第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試題

一、單選題(共12題)

1.濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)

2(s)U2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH<0,達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)

速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.t4?t5引起變化的原因可能是升高溫度B.CO2含量最高的時(shí)間段是ti?t2

C.t2?t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度D.%引起變化的原因可能是加入催

化劑

2.目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

、，

HHH30

/C=C、H第①步

H

A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

3.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列

說(shuō)法一定正確的是

B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C.a與b相比，a中的活化分子的百分比更高

D.a與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快

4.反應(yīng)I：H2(g)+b(g)嚕?>2Hl(g)的平衡常數(shù)為Ki；反應(yīng)H：HI(g)嚕?>yH2(g)+1h(g)

的平衡常數(shù)為K2,則KI、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值

A.KI=KB.KI=-KC.KI=2KD.KI=

2222

A.AB.BC.CD.D

6.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)；

②2Hl(g)=H2(g)+[2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H?)=2moi/L,c(Hl)=4mol/L,則此溫度下反

應(yīng)①的平衡常數(shù)是

A.36B.32C.16D.24

7.硫化氫與甲醉合成甲硫醇的催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中正確的是

C

6

H2S

HHS

、—、IIHS

CH30H

催化劑①催化劑②催化劑

A.過(guò)程①放出能量

B.過(guò)程④中，只形成了C—S鍵

C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，并沒(méi)有參加反應(yīng)

8.在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)：3A(g)+B(g)U2c(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí)，生成了2moiC,經(jīng)測(cè)定，D的濃度

為0.5mol-L1,下列判斷正確的是

A.x=lB.達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變

C.B的轉(zhuǎn)化率為80%D.平衡時(shí)A的濃度為1.50moH/

9.“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙煥分子和氯化

氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。

1.68

HCXUCgHHOCg)!!!^)/「''

■/N.12；

-0.287.0433/

更

Ml+HCl(g)-M2

，、，、

.O—<^^-0

下列說(shuō)法正確的是

A.該歷程中活化能為1.68xlO-24eV

B.M2為C2H2與HgCh形成的中間體

C.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC三CH(g)+HCl(g)TH2C=CHCl(g2H=-2.24xl0-24eV.mo「

10.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)

相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入ImolCO

和ImolPhO,在II中充入1m在CO2和Imol旦,在HI中充入2moicO和2m0IH2C),

700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩容器中正反應(yīng)速率：1<11

B.兩容器中的平衡常數(shù)：i>n

c.容器1中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中co2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

11.在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖

所示。下列說(shuō)法不事確的是

物質(zhì)的量/mol

A.0?15min,消耗C的平均速率約為0.平3moi

B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)U2c(g)

C.反應(yīng)開始到25min,X的轉(zhuǎn)化率為25%

D.25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積

12.在3個(gè)初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH<Oo

下列說(shuō)法不正確的是()

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量

(mol)平衡時(shí)

容器編號(hào)容器類型初始體積

〃(SC)3)/mol

SO2O2SO3

I恒溫恒容1.0L2101.6

II絕熱恒容1.0L210a

III恒溫恒壓0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)

D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3mo1O2(g)和1.6molSC)3(g),反應(yīng)正

向進(jìn)行

二、非選擇題(共10題)

13.氮氧化物在含能材料、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)AH>0

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是o

②下表為反應(yīng)在下溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s05001000

c(N2O5)/mori7'5.003.522.48

在500s時(shí)，V正V逆(填“>”、“<”或“=")。若在T?溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1000s時(shí)

測(cè)得反應(yīng)體系中NO?濃度為4.98mol/L,則T?工(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4(g)^2NO2(g)o將ImolNq』放入1L恒容

密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率a(NQ4)隨溫度變化如圖所示。

①337.5K時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0

②己知：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO,(g)AH=-113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO,(g)+SO2(g)=SO,(g)+NO(g)的AH=kJ/mol。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)想利用A裝置電解制備綠色硝化劑N'O,,裝置如下(c、d為惰性電

