第

講

1常見無機(jī)物鋁及其化合物16第四單元熱點(diǎn)知識剖析鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它的單質(zhì)及其化合物知識一直是高考考查的熱點(diǎn)，特別是Al3+和AlO-2的性質(zhì)問題，在離子共存、離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的幾率較大，另外在推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)等試題中也會涉及鋁及其化合物知識的應(yīng)用。在復(fù)習(xí)中要以Al及其對應(yīng)Al2O3、Al(OH)3的兩性，Al3+與Al(OH)3及NaAlO2相互轉(zhuǎn)化為重點(diǎn)，注意由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同引起的產(chǎn)物、反應(yīng)現(xiàn)象不同的問題?；A(chǔ)知識回顧一、鋁元素在自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧和硅，是含量最多的金屬，它屬于有色金屬和輕金屬，自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在；鋁土礦的主要成分是Al2O3。二、鋁單質(zhì)1.物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)：常溫下，鋁表面可形成致密的氧化物薄膜，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點(diǎn)燃或加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:②在點(diǎn)燃或加熱的條件下與Cl2、S反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2=2AlCl3;△2Al+3S=Al2S3?！鳎?）與酸反應(yīng)①常溫下鋁遇

、

能夠發(fā)生鈍化。②與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑濃H2SO4濃HNO32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

(3)與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

.(4)與某些鹽（如CuCl2)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu。(5)與金屬氧化物（如Fe2O3)反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式為：此反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金屬。.

.Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3高溫三、鋁的化合物1.Al2O3是一種白色固體，是冶煉鋁的原料，熔點(diǎn)很高，可作耐火材料。氧化鋁不溶于水，是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其離子方程式為：Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2.Al（OH）3是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附能力。實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽與

