與其它分散系的本質差別是（

）A．分散質直徑大小B．是否有丁達爾現象C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電

參考答案：A略7.下列關于化學反應限度的說法正確的是A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：B略8.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內有a個中子,則M的質量數為（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n參考答案：B略9.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結構的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數越大原子半徑越小，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，根據圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關它的說法不正確的是（）A．具有強腐蝕性 B．能用于干燥氨氣C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應參考答案：B【考點】濃硫酸的性質．【分析】依據濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等性質分析解答．【解答】解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，從而使蔗糖變黑，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故選：B．11.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于293116Lv的敘述錯誤的是A.原子序數116 B.中子數177C.在第ⅥA族 D.核電荷數293參考答案：D【分析】原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答?！驹斀狻緼項：中，原子序數＝質子數＝116，A項正確；B項：中，中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數＝質子數＝116，D項錯誤。本題選D。

12.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：B試題分析：Cu和鹽酸不反應，不能得到CuCl2，A錯；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C錯；Fe和鹽酸得到的是FeCl2D錯，選B。13.現代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略14.（不定項）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法正確的是A.Q可能為NH3B.X可能為NaOHC.a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2dD.工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al參考答案：BC結合流程進行分析，溶液Z可能為NaAlO2溶液，則氣體Q可能為CO2，不可能為NH3，A錯誤；根據流程，燒渣主要為氧化鎂和氧化鋁，氧化鋁具有兩性能溶于強堿溶液，所以溶液X可能為NaOH溶液，B正確；化合物中Mg的化合價為+2、Al的化合價為+3、氫氧根的化合價為-1、碳酸根的化合價為-2，根據正負化合價代數和為0可得，2a+3b=c+2d，C正確；金屬活動性順序表中鋁及排在鋁前面的金屬一般用電解法制取，所以工業(yè)上用電解Al2O3的方法制取金屬Al，D錯誤；正確選項BC。點睛：偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氯化鋁溶液加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，因為氫氧化鋁不溶于弱酸和弱堿溶液。15.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，則甲與乙為

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質量分數為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是

。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為

g。II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I．（1）28.6（2）砝碼和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列各組物質：A.O2和O3；B.126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素。（1） 組兩物質互為同位素。（2） 組兩物質互為同素異形體。（3） 組兩物質屬于同系物。（4） 組兩物質互為同分異構體。（5） 組是同一物質。參考答案：（1）B（2）A（3）E（4）C（５）D18.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應的化學方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。（3）t1時N的轉化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③質量分數：w(HI)=w(I2)④容器內HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質量不再變化⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，表示正逆反應速率不等，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；③質量分數：w(HI)=w(I2)，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；④可逆反應在任何時刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑦溫度和體積一定時，HI(g)濃度不再變化，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的質量和物質的量均不變，平均摩爾質量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，表示碘的濃度不變，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的質量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；故選②⑦⑨。【點睛】本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷。注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡。19.(1)2molO3和3molO2的質量之比_____，分子數之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數之比為________，體積之比為________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據為________________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，根據m=nM計算O3和O2的質量之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比等于物質的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比；根據N=nNA計算含有的氧原子數之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質的量是之比．（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為