極）：

（只允許H%fi過(guò)）（阻止水分子通過(guò)）

AB

已知：無(wú)水硝酸可在液態(tài)NQ,中發(fā)生微弱電離。寫出生成N2O5的電極反應(yīng)式。

14.氧化劑HQ?在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多

的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H’O?分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）反應(yīng)物催化劑

①2025mL3%凡°2溶液無(wú)

②2025mL5%也°2溶液無(wú)

凡°2溶液MnO

③2025m5%0lg2

④2025mL5%凡°2溶液1~2滴imol/LFeJ溶液

⑤3025mL5%凡02溶液0.1gMn02

⑴實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)

象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的?/p>

進(jìn)方法是（寫出一種即可）.

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的

結(jié)論是,;

0

甲乙

（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20

mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是.

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答:

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②若匕=10,則to-匚內(nèi)反應(yīng)速率v（c）=,A的轉(zhuǎn)化率為

③B的起始的物質(zhì)的量是;平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的.

倍。

15.硫酸是重要化工原料之一，研究人員對(duì)其生產(chǎn)開展研究。請(qǐng)回答:

（1）工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。

①298K,lOlkPa下，下列反應(yīng)

S(g>+O2(g)^SO2(g)AH=-296.83kJmolT

AH=-395.7QkJmdT

4

則反應(yīng)SC>2（g）+；O2（g）uiSO3（g）能自發(fā)進(jìn)行的條件是

②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)正確的是（可多選）

A.在制備SO?階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多的礦渣，且生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)

雜得多

B.兩種方法產(chǎn)生的氣體都不需要干燥

C.在SO?轉(zhuǎn)化為SO,階段，控制溫度在500c左右的主要原因是為了提高反應(yīng)速率和平

衡轉(zhuǎn)化率

D.將原料粉碎后送入沸騰爐中，可以提高原料的利用率

⑵接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的催化氧化：2so式g）+O式g）=±2SC）3（g）

①不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示工溫度

下分子的平均能量，E：是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的

多少，則圖中工12（填“>”、"=”或“<"）。若［溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出

相應(yīng)的變化：。

②某溫度下，假設(shè)進(jìn)入接觸室內(nèi)SO：的物質(zhì)的量恒定。當(dāng)S0?和02的物質(zhì)的量比為1：1,

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)減少g；保持溫度不變，欲使SO：的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%,則開

始時(shí)加入。2和SO：的物質(zhì)的量比為應(yīng)為（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

③V2O5催化氧化so2的反應(yīng)過(guò)程可分為三步，請(qǐng)寫出步驟n的化學(xué)方程式：

步驟I：V,O,+SO2=V2O4+SO3

步驟n：,

步驟in：2VOSO4=V7O5+SO,+SO,

OSO。的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

L8

C

。95MPa

so2

平690

衡

轉(zhuǎn)

。5

化.8

率

。.80

450500550600

溫度/七

①實(shí)際生產(chǎn)選擇圖中A點(diǎn)的反應(yīng)條件，不選擇B、C點(diǎn)的理由分別是

②將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m%SO2（g）、m%O式g）和1q%N（g）的氣體通入反應(yīng)器，在

溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)：SO2（g）+gc）2（g）=SO3（g）。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為a,

則SO,壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分

數(shù)）（用含m、a、P的代數(shù)式表示）。

16.汽車尾氣中主要污染物是NO、和CO,它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)生成NO,其能量變化如圖1所示，則圖1中

三種分子最穩(wěn)定的是,圖I中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

0.0+oox

632kJmor1

946kJ,mof1498cJmor1\

8Oo

NO

o2

圖1圖2

（2）N2O和CO均是有害氣體，可在PtzO+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理如下:

CO（g）+N2O（g）UN2（g）+CO2（g）△H.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過(guò)程如圖2所示。

①圖2中反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為

該反應(yīng)的.H=。

②加入PtO+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea（填“增大”“減小”或”不變”，下同）,