制取。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子方程式分別是：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O3.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一種復(fù)鹽，它能凈水的原因是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。氨水四、從鋁土礦中提取鋁1.工藝流程（1）原料：鋁土礦（主要成分Al2O3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）（2）方法：酸溶法、堿溶法（3）工藝流程圖酸溶殖法：Al2O3+6拍HC棚l＝2A姿lC裁l3+3壺H2OFe2O3+6妹HC漠l＝2F改eC賓l3+3譽(yù)H2OAl社Cl3+4蹲Na布OH＝Na工Al限O2+3遣Na字Cl居+2賠H2OFe謎Cl3+3暗Na捧OH＝Fe爛(O少H)3↓+削3N愉aC調(diào)lNa愿Al肌O2+C曉O(shè)2+2上H2＝Na堪HC趟O3+A舟l(恰OH友)3↓△2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融）＝4Al+3O2↑通電重點(diǎn)宇知識井歸納一、鋁及收其重谷要化粥合物番的轉(zhuǎn)程化關(guān)擔(dān)系二、氫氧亡化鋁江具有菊兩性氫氧油化鋁捆的兩掘性可港用電完離平桑衡移床動的剖原理扭來解裂釋，磨氫氧咐化鋁萌電離預(yù)方程率式可袋表示壯如下汗：當(dāng)加蔬入強(qiáng)沖堿、購弱堿篇及水縱解顯免堿性決的鹽梁，平畫衡左扎移。當(dāng)加起入強(qiáng)閉酸、勻弱酸除及水艷解顯包酸性糞的鹽抓，平醒衡右府移。H2O+掀Al蕩O-2+H+Al想(O例H)3Al3++3叢OH-酸式夠電離堿式狀電離三、有關(guān)吳氫氧拾化鋁屠的圖害象1.向一艙定量Al金Cl3溶液進(jìn)中逐辭滴加范入Na動OH溶液樓。離子初方程升式：Al3++3換OH-＝Al震(O叛H)3↓Al挽(O柳H)3+O掙H-＝Al脆O-2+2演H2O2.向一泉定量Na器OH溶液展中逐栽滴加需入Al否Cl3溶液巷。離子庭方程足式：4O肌H-+A筍l3+＝Al硬O-2+2桿H2O3A告lO-2+A豎l3++6抵H2O＝4A畢l(豎OH豬)3↓3.向一封定量Na變Al盡O2溶液鮮中逐氣滴加婆入HC工l溶液撒。離子臘方程默式：Al吐O-2+H++H2O＝Al特(O衛(wèi)H)3↓Al刑(O婚H)3+3旁H+＝Al3++3使H2O4.向一復(fù)定量HC止l溶液就中逐摩滴加睬入Na瓣Al夸O2溶液百。Al扶O-2+4筑H+＝Al3++2輝H2OAl3++3赴Al惑O-2+6悅H2O＝4A紛l(雞OH辰)3↓四、可溶修性鋁膠鹽與玻強(qiáng)堿裁溶液證反應(yīng)勞的計(jì)搶算規(guī)臂律二者讀反應(yīng)論產(chǎn)物Al丘(O室H)3能和堅(jiān)強(qiáng)堿蜓繼續(xù)煮反應(yīng)斗，其飽計(jì)算王規(guī)律昂如下:(1飾)求產(chǎn)雄物Al更(O斤H)3的物武質(zhì)的燈量當(dāng)n(米OH-)≤然3n型(A全l3+)時(shí)，n［Al票(O肉H)3］=1捎3n衡(O位H-)當(dāng)3n積(A游l3+)＜n(防OH-)＜4n光(A罷l3+)時(shí)，n［Al挨(O室H)3］=4炭n(革Al3+)-負(fù)n(悠OH-)當(dāng)n(規(guī)OH-)≥患4n律(A尊l3+)時(shí)，n［Al農(nóng)(O伐H)3］=0性,無沉賢淀若堿景不足詢：n(煉OH-)=罷3n［Al芬(O帶H)3］若堿老過量壇：n(愈OH-)=蛾4n葡(A凱l3+)-澤n［Al來(O雞H)3］（2）求蒙反應(yīng)劍物強(qiáng)暮堿的瞇物質(zhì)勇的量五、金屬用的相貨關(guān)知或識1.在人可類發(fā)余現(xiàn)的逮一百狂多種褲元素?cái)囍?，駱金屬?bào)占五訂分之采四左局右；護(hù)金屬輔單質(zhì)路在常敵溫下闖除汞尸是液靠體外塞，其攤余都咽是固關(guān)體，益除金賽、銅怕等少寄數(shù)金脾屬具洞有特按殊的游顏色藥外，耍絕大謹(jǐn)多數(shù)換呈銀糊白色蠻，不倘透明甘，有庸金屬著光澤災(zāi)，有追延展黎性，氧一般丑都是醋熱和惰電的際良導(dǎo)督體。斧金屬窮晶體事的構(gòu)貍成微跪粒是婆金屬毀離子倒和自篩由電攤子，白其作聰用力巨是金惹屬鍵孝，它籮決定滑金屬規(guī)的熔芒沸點(diǎn)靜、硬森度等耕，導(dǎo)撒熱、卻導(dǎo)電赤性和班延展衡性與扭自由氣電子矮有關(guān)咸。2.合金筒是由格兩種鹽或兩盯種以性上金騾屬(或金虹屬和啄非金室屬)熔合剛而成捕的具多有金教屬特姓性的散物質(zhì)晌，一言般來惹說，章合金魯?shù)娜垩c(diǎn)比安各成脫分金廊屬低床，硬錯度、果強(qiáng)度訊比各楚成分聾金屬問大。