湖南省株洲市縣雷打石中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是

A．BaSO4

B．CH3COOH

C．漂白粉

D．Ca(OH)2參考答案：C略2.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤參考答案：C3.一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部參考答案：A略4.下列方程式正確的是(

)A.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.NH4+

+CH3COO-+H2O==CH3COOH+NH3·H2OC.H2CO3CO32-+2H+

D.NH4+

+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案：D略5.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點(diǎn)表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和H2完全反應(yīng)，則消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量最多分別為A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2參考答案：C6.由于少數(shù)不法分子惟利是圖，假酒、假鹽引起中毒的事件屢有發(fā)生。下列物質(zhì)誤食后，不會引起中毒的是（

）A.BaSO4

B.NaNO2

C.CH3OH

D.P4參考答案：A7.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A、HClO

B、Na

C、C2H5OH

D、SO2參考答案：D略8.下列過程中△H小于零的是（

）A.氯酸鉀分解制氧氣

B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳

D.實驗室制備氫氣參考答案：D略9.下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯誤，C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D．10.

以下實驗方法肯定錯誤的是

A.判斷H2O2分解速率的大小，可以通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積

B.制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品

C.用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素

D.以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀參考答案：C略11.下列敘述正確的是：A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種參考答案：A略12.國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含手性結(jié)構(gòu)）共有A．2種

B．3種

C、4種

D．5種參考答案：D13..將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是

A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4

B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

C．原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol

D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1參考答案：D略14.以下離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦

D．②④⑥⑧參考答案：C略15.下列試劑能區(qū)分鐵粉和木炭粉的是()A．H2O

B．稀鹽酸

C．NaOH溶液

D．ZnSO4溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實驗時，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時大時?。辉龃蠓磻?yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進(jìn)行實驗時，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如下表所示:請?zhí)羁?

(1)前2mim內(nèi)，v(B)=

。(2)到2mim末A的轉(zhuǎn)化率為

。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)6min-8min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為

(填選項字母)

a.增大A的濃度

b.減小B的濃度

c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為

mol·L-1（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則

是原來的2倍。a.A的轉(zhuǎn)化率

b.B的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時間

d.平衡時氣體的密度參考答案：略18.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：該溫度下水的離子積為

；該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu

b極：Fe－2e－＝Fe2＋該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有

（填序號）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃

時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到

mol·L一1參考答案：（1）堿性

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2）負(fù)極：2H2+4OH－－4e－＝4H2O（3）（1）1×10－12

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