△Ho

⑶利用NH3還原法可將NO*,還原為N2進(jìn)行脫除。已知：

1

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-2070kJ-mol,若有0.5molNO被還原，放出的

熱量為O

17.在一定溫度下，在某4L恒容容器內(nèi)發(fā)生氣體M和氣體N的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。它們的物

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

O0_

E

、

唱6

S5

W4

3

卷

2

711‘213時(shí)間/min

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(需要標(biāo)注M、N的物質(zhì)狀態(tài)，且系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù))。

(2)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)v(逆)(填或

(3)若t2=2min,反應(yīng)開始至t2時(shí)刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)mol-L-1-min-1?

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=o

(5)若維持其他條件不變，在t3時(shí)升高溫度，M的濃度降低，則該反應(yīng)4H0(填

18.已知KMnOa和H2c2。4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4

+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O0甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反

應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：

(1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示：

實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表:

序

A溶液B溶液

號(hào)

2mL0.1mol-L-1H2c2O4溶

①4mL0.01mol-L-1KMnCU溶液

液

②2mL0.2mol-L-1H2c2O4溶4mL0.01mol-L-1KMnCM溶液

液

2mL0.2mol-L-1H2c2O4溶4mL0.01mol-L-'KMnC)4溶液，少量MnSOK催化

③

液劑)

該實(shí)驗(yàn)探究的是______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針

筒中所得C02的體積由大到小的順序是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnCU溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液，另取兩支試管各加入4mLO.lmol-L-1

KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2c2O4溶液和KMnCU溶液),

一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所

需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究_______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看

到溶液完全褪色，其原因是。

19.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】向2mL0.1mol?LTFeSO4溶液滴中幾滴0.1mol?UKSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，

再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=l),溶液顏色變紅。

(1)甲同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析Fe”具有(填“氧化”或"還原")性。

乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe?，與SCN可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利

用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(2)FeCO,的制備：用過(guò)量NH,HCO、溶液與FeSO,溶液反應(yīng)得到FeCO-離子方程式為

【實(shí)驗(yàn)H】驗(yàn)證Fe2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)

2mL4molL-15滴3%出。2溶液

KSCN溶液(pH=lj2mLH,0

JL-

a充分振蕩，靜置

取1mL上層清液

FeCO3

溶液為深紅色溶液為紅色

5滴3%出。2溶液2mL4molL''

2mLH,0(pH=l)KSCN溶液

JL

b

FeCO3j]充分振蕩，靜置

取1mL上層清液"甘

溶液基本無(wú)色溶液為淺紅色

(3)實(shí)驗(yàn)b的目的是。

(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe2+可與SCN-反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)【II】

1mL0.5molL'1FeSC)4溶液

1滴4mol-L'1

KSCN溶液適量水

1取等體積的

1mL0.05moi工"-紅色變淺

兩份溶液x

Fe2(SC>4)3溶液l

n

深紅色溶液紅色溶液u

du

(5)上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

①X為。

②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe2+可與SCN-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

(6)實(shí)驗(yàn)ni中若未加適量水稀釋，則無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有:

使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c(Fe3),

20.某興趣小組對(duì)化合物A開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：A由三種元素組成；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且

均只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答:

(1)組成A的3種元素是(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是

(2)固體A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)過(guò)量的氣體B與氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X(X與NH?中相同元

素的化合價(jià)也相同，該液體遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，寫出水解的化學(xué)方程式.

(4)將氣體B與SO2同時(shí)通入足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。

21.物質(zhì)A?G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)

物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的

元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。

0—

(D°

G

原喑一回

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變

為血紅色，由此推知A的化學(xué)式為o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E、F。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1100°C的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+

C(g)B(s)+D(g)kJ-mo「(a>0),該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1mol

B,則吸收的熱量_______(選填“大于”、“等于”或"小于”)akJ；若加入過(guò)量的A,則C

的轉(zhuǎn)化率(選填“升高”、"不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則

該反應(yīng)(選填“達(dá)到”、"未達(dá)到''或"不一定達(dá)到")化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若[C]=0.100mol-L則[D]=mol-L