室最早辛制得掘的合筆金是吃青銅納，用夢量最鋒大的春合金銹是鋼菜。3.金屬縱單質(zhì)攤的化嫩學(xué)性限質(zhì)金屬賤原子圖的最繩外層償電子腳較少雕，單執(zhí)質(zhì)在口反應(yīng)獸中都舍易失動去電份子，幣因此盯都具遷有還飽原性撓。但俊由于擱金屬非原子喬結(jié)構(gòu)路的差匪異，康性質(zhì)癥上會括有差墓異。敬常見劣金屬扒的反鳥應(yīng)規(guī)臥律可賽歸納梁如下呆：金屬活動順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物O2常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物等常溫下緩慢被氧化與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)與H＋反應(yīng)生成鹽和氧氣金屬活動順序HCu、Hg、AgPt、Au與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物不反應(yīng)S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物不反應(yīng)O2加熱被氧化不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與H＋反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)金屬活動順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb與氧化性酸硝酸、濃硫酸的反應(yīng)不生成氫氣，常溫下鐵、鋁鈍化與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解自然界存在的狀態(tài)化合態(tài)冶煉方法電解法(熔融的鹽、氧化物等)熱還原法金屬活動順序HCu、Hg、AgPt、Au與氧化性酸硝酸、濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生NO2、NO、SO2等溶于王水與鹽溶液的反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來不反應(yīng)堿的穩(wěn)定性加熱分解常溫分解自然界存在的狀態(tài)化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法熱分解或其他方法（考扎查單到質(zhì)鋁煙的性省質(zhì)）性將等桌物質(zhì)彼的量父的鎂界和鋁孝相混高合，崖平均崖分成4份，豎分別鑒加到茫足量申的下濱列溶癢液中剪，充北分反帖應(yīng)后腐，放察出氫隔氣最倦多的奪是()A.擠3免mo組l·周L-瓦1扔HC圣lB.蹄4循mo樣l·北L-約1崇HN單O3C.屆8m茫ol室·L踏-1畏N盜aO棟HD.失18開mo揚(yáng)l·醒L-姜1慚H2SO4A在鎂逮、鋁鳴混合格物中代加入HN場O3和濃H2SO4都不播能產(chǎn)思生H2，加印入Na巴OH溶液張，只踢有Al與之那反應(yīng)振，加嶺入鹽愿酸，封鎂和鉆鋁都戒與鹽券酸反螞應(yīng)生翼成H2，所碗以生士成的H2的量咬最多忘。方法齡指導(dǎo)：本圍題主嘆要考貫查Mg、Al與硝因酸的首反應(yīng)伙以及Al和濃那硫酸蛙發(fā)生斬鈍化巧的性葡質(zhì),物質(zhì)濃的量敵濃度測為18該m某ol盟·L郵-1的H2SO4，是濕質(zhì)量測分?jǐn)?shù)典約為98快%的濃H2SO4，不真了解夸易造挽成失灰誤。（考序查含愚鋁化雄合物饑的性夢質(zhì)）剛將Al砌Cl3溶液途和氫飛氧化摟鈉溶響液等熱體積魄混合宗，得柴到的她沉淀簡中所繳含鋁訓(xùn)元素性與溶兆液中獨(dú)所含緊鋁元今素相衰等，膜則原Al挽Cl3與Na備OH兩溶牢液的舅物質(zhì)槍的量歇濃度仍之比六可能賺是()A.灣1∶財(cái)3B.歐3∶薪2C.和1∶率4D.們2∶得7D溶液泥中的Al元素末可能啟有兩亭種存允在形欣式（1）若Al紙Cl3過量愿，溶享液中觸以Al竊3+形式浩存在（2）若Na隆OH過量副，溶耍液中郊以Al據(jù)O-2形式顧存在c(盤Al絞Cl3)∶倉c(廚Na貌OH著)=獨(dú)(1迫+1膨)∶餓3=弟2∶氣3c(將Al性Cl3)∶劇c(叔Na冒OH侄)=灣1∶濫(3膠+0棄.5輔)=哄2∶委7方法讀指導(dǎo)：本礦題主窯要考掀查Al3+、Al算(O瞇H)3、Al后O-2的相雁互轉(zhuǎn)暖化，授注意贊：。AlCl3Al(OH)3NaAlO23NaOH3HClHClNaOH（考刃查鋁程的化域合物鈴知識姥的綜繡合運(yùn)暗用）阿三位掉同學(xué)翅設(shè)計(jì)柜了以第下由嶼廢鋁咳屑制液取純切凈的思?xì)溲鮽浠X艷的方懸案：提示賀：Al3++3硬Al頭O-2+6芳H2O＝4A辦l(并OH萍)3↓①AlAl3+

Al(OH)3或H+OH-AlAlO-2

A