貴州省貴陽(yáng)市衛(wèi)城中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C2.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略3.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（

▲

）A、將SO2通入水中

B、燒堿溶于水

C、將HCl通入水中

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D4.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是(

)A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ參考答案：C試題分析：反應(yīng)10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：="0.03"mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v（X）=×v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算即時(shí)速率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述正確的是（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．１mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略6.“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（

）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種參考答案：B【詳解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B。7.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B8.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是A．氣體分子的微粒數(shù)B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量

D．微粒間的平均距離參考答案：D9.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2參考答案：B10.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o(wú)色溶液生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：A【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無(wú)色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說(shuō)明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；答案選A。

11.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：略12.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略13.判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B、Na2CO3

+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑C、2Mg+O22MgO

D、Cu（OH）2

CuO

+H2O參考答案：C略14.下列屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．苯與濃硝酸反應(yīng)

B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛

D．甲烷燃燒參考答案：A略15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是

，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g．

(2）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A_________________，B_______________，C___________________參考答案：(1)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，27.4g(2)A．滴管口伸入試管中

B．試管口向上C．混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(1)已知A與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式___________________________________________________________。(3)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一

種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。參考答案：(1)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(3)如圖所示：18.化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：①NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓虎诮饘兮c將Fe2O3中鐵置換出來(lái)，同時(shí)又將KClO4還原為KCl；③NaHCO3受熱分解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價(jià)為

，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號(hào)為

．（2）若取100g上述產(chǎn)氣藥劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各物質(zhì)均反應(yīng)完全）①產(chǎn)生的氣體成分有

（填化學(xué)式）．②所得固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有

（填化學(xué)式）．③若氣體通過(guò)足量的堿石灰后體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（3）欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，從最初反應(yīng)物和最終生成物的組成來(lái)分析，產(chǎn)氣藥劑中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應(yīng)滿足的定量關(guān)系是

．（4）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室制取KClO4的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱，

，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

參考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號(hào)為N3﹣；（2）NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為2NaN32Na+3N2↑；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來(lái)，同時(shí)又將KClO4還原為KCl，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應(yīng)、再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得高氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號(hào)為N3﹣；故答案為：+7；N3﹣；（2）①根據(jù)以上分析，氣藥劑反應(yīng)生成的混合氣體為CO2、N2、H2O，故答案為：CO2、N2、H2O；②根據(jù)以上分析，固體產(chǎn)物中有Na2O、Na2CO3，故答案為：Na2O、Na2CO3；③氣藥劑反應(yīng)生成的混合氣體為H2O、CO2、N2，堿石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若氣體通過(guò)足量的堿石灰后體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即N2，物質(zhì)的量為=1.5mol，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物質(zhì)的量為=1mol，NaN3的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65%，故答案為：65%；（3）由以上分析，反應(yīng)方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O，所以欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，則有n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4），故答案為：n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應(yīng)、再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4，故答案為：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．【點(diǎn)評(píng)】本題以汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑為載體，考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化合價(jià)的計(jì)算以及物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的計(jì)算，原子守恒等，屬于拼合型題目，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，中等難度．19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：⑴NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________⑵寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的離子方程式________________________________________⑶“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為______________、____________?！半娊狻敝嘘?yáng)極反應(yīng)的產(chǎn)物是____________⑷“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為_____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。⑸“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClOn的有效氯含量為____________。(用含n的代數(shù)式表示)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

O-16

S-32

Cl-35.5

Na-23參考答案：(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH

Na2CO3

NaClO2

(4)2:1

O2

(5)1.57解析：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2