22.回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者

之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙

分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①元素X的名稱是,丙分子的電子式為o

②若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為。丙在一定

條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為。

③化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比I：1

混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為(選填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

(2)已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)初始

6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol-L'-s-1,則6s時(shí)c(A)=mol-L-1,C

的物質(zhì)的量為molo

②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填字母)。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.氣體的密度不隨時(shí)間改變C.c(A)不隨時(shí)間改變D.單

位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

參考答案：

1.B

A.t4~t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是

升高溫度，A正確；

B.t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3~t4,B錯(cuò)誤；

C.t2?t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變，故引起變化的原因可能是增加

反應(yīng)物濃度，C正確；

D.t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；

答案選B。

2.B

A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱

反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，

該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化

能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

3.B

A.a與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確;

C.a與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；

D.a與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；

選B。

4.D

c(HI)一?i

反應(yīng)I：H2（g）+L（g）U2Hl（g）的平衡常數(shù)（=小7、，反應(yīng)n：HI(g)U5H2(g)+5L(g)

c(Hjc(k)22

的平衡常數(shù)=對(duì)比兩者表達(dá)式可得出K1XK；=1,即KI=J,故選D。

2c（HI）K-

5.A

A.葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，故無(wú)法測(cè)定

葡萄酒中SO2的含量，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，

氨氣不會(huì)被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥N%,B正確；

C.該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)讀取針筒上的刻度得

出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；

D.氯水能與演化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2,CCI4能萃取NaBr溶液中的Bn從而變色，故可以證

明非金屬性氯大于溪，D正確；

故答案選A。

6.B

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2moi?「，說(shuō)明消耗HI濃度為4moi匚1,則生成HI總物質(zhì)的量濃

度為(4+4)moLLi=8mol4/i,即c(N%)=8moi/I,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡

常數(shù)K=C(NH3)XC(HI)=8X4=32,故選項(xiàng)B正確。

7.C

A.根據(jù)圖示，過(guò)程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，過(guò)程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了0-H鍵和C-S鍵，

故B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過(guò)程中，-SH取代了甲醇中的-0H,反應(yīng)

類型為取代反應(yīng)，故C正確；

D.催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，在中間過(guò)程參加了反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

8.B

達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC,經(jīng)測(cè)定，D的濃度為O.SmokL1,生成D為0.5mol/Lx4L=2mol,

生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量

之比，則x=2,A減少了3mol,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6moi-3mol=3moLB減少了ImoL

平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-lmol=4molo

A.由分析可知，x=2,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6moi+5mol=11mol,達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為

3mol+4mol+2mol+2mol=11mol,氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；

C.B的轉(zhuǎn)化率為工必xl00%=20%,C錯(cuò)誤；

5mol

D.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6moi-3mol=3mol,濃度為當(dāng)必=0.75mol/L,D錯(cuò)誤；

4L

答案選B。

9.C

A.該歷程中活化能應(yīng)為[L68?(?0.433)]xl0-24eV=2.113xl0-24eV,故A錯(cuò)誤；

B.由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HC1、C2H2與HgCb形成的中間體，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故c正確；

D.題目中模擬的是單個(gè)乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

HC=CH(g)+HCl(g)^H2C=CHCl(g)A"=-2.24x1O3XNAeVmol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.c

A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升

高，n中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比n高，正反應(yīng)速率：i>n,A不正

確；

B.由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比n高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I<II，B不正確；

C.若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比H

高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器I中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少，c正確；

D.若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中

co2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,現(xiàn)容器II的溫度比容器1低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，

容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

11.A

A.據(jù)圖可知C為生成物，0?15min內(nèi)生成C而不是消耗C,A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡

時(shí)X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2,化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)

=2C(g),B正確;

C.25min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時(shí)段內(nèi)A〃(X)=0.75mol,轉(zhuǎn)化率為竺吧xl00%=25%,C

