專練31原電池原理及應(yīng)用一一、單項選擇題[2022?廣東卷]科學(xué)家基于C1?易溶于CC1"勺性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備（如圖）。充電時電極a的反應(yīng)為：NaTi2（P0?+2Na++2e-：NaTi（P0）o下列說法正確的是（ ）32 4 3A輸電網(wǎng)-

卜但風(fēng)力.發(fā)電泵NaCl

溶液電極a多孔炭電極h菜A.充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g[2021?湖北卷]“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（ ）A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑[2020?天津卷]熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為2Na+xS放電充電Na2s（x=5?3,難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是（ ）A.Na2S4的電子式為? ?? ?? ??Na+[:S:S:S:S:]2-Na+? ?? ?? ??B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-===NaS2xNa和Na2sx分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以Na-B-Al2O3為隔膜的二次電池.上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是（）A.該電池的正極材料為鋅.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204X10235.[素材創(chuàng)新]手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定02含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定02含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，通過傳感器的待測氣體為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），某電極質(zhì)量增加了bg。下列說法正確的是（ ）A.Pt電極為負(fù)極.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0H-的物質(zhì)的量為0.125bmolC.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+20H-===Pb（0H）2035bD.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為一a6.[2022?重慶育才中學(xué)適應(yīng)考]如圖是通過人工光合作用，以C02和H20為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，下列說法正確的是（）7質(zhì)子交換膜二C0A.外電路電流方向是a-bB.電池工作時正極區(qū)溶液的pH升高C.電極b上發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH1molH2O被完全氧化時有22.4LCO2被還原二、不定項選擇題.[2022?湖南郴州質(zhì)檢]微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的2－化學(xué)產(chǎn)品，如圖為其工作原理及廢水中Cr2O濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是7（ ）A.有機物被氧化，M極為電池負(fù)極.電池工作時，N極附近溶液pH增大C．Cr2O2－濃度較大時，可能會造成還原菌失活27D.處理0.1molCr0時有0.6molH+從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移278.某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）出裝由地 電解地Y的電極反應(yīng)：Pb—2e-===Pb2+B.鉛蓄電池工作時SO向X極移動4C.電解池的反應(yīng)僅有電解2Al+6HO=====2Al（OH）+3Hf232D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有0.5molH2生成9.［情境創(chuàng)新］常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃口池3中組成原電池如圖1所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）測屬由流儀器OR.八、 TJNaOH溶液法H麗NaOH常濃

