湖南省衡陽市耒陽市太平中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（

）A．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現試管底部出現灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進行測定，正確；B、應用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯誤；C、比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，錯誤；D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現試管底部出現灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，在檢驗白色固體時，不能直接向其中加水，錯誤。2.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略3.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關海水電池的說法正確的是（

）A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉移2mol電子，2molH由交換膜左側向右側遷移C．正極的電極反應式為H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．該電池能將化學能全部轉化成電能參考答案：C【點睛】：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產物即可解答。該海水電池的負極材料是金屬鎂，發(fā)生失電子的氧化反應，正極材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，原電池是將化學能轉化為電能的裝置。4.向下列飽和溶液中加入少量物質后，原溶液不可能變渾濁的是

飽和溶液加入的少量物質ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略5.下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B6.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略7.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略8.下列物質分類正確的是①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③電解質：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①②④

B、②③④

C、①②⑤

D、②④⑤參考答案：C【知識點】物質的分類【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質，③錯誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關系，④錯誤，選C?！舅悸伏c撥】理解混合物、化合物、電解質、同系物、同素異形體的概念是關鍵。9.2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果。下列關于蛋白質的說法中不正確的是（）A．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性C．某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質參考答案：答案：B10.有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和硫酸溶液的說法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等體積的兩種酸中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A略11.、下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-

D．水電離產生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略12.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉移電子的量，依據電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質的量．【解答】解：三種物質溶于水時，AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當有0.3molCu生成時，先后發(fā)生反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析應用，主要是電極反應和電子守恒的計算，依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析電極反應，結合題干離子物質的量和電子轉移來確定發(fā)生電解反應的物質和生成產物，依據電子守恒列式計算得到即可．13.下列關于化學反應的描述中正確的是

（

）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．反應4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,則a＜b

D.CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1參考答案：略14.控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極參考答案：D解析：乙中I－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，Fe3＋被還原成Fe2＋，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉移，可證明反應達平衡，C項正確。加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負極，D項錯。

15.下列有關判斷、敘述正確的是（）A．質量分數為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質量分數為2W的氨水，其濃度大于2C1mol/LB．3.2克的甲烷與標準狀況下8.96

L的水所含有的氫原子數相同C．鉛蓄電池中放電時轉移2NA個電子，則電池內消耗4molH2SO4D．等質量的SO2與SO3所含有的氧原子數之比為5：6參考答案：D考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算；物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A．根據物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系：c=進行計算，注意氨水濃度越大，其密度越小；B．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算8.96L水的物質的量；C．根據反應方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O進行計算消耗硫酸的物質的量；D．設質量為1g，根據n=計算出二者的物質的量，再計算出氧原子的物質的量．解答：解：A．質量分數為W的氨水其濃度為C1mol/L，設密度為x，質量分數為2W的氨水，設其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則x＞y，C1=，質量分數為2W的氨水的濃度為：C2=，=，由于x＞y，則＞1，＞，即C2＜2C1，所以質量分數為2W的氨水，其濃度小于2C1mol/L，故A錯誤；B.3.2克的甲烷甲烷的物質的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標準狀況下水不是氣體，8.96L的水的物質的量約為：=mol，8.96L水中含有的氫原子為mol，遠遠大于3.2甲烷中含有的氫原子數，故B錯誤；C．鉛蓄電池中放電時轉移2NA個電子，轉移了2mol電子，根據反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，轉移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C錯誤；D．設質量為1g，則三氧化硫的物質的量為：mol，二氧化硫的物質的量為：mol，SO2與SO3所含有的氧原子數之比為：mol×2：mol×3=5：6，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質的量濃度的計算、物質的量的計算、鉛蓄電池工作原理及計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化關系，明確鉛蓄電池工作原理，選項B為易錯點，注意標況下水的狀態(tài)不是氣體．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuSO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。[查閱資料知：CuSO3和Cu(OH)2均不帶結晶水，受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物。

Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是：

。（用離子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。

Ⅱ．請用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是

。

（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。

Ⅲ．若丙同學的觀點正確，可利用圖17所示裝置通過實驗定量測定其組成。

（5）各裝置的連接順序：

。

（6）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是

。

（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：時間(s)020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120(1)該反應的平衡常數表達式為________；從表中數據分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在下圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/(L·s)。(4)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________。A．增大容器的容積

B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2

D．再充入一定量的He(5)若起始時充入NO2氣體0.080mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為________。參考答案：(1)K＝<＝(2)(3)0.001(4)B(5)25%略18.某抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應條件已略去)：請回答下列問題：（1）E中含有的官能團為__。（2）②的反應類型是__。（3）下列對抗結腸炎藥物的有效成分可能具有的性質推測不正確的是__(填字母)。a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b.能發(fā)生消去反應c.能發(fā)生加聚反應d.既有酸性又有堿性（4）①的反應方程式為__。（5）符合下列條件的E的同分異構體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結構簡式：__。a.與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈上b.水解產物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子。據此設計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線進行答題)___。參考答案：(1)羧基和酯基

(2)取代反應（或硝化反應）

(3)bc

(4)+Cl2+HCl

(5)15

(6)【分析】由流程圖可知，C發(fā)生信息(a)中的反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，結合C的分子式、E的結構簡式，可知C的結構簡式為，則D為，烴A與Cl2在FeCl3催化劑條件下反應得到B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，可推知A為，B為，E與NaOH反應、酸化得到F為，由信息(b)并結合抗結腸炎藥物有效成分的結構可知，F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應生成G為，G發(fā)生還原反應得到抗結腸炎藥物有效成分，據此分析解答問題?！驹斀狻?1)E的結構式為，其中含有的官能團有羧基和酯基，故答案為：羧基和酯基；(2)F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生硝化反應生成G，硝化反應也屬于取代反應，故答案為：取代（或硝化）反應；(3)a.羧基和氨基與水分子之間可以形成氫鍵，其水溶性比苯酚好，a正確；b．不能發(fā)生消去反應，b錯誤；c．抗結腸炎藥物有效成分含有的官能團有氨基、羧基、和羥基，可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，但不能發(fā)生加聚反應，c錯誤；d．含有氨基、羧基，機有堿性又有酸性，d正確，綜上，bc錯誤，故答案為：bc；(4)反應①是烴A與Cl2在FeCl3催化劑條件下反應得到B，反應方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；(5)根據條件a.與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈上，有—COOH和—COO—，b.水解產物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有羧酸苯酯，則滿足條件的同分異構體可能是：①有3個取代基“HCOO—、—COOH、—CH3”，苯環(huán)上有—COOH和—CH3時有鄰、間、對三種，苯環(huán)上在連接一個HCOO—，對