3mol

正確；

D.25min時(shí)的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料?，而之后C的物質(zhì)的量增加，

X、Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器

體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D正確：

綜上所述答案為Ao

12.B

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6,故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b>0.8,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，

則平衡時(shí)，以S02表示的正反應(yīng)速率：v(D<V(n),故c正確；

D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSCh(g)、0.3molCMg)和1.6molSO3(g),等效為起始時(shí)向

容器I中充入SCh(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、Oi(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol,與I相比,

相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選Bo

+

13.高溫><3.6-41.8N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H

(1)根據(jù)AH-T-AS<0進(jìn)行判斷；根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和原電池工作原理及電解池工作原理進(jìn)行解答。

(1)①反應(yīng)2NQ5(g)=4NO2(g)+O2(g)；AH>0可知，AH>0、AS>0,如能自發(fā)進(jìn)

行，應(yīng)滿足AH-T-AS<0,所以應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故答案為：高溫；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，O-lOOOs內(nèi)反應(yīng)物的濃度依次減小，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則v正〉v逆；

由工溫度1000s時(shí)，c(NO,)=(5.00-2.48)mol/Lx2=5.(Mmol/L>4.98mol/L,該反應(yīng)的正

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c((NOj減小，所以故答案為：>；

<；

(2)①337.5K時(shí)，Nq,的平衡轉(zhuǎn)化率a(NqJ為0.60,則平衡時(shí)

n(N2O4)=lmolx(l-0.60)=0.40mol、生成n(NO?)=2xlmolx0.60=1.20mol,可知

c(N2O4)=0.4mol/L,c(NO2)=1.2mol/L,K=￡=3.6,故答案為：3.6：

②i.2so2(g)+C>2(g)=2so3(g)?H=-196.6kJmor'；

1

ii.O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)JH[=-113.0kJmor,將反應(yīng)學(xué)得

NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH=^x(-196.6+113.0)kJ/mol=-41.8kJ/mol,故答案

為：-41.8；

(3)A能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以構(gòu)成原電池，通入二氧化硫的電極為負(fù)極、通入

氧氣的電極為正極，則c為陽(yáng)極、d為陰極，陽(yáng)極上NQ,放電生成Ng,,電極反應(yīng)式為

+-+

N2O4-2e-+2HNO,=2N2O5+2H,故答案為：N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2Ho

14.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫

度)升高溫度，反應(yīng)速率加快MnO?對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20mL氣

體所需的時(shí)間3AQB+2c0.006mol/(L-s)60%0.08mol1

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了

便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試

管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物

中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；

(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反

應(yīng)速率小，說(shuō)明MnCh對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加

快；MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好；

(3)反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v="，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一

At

定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；

(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且口時(shí)物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)：(0.11-0.05)=3：2,反應(yīng)過(guò)

程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3AUB+2C,故答案為：3AUB+2C；

②若ti=10時(shí)，則t。4內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率

Ac0.06mol/L時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為=寫產(chǎn)

y=---=--------------=0.006mol/(L*s)tiAxl00%=60%,故答案

At10s

為：0.006mol/(Ls)；60%；

③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)：(0.11-0.05)=3:2,可以推出B的變化量為0.03mol/L,

容器的體積為4L,所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)x4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定

律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。

由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1

倍，故答案為：0.08mol；1。

15.(1)較低的溫度AD

3.5V,O,+O,+2SO,=2VOSO,

(3)B點(diǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率提高的余地小，增大壓強(qiáng)需增加投入成本；C點(diǎn)，溫度低，催化劑

活性小，反應(yīng)速率慢哉P。仆Wf

(1)①已知反應(yīng)S(g)+()2(g)^SO2(g)AH=-296.83kJ?''……①,

3

S(g)+-O2(g)^SO,(g)AH=-395.70kJ?''……②，由②-①可得反應(yīng)

SO2(g)+1o2(g)^SO3(g),根據(jù)蓋斯定律，其

AH=-395.70kJ.morl-(-296.83kJ.morl)-98.87kJ.mor',該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即