圖IA.t1s前，Al片的電極反應(yīng)為：2Al+3H2O—6e—===Al2O3+6H+t1s時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D.ts之后，左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO+NO+HO2 3 22三、非選擇題10.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。電班 ? KOH溶液 AgHQ］搟液 CuCL溶液甲池 乙池 西池請回答下列問題：（1）甲池為（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入第30口一極的電極反應(yīng)式為。（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”），總反應(yīng)式為。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中極析出g銅。（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將，若要將丙池中溶液復(fù)原，需加入。專練31原電池原理及應(yīng)用一LC由充電時電極a的反應(yīng)式可知，電極a發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時電極a為陰極，電極b為陽極，故A錯誤；放電時，負(fù)極NasTKiPOJs轉(zhuǎn)化為Na+，正極Cl2發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl「NaCl溶液的濃度增大，但溶液一直為中性，故放電時NaCl溶液的pH不變，B項錯誤、C項正確；充電時，每生成1molC12,則轉(zhuǎn)移2mol電子，由題干電極a反應(yīng)式可知，有2molNa+參與反應(yīng)，則電極a質(zhì)量理論上增加46g,D項錯誤。.D在金屬活動性順序表中，銅位于銀之前，則銅的金屬活動性大于銀，A正確；該工藝的原理是構(gòu)成了原電池,銅作負(fù)極,被氧化,部分氧化的銀作正極,被還原,在揉搓過程中，皮膚表面的水分和無機鹽起到電解質(zhì)溶液的作用，B正確；將銀絲鑲嵌在銅器表面，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，銀作陰極被保護(hù)，可以長時間不被氧化而保持光亮，C正確;鋁的金屬活動性比銅強，則鋁與銅形成原電池時鋁為負(fù)極，銅為正極，銅不會被氧化變黑，D錯誤。.CA項，Na2s4中有類似Na2O2中。原子間形成的非極性鍵，正確；B項，由電池的總反應(yīng)方程式可知，x個S原子得到2個電子，故放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-===NaS2x（因Na2sx難溶于熔融硫，故不拆），正確；C項，由電池的總反應(yīng)方程式可知，放電時，鈉失去電子是負(fù)極反應(yīng)物，硫得到電子是正極反應(yīng)物，故Na和S分別作電池的負(fù)極和正極，錯誤；D項，由題圖可知Na-B-Al2O3是隔膜，且電池可以充電，屬于二次電池，正確。4.C鋅為活潑金屬，失去電子作負(fù)極，A項錯誤；二氧化錳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；因電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH-—2e-===ZnO+H2O,用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得出正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-,C項正確；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解質(zhì)溶液中流動，電解質(zhì)溶液中應(yīng)為陰、陽離子的定向移動，D項錯誤。5．B結(jié)合圖示及電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變進(jìn)行如下分析：電極電極反應(yīng)正極（Pt電極）02+4e-+2H20===40H-負(fù)極（Pb電極）2Pb+40H--4e-——2PbO+2H02則該傳感器工作時發(fā)生的總反應(yīng)為2Pb+O2===2PbO,Pb電極質(zhì)量增加。Pt電極通入02,發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極，Pb電極為負(fù)極，A項錯誤；根據(jù)上述分析可知，質(zhì)量增加的電極應(yīng)是Pb電極，且增加的為0元素的質(zhì)量，由電極反應(yīng)式可知Pb電極每增加16g,溶液中轉(zhuǎn)移0H-的物質(zhì)的量為2mol,則Pb電極質(zhì)量增加bg時，轉(zhuǎn)移0H-的物質(zhì)的量為0.125bmol,B項正確；Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Pb+40H--4e-===2Pb0+2H0,C項錯誤；Pb電2極質(zhì)量增加bg,消耗的n（0）=9mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.7bL,則氧氣的體2 32積分?jǐn)?shù)為號,D項錯誤。a.C由圖可知，a電極上水失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H20-4e-==02T+4H+,a電極為負(fù)極，b電極為正極，原電池外電路電流方向是由電源正極流向負(fù)極，即b-a,A項錯誤；由圖可知，負(fù)極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜遷移到正極區(qū)，C02得電子，反應(yīng)后生成了酸性較強的甲酸，故正極區(qū)溶液的pH降低，B項錯誤；電極b為正極，發(fā)生的反應(yīng)為C02+2e-+2H+===HC00H,C項正確；由電池總反應(yīng)式2H20+2C02==02+2HC00H可知，1molH20被完全氧化時有1molC02被還原，但C02所處的溫度和壓強未知，無法確定C02的體積，D項錯誤。.D由圖知，電子由M極經(jīng)導(dǎo)線流入N極，則N極為正極，M極有機物失電子被氧化生成CO,M極為原電池的負(fù)極，故A正確；根據(jù)圖示，正極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為CrO2+6e

2 27-+8H+===2Cr（OH）+HO,消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，故B正確；CrO具有強3 2 27氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，由圖可知，當(dāng)Cr2O2的濃度大于2mg-L-i時，去除率顯著降低，27CrO濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故C正確；Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，272－2－每消耗0.1molCr2O時轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電荷守恒，處理0.1molCr2O 時有0.67molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯誤。78.BD根據(jù)實驗的原理，電絮凝凈水，讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據(jù)電解原理，Al為陽極，Y為PbO2,則X為Pb,Y電極反應(yīng)為：PbO2+SO+4H++2e-===PbSO42－42—+2H2O,故A錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，SO向負(fù)極移動，即SO移向X電極，故B44正確；電解過程中實際上發(fā)生兩個反應(yīng)，分別為2Al+6HO電=2Al（OH）+3HT和電解2H2H=2H2T+O2T，故C錯誤；消耗1。3.5gPb,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3103.5207X2mol22=1mol,陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f通過電量相等,即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol,故D正確。,9.Dt1s前，Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Al+3HO—6e-===AlO23+6H+,A項正確；t1s時，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成的氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)，B項正確；t1s后Cu作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流方向發(fā)生改變，C項正確；t1s之后，Al極生成NO2,NO2溶于NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2,即右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2OH—===NO+NO+HO,D項錯誤。

2210．答案：2—(1)原電池CHOH—6e—+8OH—===CO33＋6HO2（2）陽極電解4AgNO3+2H2O=====4Ag+O2T+4HNO3（3）280D1.6 （4）減小增大HCl解析：（1）甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH'H—6e-+8OH232CO+6HO。（2）乙池中為用惰性電極電解AgNO溶液32 3,其中A作陽極，B作陰極，總電解反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O=="4Ag+O2T+4HNO3。(3)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g為銀的質(zhì)54g量，則銀的物質(zhì)的量為樂——g--=0.05mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守