AS<0,反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS<0,因此在較低的溫度下，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)

行；

故答案為較低的溫度；

②A.在制備S02階段，硫鐵礦法會(huì)產(chǎn)生較多的礦渣，且生成的氣體除SO。外還有其他氣體，

凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多，故A正確：

B.SO2與水能直接反應(yīng)，因此兩種方法產(chǎn)生的氣體都需要干燥，故B錯(cuò)誤；

C.在SO?轉(zhuǎn)化為SO,階段，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率降低，

則控制溫度在500℃左右的主要原因是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，而不能提高平衡

轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.將原料粉碎后送入沸騰爐中，接觸面積更大，反應(yīng)更充分，可以提高原料的利用率，故

D正確；

故答案選AD；

(2)①活化能即活化分子具有的最低能量與分子平均能量之差,升高溫度活化分子數(shù)增加，

陰影部分面積會(huì)增加，所以根據(jù)圖象可判斷Z<4;若I溫度下使用催化劑，由于催化劑會(huì)

降低活化能，活化分子數(shù)會(huì)增加，則對(duì)應(yīng)圖象可表示為

故答案為<,

②當(dāng)SO?和。2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)減少，設(shè)起始量為Imol,體積

2SO2(g)+O,(g)^2SO,(g)

起始(mol)

為1L,列三段式有：林口/110則(>2x)+(l-x)+2x=1,解

轉(zhuǎn)化(mol)2xX2x25

平衡(mol)l-2x1-x2x

y，保持溫度不變，欲使SO。的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,

設(shè)起始SO?的物質(zhì)的量為Imol,O2和SO：的物質(zhì)的量比為a,則0^的物質(zhì)的量為amol,則

2SO2(g)+O2(g)=2S0,(g)

起始(mol)1a0

列三段式有：轉(zhuǎn)化(mol)———:溫度不變，平衡常數(shù)不變，

102010

1QQ

平衡(mol)—a-——

102010

則1<=一="，化簡(jiǎn)得801a-義］=243,解得a=3.5,故保持溫度不變，欲

<1\(Q\3\201

|xla----

UoJI20J

使SOz的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%,則和SO?的物質(zhì)的量比為應(yīng)為3.5；

故答案為3.5；

③步驟H為SO?反應(yīng)生成丫0$04的過(guò)程，化學(xué)方程式為

V2O4+O,+2SO2=2VOSO4；

故答案為V2O4+O,+2SO2=2VOSO4；

(3)①B點(diǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率提高的余地小，增大壓強(qiáng)需增加投入成本；C點(diǎn)，溫度低，催化

劑活性小，反應(yīng)速率慢，故實(shí)際生產(chǎn)選擇圖中A點(diǎn)的反應(yīng)條件，不選擇B、C點(diǎn)；

故答案為B點(diǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率提高的余地小，增大壓強(qiáng)需增加投入成本；C點(diǎn)，溫度低，催

化劑活性小，反應(yīng)速率慢；

2SO2(g)+O2(g).e2SOKg)

起始2m%m%0

②根據(jù)三段式有：轉(zhuǎn)化；3m%+q%=100%,故

2m%am%a2m%a

平衡2m%-2m%am%-m%a2m%a

2ma%2ma

q%=100%-3m%,則SO3壓強(qiáng)為二p

3m%-m%a+q%100-ma

2m%a

--------------------XP/

?3m%-m%a+q%|(mp

平衡常數(shù)K?=.|------=---------------------------=ax(l-a)v''5x------—

,/m%-m%a2m%-2m%a\100-ma

N3m%-m%a+q%3m%-m%a+q%

/\-o.5

故答案為aP-cOT"；；；罌二。

V100-ma)

16.(1)N2N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//=+180kJmol"

⑵放熱134kJ-moH-226kJ-mol"減小不變

(3)172.5kJ

(1)從圖中可以看出,N2的鍵能為946kJ-moE、O2的鍵能為498kJ-moH、NO的鍵能為

632kJmol1,則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為